2019学年高二化学上学期期末联考试题（新版）人教版.doc

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1、120192019 学年第一学期期末联考学年第一学期期末联考高二理科化学试卷高二理科化学试卷【完卷时间：90 分钟；满分：100 分】第第卷（选择题，共卷（选择题，共 4848 分）分）可能用到的相对原子质量：H :1 S:32 O:16 Na:23 Cu:64一、选择题 (共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 1有些中国古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不合理的是( )选项古文或谚语化学解释A粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间发生了化学变化B以曾青涂铁，铁赤色如铜化合反应C煮豆燃豆箕化学能转化为热能D雷雨肥庄稼自然固氮2下列说法正确的是（ ）A. 明矾

2、水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔效应而溶液不能发生C. 硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作 X 光透视肠胃的药剂D. 用惰性电极电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁3.在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由 0.1 molL-1降到 0.06 molL-1需要 20 s,那么由 0.06 molL-1降到 0.036 molL-1所需时间为 ( )A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s4某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如

3、下化学反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A混合气体的颜色不再改变B混合气体的压强不再改变C单位时间内拆开 1 mol HH 键，同时生成 2 mol HI 键2D混合气体的密度不再改变5下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是 ( )A. 用托盘天平称量食盐的质量为 12.35 克B. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液 20.00mlC. 用 pH 试纸测量次氯酸钠溶液的 pH 为 11.5D. 中和热的测定实验中，NaOH 溶液应该稍过量625和 1.01105Pa 时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/

4、mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应7NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，11.2 L 水中含有的氢原子数为 NAB. 1 molL1FeCl3溶液中，阳离子数为 NAC. 一定条件下，将 1mol SO2和 0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为 NAD. 在反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，每生成 0.5 molO2转移的电子数为 NA8.根据下列实验现象或结果不能证明一元酸 HR 为弱酸的是( )A. HR 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红

5、色B. 室温时，NaR 溶液的 pH 大于 7C. HR 溶液加入少量 NaR 固体，溶解后溶液的 pH 变大D. 室温时，0.01 molL-1的 HR 溶液 pH49.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Na2S 水解：S2- +2H2O H2S+2OHB. 向 FeCl3溶液中加入 Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+ = 2Fe（OH）3+3Mg2+C. 用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+ 2H2O Cl2+H2+2OH-10关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )3A. 用装置精炼铜，则 a 极为

6、粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B. 装置为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+3 Fe2+C. 图所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D. 图所示曲线，表示该反应是放热反应11下列说法正确的是（ ）A. 一定温度下，反应 MgCl2 (l)= Mg(l) +Cl2 (g)的 H0，S0B. 常温下，NH4Cl 溶液加水稀释增大 324c NHH Oc H c NHC. 电解饱和食盐水产生了 11.2 L H2，则反应中转移的电子数为 6.021023D. 在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，一定先产生淡黄色沉淀12下列说法正确的是（ ）A.

7、Fe 与稀硫酸反应制 H2时，将稀硫酸改为 98%的浓硫酸，可以提高反应速率。B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为 1：2D. 醋酸的中和热等于盐酸的中和热13. 可逆反应 mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D 的体积百分含量和温度 T 或压强 p 关系如图所示,下列叙述中正确的是 ( )A.m+n=r+qB.使用催化剂,D 的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质 B 的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动414某反应由两步反应 AB

8、C 构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A. 三种化合物的稳定性顺序：BAC B. 两步反应均为放热反应C. 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率 D. 整个反应的 HE1E215.现有常温下 pH=2 的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是（ ）Ac(H+)c(CH3 COO-)B醋酸的物质的量浓度为 0.01molL-1C与 pH12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈碱性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数 Ka 不变16. 在密闭容器中进行反应 CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0，测得（CH4）随反

9、应时间（t）的变化如图所示下列判断正确的是（ ）A、05 min 内，v（H2）=0.1 mol（Lmin）1B、反应进行到 12min 时，CH4的转化率为 25%C、恒温下，缩小容器体积，平衡后 H2浓度减小D、10 min 时，改变的外界条件可能是升高温度第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分）17 （12 分）（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）： 。（3）已知 CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在 800时，该反应的化学平衡常5数 K=1.0，某时刻在

10、一密闭容器中含 1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应 v正_v逆(填“” “”或“”)。（4）将 25下 pH12 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 HCl 溶液 b L 混合。若所得混合液为中性，则 a:b= 。（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液 c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为_（6）常温下，已知 KspM(OH)3 =1.010-38，要使溶液中的 M3+降至 10-5mol/L，则应调节溶液 pH= _。18 （14 分） 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实

11、验回答下列问题：（1）准确称量 10.0g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500mL 待测溶液。 用0100mol L-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式_ _(中和热H573 kJ/mol)。（2）将该烧碱样品配成 500mL 待测溶液需要的玻璃仪器有_。（3）滴定过程中，眼睛应注视_ _，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是_ _ _。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ _molL-1，烧碱样品的纯度是_标准酸体积滴定次数待测溶液体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次10000402050第二次10004102400（5）下列实验操作会对

12、滴定结果产生什么后果？（填“偏高” “偏低”或“无影响” ） 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 1000mL 待测液，则滴定结果_。19.（12 分）25时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO6电离平衡常数1.8105K1=4.3107K2=5.610113.0108回答下列问题：（1）在一条件下，CH3COOH 溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+ H0 ,下列方法中，可以使 0.10molL1CH3COOH 溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是_。a加入少量 0.10molL1的稀盐

13、酸 b加热 c加水稀释至 0.010molL1 d加入少量冰醋酸（2）等物质的量浓度的 Na2CO3、NaClO、CH3COONa、NaHCO3的 pH 由大到小的顺序是_ _ （3）常温下 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH）Cc（H+）c（OH） Dc（OH）/c（H+）（4）体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图所示则 HX 的电离平衡常数_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）醋酸的平衡常数；稀释后，HX 溶液中水电离

14、出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来 c（H+） （填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。（5）25时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH=6，则溶液中C（CH3COO）C（Na+）=_（填准确数值） 。20.(14 分)温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题:(1)利用 CO2可以制取甲醇,有关化学反应如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) H1=-178 kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) H2=-566 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H3=-4

15、83.6 kJmol-1已知反应中相关的化学键键能数据如下:7化学键CCCHHHCOHO键能/kJmol-1348413436358463由此计算断开 1 mol CO 需要吸收_kJ 的能量;（甲醇的球棍模型如图所示）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1(2)甲烷燃料电池(简称 DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC 工作原理如图（1）所示:通入 a 气体的电极是原电池的_极(填“正”或“负”),其电极反应式为_ _ 。图（1） 图（2）(3)上图（2）是用甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)实现铁

16、上镀铜，则 b 处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，电解前，U 形管的铜电极、铁电极的质量相等,电解 2min 后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为 12.8g,在通电过程中,电路中通过的电子为_mol，消耗标准状况下 CH4_mL。8福州市八县（市）协作校福州市八县（市）协作校 2016201620172017 学年第一学期期末联考学年第一学期期末联考高二理科化学参考答案高二理科化学参考答案第卷（选择题，共 48 分）一、选择题(共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项 题号12345678答案BCCADDDA题号910111213141516答案B

17、CABCADD第卷（非选择题，共 52 分）17. （12 分） （每空各 2 分）（1）稀盐酸；（2）Al3+3H2OAl(OH)33H+；（3） （4）10：1 （5） C2C1C3（6）pH=318 （14 分）（1） 2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq) H= -114.6kJmol1 或者 H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) H= -57.3kJmol1 (2 分)（2）烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (2 分)（3）锥形瓶内溶液颜色变化(2 分) 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色(2 分)（4） 0.400 80.0% (各 2 分)（5）偏高 偏高 (各 1 分)19. （12 分） （每空各 2 分）（1）bc （2）Na2CO3NaClONaHCO3 CH3COONa （3） A （4） 大于 大于（5）9.9107mol/L20. （14 分） （每空各 2 分）9(1)750 -219.2 kJmol-1(2)负 CH4 + 2H2O - 8e- CO2 + 8H+(3)O2 0.2 560