2018年高考化学热身模拟试题（一）（含解析） 新人教版.doc

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1、120192019 高考化学热身模拟试卷（一）高考化学热身模拟试卷（一）一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分每题只有一个选项是符合题目要求的 1 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次 价值数倍也” 其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（ ） A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和甘油（丙三醇） D食盐水和泥沙 2金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示下列说法不正确的是（ ）A金刚烷的分子式是 C10H16 BX 的一种同分异构体是芳香族化合物 C上述反应都属于取代反应 D金刚烷胺的一溴代物有四种 320

2、16 年 12 月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为 113 号 （缩写为 Nh） 、115 号（Mc） 、117 号（Ts）和 118 号（Og） 则下列说法不正确的是（ ） A113 号元素的氧化物为碱性氧化物 B115 号元素位于第七周期 VA 族C含 176 个中子的 Ts 原子表示为TsD118 号元素的原子最外层有 8 个电子 4用 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg某物质的溶液的质量分数为 20%，质量物质的量浓度为 2.358mol/kg，则该物质可 能为（ ） ANaHCO3BCaCO3CKH

3、CO3DNa2CO3 5以熔融 CaF2CaO 作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原 TiO2 制备金属 钛下列说法正确的是（ ）A整套装置工作前后中 CaO 的总量基本不变 B阳极的电极反应式为 2Ca2+4e=2Ca C石墨电极作阳极，质量不变 D电解过程中，F和 O2向阴极移动 6设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体 A 滴入烧瓶与气体 B2充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾则液体 A 和气体 B 的组合不可能是（ ）A水、氯化氢B稀硫酸、氨气 C氢氧化钠溶液、SO2D氢氧化钠溶液、CO 7某化工厂为了综合利用生产过程中生成的 CaSO4，与相邻

4、的合成氨厂联合设计了以下制 备 （NH4）2SO4 的工艺流程：则下列有关说法错误的是（ ） A将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4 B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于 CO2 的吸收 C副产品是生石灰，X 是 CO2，其中 CO2 可循环利用 D沉淀池中发生的主要反应为 CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4二非选择题：（共 43 分） 8 （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H=94.4kJmol1恒容时，体系中各物质浓 度随时间变化的曲线如图 1在 1L 容器中发生反应，前 20min 内，v（NH3）= ，放出的热量为 ； 25min 时

5、采取的措施是 ； 时段条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示） 3（2）电厂烟气脱氮的主反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） ，副反应 ：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g） ；H0平衡混合气中 N2 与 N2O 含量与 温度的关系如图 2请回答：在 400K600K 时，平衡混合气中 N2 含量随温度的变化规律 是 ，导致这种规律的原因是 （任答合理的一条原因） （3）直接供氨式燃料电池是以 NaOH 溶液为电解质的电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O， 则负极电极反应式为 9CO2 和 CH4 是两种主要的温室气体，通过

6、CH4 和 CO2 反应制造更高价值的化学品是目前 的研究目标 （1）250时，以镍合金为催化剂，向 4L 容器中通入 6mol CO2、6mol CH4，发生如下反 应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 平衡体系中各组分的体积分数如表：物质CH4CO2COH2 体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数 K= 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=+2.8kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1 反应 CO2（g

7、）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H= （2）以二氧化钛表面覆盖的 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成为乙酸 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 （3）以 CO2 为原料可以合成多种物质 聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由 CO2 加聚而成的写出聚碳酸酯的结构 简式： 以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2 在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为 10如图

8、 1 方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去） ，AI 的所有 物质均是由 118 号元素组成的单质或化合物，其中只有 D 为单质，且气体混合物 X 各成 分物质的量相等（1）物质 A 的名称为 物质 A 属于 （填字母） a正盐 b酸式盐 c复盐 d混合物 e电解质 f两性氢氧化物4（2）写出下列物质的化学式：F ，I （3）写出反应的化学方程式： 写出实验室制取气体 H 的离子方程式： （4）将 F 与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液 M，在 M 中加入 Na2O2 时，加入 Na2O2 的质量与产生沉淀的质量具有如图 2 所示关系，则 p 点时产生沉淀与放出气体的物

9、质的量之比为 ，从开始加 Na2O2 固体至 q 点的整个过程中，总反应的离子方程式为 （5）将 A 和 E 组成的固体混合物 Yg 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入 I 的稀溶液，测得 加入 I 溶液的体积与生成 C 的体积（标准状况）如表所示则 I 溶液的物质的量浓度为 I 溶液的体积 （mL）48 1520 50120 150C 的体积 （mL）0 0112 224896 22402240选修 5-有机化学基础 11芳香酯 I 的合成路线如下：已知以下信息： AI 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比 C 大 4， E 的核磁共振氢谱有 3 组峰2RCH2CHOR 请

10、回答下列问题： （1）AB 的反应类型为 ，D 所含官能团的名称为 ，E 的名称为 （2）EF 与 FG 的顺序能否颠倒 （填“能”或“否” ） ，理由 （3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为 （4）I 的结构简式为 （5）符合下列要求 A 的同分异构体还有 种 与 Na 反应并产生 H2芳香族化合物 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH352017 年江西省上饶市玉山一中高考化学热身模拟试卷（一） 参考答案与试题解析

11、一本大题包括 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分每题只有一个选项是符合题目要求的 1 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次 价值数倍也” 其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（ ） A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠 C乙酸乙酯和甘油（丙三醇） D食盐水和泥沙 【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计 【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解 答 【解答】解：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物， A苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故 A 错误； B硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重

12、结晶的方法分离，故 B 错误； C乙酸乙酯和甘油沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故 C 正确； D泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故 D 错误 故选 C2金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示下列说法不正确的是（ ）A金刚烷的分子式是 C10H16 BX 的一种同分异构体是芳香族化合物 C上述反应都属于取代反应 D金刚烷胺的一溴代物有四种 【考点】HD：有机物的结构和性质 【分析】A由结构简式确定分子式； BX 含有 4 个环，不饱和对为 4； C根据官能团的变化判断； D金刚烷胺有 3 种 H 原子 【解答】解：A由结构简式可知金刚烷的分子式是 C10H16，故 A

13、正确； BX 含有 4 个环，不饱和对为 4，则 X 的一种同分异构体是芳香族化合物，故 B 正确； C分别为 H、Br 原子被替代，为取代反应，故 C 正确； D金刚烷胺有 3 种 H 原子（氨基除外） ，则金刚烷胺的一溴代物有三种，故 D 错误 故选 D32016 年 12 月 1 日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为 113 号 （缩写为 Nh） 、115 号（Mc） 、117 号（Ts）和 118 号（Og） 则下列说法不正确的是（ ） A113 号元素的氧化物为碱性氧化物6B115 号元素位于第七周期 VA 族C含 176 个中子的 Ts 原子表示为TsD118

14、号元素的原子最外层有 8 个电子 【考点】32：核素 【分析】A113 号在周期表中位置是第七周期A 族，为金属元素； B115 号元素位于第七周期第 VA 族； C117 号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角 为质子数； D118 号元素位于 0 族第七周期 【解答】解：A113 号在周期表中位置是第七周期A 族，为金属元素，是碱性氧化物， 故 A 不选； B115 号元素有七个电子层，最外层 5 个电子，位于第七周期第 VA 族，故 B 不选； C117 号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角

15、 为质子数，293117Ts，故 C 选； D118 号元素位于 0 族第七周期，最外层 8 个电子，故 D 不选； 故选 C4用 1kg 溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是 mol/kg某物质的溶液的质量分数为 20%，质量物质的量浓度为 2.358mol/kg，则该物质可 能为（ ） ANaHCO3BCaCO3CKHCO3DNa2CO3 【考点】5C：物质的量浓度的相关计算 【分析】设该溶液中溶质的摩尔质量为 x，溶剂的质量为 1kg，根据质量物质的量浓度为 2.358mol/kg 及质量分数为 20%列式计算，然后进行判断即可 【解答】解：设溶质的物质的

16、量我为 x、溶剂的质量为 1kg， 质量物质的量浓度为 2.358mol/kg，则 1kg 溶剂中溶解的溶质的物质的量为 2.358mol，质 量为：x2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为 20%，则：100%=20%， 解得：x106g/mol， 选项中满足条件的为 Na2CO3， 故选 D5以熔融 CaF2CaO 作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原 TiO2 制备金属 钛下列说法正确的是（ ）A整套装置工作前后中 CaO 的总量基本不变7B阳极的电极反应式为 2Ca2+4e=2Ca C石墨电极作阳极，质量不变 D电解过程中，F和 O2向阴极移动 【考点】DI：电

17、解原理 【分析】根据图知，阳极上电极反应式为 C+2O24eCO2，阴极上电极反应式为：2Ca2+4e2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO， “+”接线柱应连接原电池正极，电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动， 据此分析解答 【解答】解：A阴极上电极反应式为 2Ca2+4e2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为 2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量不变，故 A 正确； B根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为 C+2O24eCO2，故 B 错误；C阳极发生反应为 C+2O24eCO2，石墨作为阳极，反应

18、需要消耗石墨，则石墨 质量会减少，故 C 错误； D电解池中，阴离子向阳极移动，则 F和 O2向阳极移动，故 D 错误 故选 A6设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体 A 滴入烧瓶与气体 B 充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾则液体 A 和气体 B 的组合不可能是（ ）A水、氯化氢B稀硫酸、氨气 C氢氧化钠溶液、SO2D氢氧化钠溶液、CO 【考点】U5：化学实验方案的评价 【分析】将液体 A 滴入烧瓶与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了， 是因压强减小，沸点降低，则分析选项中气体的压强减小、物质的量减小即可，以此解答 该题 【解答】解：AH

19、Cl 极易溶于水，压强减小，沸点降低，符合题意，故 A 不选； B硫酸与氨气反应生成硫酸铵固体，压强减小，沸点降低，符合题意，故 B 不选； C氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液、水，压强减小，沸点降低，符合题意， 故 C 不选； D氢氧化钠溶液、一氧化碳不反应，不会导致压强减小，不符合题意，故 D 选； 故选 D7某化工厂为了综合利用生产过程中生成的 CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制 备 （NH4）2SO4 的工艺流程：8则下列有关说法错误的是（ ） A将滤液蒸干，即可提取产品 （NH4）2SO4 B通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于 CO2 的吸收 C副产品是生石灰，X

20、是 CO2，其中 CO2 可循环利用 D沉淀池中发生的主要反应为 CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4 【考点】27：工业合成氨；EB：氨的化学性质 【分析】A、 （NH4）2SO4 是强酸弱碱盐，容易水解； B、在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱 性有利于 CO2 的吸收；C、在煅烧炉中发生 CaCO3CaO+CO2，则从绿色化学和资源综合利用的角度说明产生的 CO2 循环使用，得到副产品为生石灰； D、沉淀池中硫酸钙和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙和硫酸铵 【解答】解：A、 （NH4）2SO4 是强酸弱碱盐，容易水解

21、，最后生成的（NH4）2SO4 不可直接 加热蒸干溶液得到，故 A 错误； B、在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱 性有利于 CO2 的吸收，故 B 正确；C、在煅烧炉中发生 CaCO3CaO+CO2，则从绿色化学和资源综合利用的角度说明产生的 CO2 循环使用，得到副产品为生石灰，故 C 正确； D、沉淀池中硫酸钙和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙和硫酸铵，故化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3+（NH4）2SO4，故 D 正确， 故选 A二非选择题：（共 43 分） 8 （1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H=94

22、.4kJmol1恒容时，体系中各物质浓 度随时间变化的曲线如图 19在 1L 容器中发生反应，前 20min 内，v（NH3）= 0.050mol（Lmin）1 ，放出的热 量为 47.2kJ ； 25min 时采取的措施是 将 NH3 从反应体系中分离出去 ；时段条件下，反应的平衡常数表达式为 （用具体数据表示） （2）电厂烟气脱氮的主反应：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） ，副反应 ：2NH3（g）+8NO（g）5N2O（g）+3H2O（g） ；H0平衡混合气中 N2 与 N2O 含量与 温度的关系如图 2请回答：在 400K600K 时，平衡混合气中 N2 含量随

23、温度的变化规律 是 随温度升高，N2 的含量降低 ，导致这种规律的原因是 主反应为放热反应，升温使 主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了 NH3 和 NO 浓度，使主反应的平衡左移） （任答合理的一条原因） （3）直接供氨式燃料电池是以 NaOH 溶液为电解质的电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O， 则负极电极反应式为 2NH3+6OH6e=N2+6H2O 【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线【分析】 （1）根据 v=计算出前 20min 内氨气的平均反应速率 v（NH3） ；根据达到平 衡时生成氨气的物质的量及热化学方程式 N2（g）+3H

24、2（g）2NH3（g） ； H=94.4kJmol1 计算出放出的热量； 根据 25min 时氨气的物质的量变为 0，而氮气和氢气的物质的量不变进行解答； 根据时段条件下达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式进行解答； （2）根据图 2 中随着温度升高，氮气、N2O 的含量变化进行分析；根据温度对化学平衡影 响及两个可逆反应的反应热情况进行分析； （3）根据原电池工作原理及电极反应写出该燃料电池的负极反应式 【解答】解：（1）根据图象可知，20min 时氨气的物质的量浓度为 1.00mol/L，所以氨气的平均反应速率为：v（NH3）=0.050mol（Lmin）1；达到平衡时生成的 氨气的物质

25、的量为：1.00 mol/L1L=1.00mol，根据 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ；H=94.4kJmol1 可知生成 1.00mol 氨气放出的热量为94.4kJmol1=47.2kJ，10故答案为：0.050mol（Lmin）1； 47.2kJ； 25min 时氨气的物质的量迅速变为 0 而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的 物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明 25min 时将 NH3 从反应体系中分离出 去， 故答案为：将 NH3 从反应体系中分离出去；时段条件下，该反应的化学平衡常数为：K=，故答案为：；（2）根据图象可知，在 400K600K 时，平

26、衡混合气中 N2 含量随温度的升高逐渐降低；主 反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小， 故答案为：随温度升高，N2 的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或 者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了 NH3 和 NO 浓度，使主反应的平衡 左移； （3）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气， 电极反应式为 2NH3+6OH6e=N2+6H2O， 故答案为：2NH3+6OH6e=N2+6H2O9CO2 和 CH4 是两种主要的温室气体，通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值的化学品是目前 的研究目标 （1）25

27、0时，以镍合金为催化剂，向 4L 容器中通入 6mol CO2、6mol CH4，发生如下反 应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 平衡体系中各组分的体积分数如表：物质CH4CO2COH2 体积分数0.10.10.40.4 此温度下该反应的平衡常数 K= 64 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=+2.8kJmol1 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1 反应 CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H= 247.3kJmo

28、l1 （2）以二氧化钛表面覆盖的 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成为乙酸 在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示250300 时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 温度超过 250时，催化剂的催化效率降 低 为了提高该反应中 CH4 的转化率，可以采取的措施是 增大反应压强、增大 CO2 的浓度 将 Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的离子方程式为 3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O （3）以 CO2 为原料可以合成多种物质 聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由 CO2 加聚而成的写出

29、聚碳酸酯的结构11简式： 以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2 在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为 CO2+8e+6H2O=CH4+8OH 【考点】CP：化学平衡的计算；BB：反应热和焓变 【分析】 （1）先利用三段法求出各物质的物质的量，然后再根据平衡常数等于生成物的 浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积； 根据盖斯定律来解答； （2）根据温度对催化剂活性的影响； 根据外界条件对化学平衡的影响，平衡正向移动，反应物转化率增大； 先将 Cu2Al2O4 拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式， 需要注意的是一价铜具有还原性； （3）以根据加聚反应的特征来解

30、答； 根据原电池原理，CO2 在正极发生还原反应转化为甲烷，注意电解质溶液为碱性 【解答】解：（1）CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 起始（mol） 6 6 0 0 反应（mol） x x 2x 2x 平衡（mol） 6x 6x 2x 2x由 CH4 的体积分数为 0.1，则=0.1，解得 X=4，所以 K=64，故答案为：64； CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）H=2.8kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJmol1 根据盖斯定律，由+2

31、2 得，CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） H=890.3kJmol1+2.8kJmol12+566.0kJmol12=+247.3 kJmol1， 故答案为：+247.3 kJmol1； （2）温度超过 250时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低， 故答案：温度超过 250时，催化剂的催化效率降低； 增大反应压强、增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大 反应压强、增大 CO2 的浓度； Cu2Al2O4 拆成氧化物的形式：Cu2OAl2O3，与酸反应生成离子方程式： 3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+6Al3

32、+2NO+16H2O，12故答案为：3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O；（3）CO2 发生加聚反应得到，故答案为：；CO2 在正极发生还原反应转化为甲烷，电极反应为：CO2+8e+6H2O=CH4+8OH，故答案 为：CO2+8e+6H2O=CH4+8OH10如图 1 方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去） ，AI 的所有 物质均是由 118 号元素组成的单质或化合物，其中只有 D 为单质，且气体混合物 X 各成 分物质的量相等（1）物质 A 的名称为 碳酸氢铵 物质 A 属于 be （填字母） a正盐 b酸式盐 c复盐 d混合物 e

33、电解质 f两性氢氧化物 （2）写出下列物质的化学式：F Al（OH）3 ，I HNO3 （3）写出反应的化学方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O 写出实验室制取气体 H 的离子方程式： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O （4）将 F 与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液 M，在 M 中加入 Na2O2 时，加入 Na2O2 的质量与产生沉淀的质量具有如图 2 所示关系，则 p 点时产生沉淀与放出气体的物 质的量之比为 4：3 ，从开始加 Na2O2 固体至 q 点的整个过程中，总反应的离子方程式 为 Al3+2Na2O2=4Na+A O2+O2 （5）将 A 和 E

34、组成的固体混合物 Yg 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入 I 的稀溶液，测得 加入 I 溶液的体积与生成 C 的体积（标准状况）如表所示则 I 溶液的物质的量浓度为 1mol/L I 溶液的体积 （mL）48 1520 50120 150C 的体积 （mL）0 0112 224896 22402240【考点】GS：无机物的推断 【分析】A 是由 a、b、c、d 四种元素形成的常见酸式盐，且 b、c、d 同周期，由于受热分 解产生的都是气体，所以 A 中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断 A 为碳酸氢 铵，由于 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的 a 为氢元素，b 为

35、碳元 素，c 为氮元素，d 为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨 气，所以 B 是氨气，C 是二氧化碳，D 是氧气，E 是碳酸钠，F 为氢氧化铝，由于 H、G、D 能生成 I，所以 H 为一氧化氮，G 为水，所以 I 为硝酸，据此答题 【解答】解：A 是由 a、b、c、d 四种元素形成的常见酸式盐，且 b、c、d 同周期，由于受 热分解产生的都是气体，所以 A 中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断 A 为碳13酸氢铵，由于 a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的 a 为氢元素，b 为 碳元素，c 为氮元素，d 为氧元素，根据题的各物质的关系可

36、知，混合气体为水、二氧化碳、 氨气，所以 B 是氨气，C 是二氧化碳，D 是氧气，E 是碳酸钠，F 为氢氧化铝，由于 H、G、D 能生成 I，所以 H 为一氧化氮，G 为水，所以 I 为硝酸， （1）由上面的分析可知，物质 A 为碳酸氢铵，属于酸式盐、电解质，故答案为：碳酸氢铵； be； （2）由上面的分析可知，F 为 Al（OH）3，I 为 HNO3，故答案为：Al（OH）3；HNO3；（3）反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O，验室制取气体 H 为 NO 是利用稀硝酸和铜反应，反应的离子方程式为： 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故答

37、案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（4）将氢氧化铝与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液 AlCl3，在 AlCl3 中加入 Na2O2 时，Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 再与 AlCl3 反应生成 Al（OH）3，根据图 可知，p 点时产生沉淀的量最大，反应方程式为 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH） 3+3O2+12NaCl，所以产生的 Al（OH）3 放出气体的物质的量之比为 4：3，从开始加 Na2O2 固体至 q 点，是生成的氢氧化铝再与氢氧钠反应生成了偏铝酸钠，总反应的离子方程式为

38、 Al3+2Na2O2=4Na+AlO2+O2， 故答案为：4：3；Al3+2Na2O2=4Na+A O2+O2； （5）碳酸钠和碳酸氢钠组成的固体混合物溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入稀硝酸的稀溶 液，碳酸钠先与硝酸反应，生成碳酸氢钠，当硝酸的体积从 15mL 加到 20mL，再到 50mL， 硝酸都是与碳酸氢钠反应生成二氧碳，根据离子反应，H+HCO=H2O+CO2，当硝酸的体积 从 15mL 加到 20mL 时，产生二氧化碳 112mL，此时消耗的硝酸的物质的量为 0.005mol，所以硝酸的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L选修 5-有机化学基础 11芳香酯 I 的合成

39、路线如下：已知以下信息： AI 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，D 的相对分子质量比 C 大 4， E 的核磁共振氢谱有 3 组峰142RCH2CHOR 请回答下列问题： （1）AB 的反应类型为 氧化反应 ，D 所含官能团的名称为 羟基 ，E 的名称为 对 氯甲苯或 4氯甲苯 （2）EF 与 FG 的顺序能否颠倒 否 （填“能”或“否” ） ，理由 如果颠倒则（酚） 羟基会被 KMnO4/H+氧化 （3）B 与银氨溶液反应的化学方程式为 （4）I 的结构简式为 （5）符合下列要求 A 的同分异构体还有 13 种 与 Na 反应并产生 H2芳香族化合物 （6）根据已有知识并结合相关信息，

40、写出以 CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH 的合成路线流程图（无机试剂任用） 合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3 【考点】HC：有机物的合成 【分析】AI 均为芳香族化合物，根据 A 的分子式可知 A 的侧链为饱和结构，A 能够催化 氧化生成 B，B 能够发生银镜反应，其能够发生信息反应，则 B 分子中含有苯环和侧链CH2CHO 结构，故 B 的结构简式为，A 为；B 通过信息反应生成 C，则 C 为，D 比 C 的相对分子质量大 4，恰好为 2 分子氢气，则说明 C 与氢气发生加成反应生成 D，故 D 为；E 的核磁共 振

41、氢谱有 3 组峰，E 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则 E 分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故 E 为；E 被酸性高锰酸钾溶液氧化成 F，则 F 为；F 在浓NaOH 溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成 G，则 G 为；G 和 D 发生酯化反应生成 I，则 I 为，据此进行解答15【解答】解：AI 均为芳香族化合物，根据 A 的分子式可知 A 的侧链为饱和结构，A 能够 催化氧化生成 B，B 能够发生银镜反应，其能够发生信息反应，则 B 分子中含有苯环和侧链CH2CHO 结构，故 B 的结构简式为，A 为；B 通过信息反应生成 C，则 C 为，D 比 C 的

42、相对分子质量大 4，恰好为 2 分子氢气，则说明 C 与氢气发生加成反应生成 D，故 D 为；E 的核磁 共振氢谱有 3 组峰，E 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则 E 分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故 E 为；E 被酸性高锰酸钾溶液氧化成 F，则 F 为；F 在浓NaOH 溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成 G，则 G 为；G 和 D 发生酯化反应生成 I，则 I 为，（1）AB 为催化氧化生成，该反应为氧化反应；D 为，其分子中含有官能团为羟基；E 为，氯原子位于 4 号C，其名称为 4氯甲苯或对氯甲苯， 故答案为：氧化反应；羟基； 对氯甲苯或 4氯甲

43、苯； （2）E 到 G 的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧 化，所以 EF 与 FG 的顺序不能颠倒， 故答案为：否；如果颠倒则（酚）羟基会被 KMnO4/H+氧化；（3）B 分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：， 故答案为：；（4）G 和 D 发生酯化反应生成 I，I 的结构简式为：，16故答案为：；（5）A 为，与 Na 反应并产生 H2，说明该有机物分子中含有羟基；芳香族化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子中可能含有的侧链为： CH（OH）CH3，OH、CH2CH3，1 个CH3，1 个CH2OH，1 个OH、2 个 CH3，其中存在 1 种结构，都存在邻、间、对 3 种结构，：当 3 个取代基都在间 位时存在 1 种结构，当 3 个取代基相邻时存在 2 种结构，当有 2 个取代基相邻时有 3 种结 构，所以总共有 6 种结构， 根据以上分析可知，满足条件的有机物总共有：1+3+3+6=13 种， 故答案为：13； （6）CH3CH2OH 为原料制备 CH3CH2CH2CH2OH，先将乙醇催化氧化生成乙醛，然后让乙醛发 生信息反应生成 CH3CH=CHCHO，与氢气加成生成 CH3CH2CH2CH2OH，所以合成流程为：，故答案为：