2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题(一)(新课标I)含解析(共14页).doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)1化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是A煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料B为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆C在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质D聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染【答案】C2NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NAB100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAC1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NAD3mo

2、l单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,【答案】B【解析】A78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA，A不正确；B100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75NA，B正确；C1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于NA，C不正确；D3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D不正确。本题选B。3Che

3、m.sci.报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是Ab的分子式为C18H17NO2 Bb的一氯代物有9种Cb可发生取代反应 Db可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、 b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；Db中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。4W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A原子半径: X

4、YZWB简单氢化物的稳定性: WZYCZ的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强D一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应【答案】C点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。5如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是A电子流向：Cu电极YXCo电极B钴（Co）的金属性比铜的强C工作时，SO42-向Cu电极移动D转移0.2mol e-，乙中生

5、成0.2molNaClO【答案】B6下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明海带中含有碘元素将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝D验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡取C

6、H3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化【答案】D【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe32I=2Fe2I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=8H2O10CO22Mn2，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸

7、铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。点睛：本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。7室温下，将0.10 molL1盐酸滴入20.00 mL 0.10molL1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOHlg c(OH)，下列说法正确的是AN点所在曲线为pH变化曲线BM、N两点的溶液中NH4的物质的量：MNCQ点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强【答案】D【解析】由于Kw=(H+)c(

8、OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；BM点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4的物质的量：MN，故B错误；CQ点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强

9、，故D正确；故选D。8某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出装置甲的电解总反应方程式_。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E_（填写连接的字母）。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_。（4）乙装置的a瓶溶液可选用_。A淀粉碘化钾溶液 B酸性高锰酸钾溶液 C硫化钠溶液 DFe(NO3)2溶液（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_。（6）为测定Cu的相对原子质量

10、，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案不足之处是_。按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为_。（用含a、b、c的式子来表示）【答案】 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 ABC 用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯 AC 4HSO3Cl2=SO422Cl3SO2

11、2H2O 空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大 16(ca)/( bc)【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，故答案为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：ABC；（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口

12、，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3Cl2=SO422C

13、l3SO22H2O，故答案为：4HSO3Cl2=SO422Cl3SO22H2O；（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则CuO CuM+16 Mb-a c-a 则：，解得：，故答案为：因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；。9二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中，则FexOy的化学式为_，“热分解系统”中每分解lmol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）

14、二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2，发生反应:2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”“ ”“ ” 或“=”)。（3）用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)。已知:NH3H2O(aq)NH4+(aq) +OH-(aq) H1=akJ/molCO2(g)+H2O（1）H2CO3(aq) H2 =bkJ/molH2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O（1） H3 =c

15、 kJ/ mol则利用NH3H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为_；已知常温下相关数据如表:Kb( NH3H2O)210-5Ka1( H2CO3 )410-7Ka2( H2CO3)410-11则反应NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3H2O + H2CO3 的平衡常数K=_。【答案】 Fe3O4 2 mol NH3H2O(aq)+ CO2(g)NH4+ (aq)+HCO3 (aq) H1=（a+b+c）kJmol-1 1.2510-3【解析】（1）由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学

16、式；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为 ，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质的量；（2） 根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；根据平衡移动分析；根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；（3）根据盖斯定律计算利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式；NH4+HCO3-+H2O-=NH3H2O+H2CO3的平衡常数K= ；解析：（1）由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒可知x：y=6：（6+2）=3：4，故Fe

17、xOy的化学式为Fe3O4；，分解2mol Fe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1mol Fe3O4生成0.5mol氧气，转移2mol电子；（2） 根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热 ； 0.5 ；增大压强或增大H2(g)浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料， ， 10铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其

18、工艺流程图如下：（1）写出反应的离子方程式_。（2）25时，将0.2 molL-1的氨水与0.1 molL-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb_（忽略混合时溶液体积的变化）。（3）从反应的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_、_、过滤、洗涤（填操作名称）。（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）废水中含有Fe2、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为_。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_。【

19、答案】 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- 110-5 蒸发浓缩 冷却结晶 2SO42-2e S2O82- (NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H2O2 S2O82 + 2H2O + Mn 24H + 2SO42 + MnO2 锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多【解析】（1）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液，向溶液中通入足量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢盐，离子方程式AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-；正确答案：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-。（2）根据题意可知，设溶液的体积均为1L，氨水和硫酸恰

20、好完全反应生成硫酸铵0.1mol，根据水解反应NH4+H2ONH3H2O+H+可知：所得溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L, c(NH3H2O)= 10-5mol/L, 两溶液等体积混合，所以c(NH4+)=0.1 mol/L,根据水解平衡常数计算公式可得：Kh=KW/Kb= c(NH3H2O) c(H+)/ c(NH4+), KW=10-14,所以带入数值后得Kb110-5；正确答案：110-5。（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩 ，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩 、冷却结晶； 正确答案：蒸发浓缩 、冷却结晶。（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于

21、硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O82-，则阳极电极反应式为2SO42-2e S2O82-；正确答案：2SO42-2e S2O82-。（5）根据流程图看出，(NH4)2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应的化学方程式为(NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H2O2 ；正确答案：(NH4)2S2O82H2O 2NH4HSO4H 2O2。（6）根据氧化还原反应规律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82被还原为SO42，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出

22、离子方程式为S2O82 + 2H2O + Mn 24H + 2SO42 + MnO2；正确答案：S2O82 + 2H2O + Mn 24H + 2SO42 + MnO2。过氧化氢也有较强氧化性，但在实际生产中不用Z氧化Mn2+，原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正确答案：锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。11【化学一选修3：物质结构与性质】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。（1）钪(Sc)为21号元

23、素，位于周期表的_区，基态原子价电子排布图为_。（2）离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有_。（3）Sm(钐)的单质与l，2二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为_, lmol CH2=CH2中含有的键数目为_。常温下l，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_（4）与N3-互为等电子体的分子有_（写两个化学式）。（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_，列式表示Ce（铈）单质的密度：_g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结

24、果）【答案】 d 共价键和配位键 sp3 3.011024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 或【解析】（1）钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪(Sc)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为，故答案为：d；（2）离子化合物Na3Sc(OH)6中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：共价键和配位键；（3）ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单

25、键都是键，双键中含有1个键，所以1个CH2=CH2中含有5个键，则1molCH2=CH2中含有的键数为3.011024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：sp3；3.011024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；（4）根据等电子体的定义可知，与N3互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶

26、点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为831/212，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：81/8+61/24个，因此Ce的密度mV或，故答案为：12；或。12【化学一选修5：有机化学基础】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）A的名称为_（系统命名法），G含有的官能团_（写名称）。（2）反应的反应类型是_（3）I的结构简式为_；（4）反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的G的同分异构体共有_种。与G具有相同官能团； 属于芳香族化合物（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子

27、质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线_。【答案】 2-甲基丙烷 碳碳双键、羧基 消去反应 4种 【解析】由反应和题中转化关系可知D和G分别为：、；由结合已知信息；由可知B为 ；由可知A为；由可知F为；由结合已知信息可知E为。根据以上分析可解答下列问题：（1）A的结构简式为：，根据烷烃的命名规则，A的名称为：2-甲基丙烷；G的结构简式为：，含有的官能团为碳碳双键和羧基。答案为：2-甲基丙烷 ； 碳碳双键、羧基（2）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液、加热的条件下可发生消去反应，所以反应的反应类型是消去反应。答案为：消去反应（3） 在一定条件下能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：（4）D和G分别为： 、 在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应：。（5）符合与G具有相同官能团属于芳香族化合物这两个条件的G的同分异构体共有： 四种；（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，则J是根据有机合成流程以及题目所给已知信息，可由与乙醛发生反应生成， 在氢氧化铜悬浊液加热的条件下被氧化，再被酸化可生成与甲醇在浓硫酸加热的条件下可生成：。综上所述，合成路线可以表示如下：。专心-专注-专业