高考化学一轮选编练题（8）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（8 8） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数为 2NAB28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：一定要注意气体摩尔体积为 22.4 Lmol1 的条件是在标准状况下。A

2、项中 1 个 NO2 和 1 个 CO2 分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为 NA 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B 项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含 CH2 的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为 2NA；C 项中 NO2 和 N2O4 的最简式均为 NO2,92 g 混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为 23NA6NA；D 项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm 才能用 22.4 Lmol1 进行计算，故常温常压下，VnVm 不能代入 22.4 Lmol1 计算 Cl2 的物质的量。答

3、案：D2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )2 / 7A6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.05NA 个阴离子B1.0 L 2mol/L 的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为 2NAC25 时，pH13 的氢氧化钡溶液中含有 0.1NA 个 OHD5.6 g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为 0.3NA解析：本题考查了阿伏加德罗常数的应用，意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g KHSO4 的物质的量为 0.05 mol，熔融的 KHSO4 中含有的阴离子是 HSO，故其数目为 0.05NA，A 选项正确；除 NaOH 中含有的氧原子外，水中还含

4、有氧原子，故氧原子数目大于 2NA，B 选项错误；没有给出溶液的体积，不能计算 OH的数目，C 选项错误；若Fe 全部转化为 Fe2，则转移的电子数为 0.2NA，若 Fe 转化为 Fe2和 Fe3，则转移的电子数为 0.2NA0.3NA 之间，若 Fe 全部转化成Fe3，则转移的电子数为 0.3NA，D 选项错误。答案：A3下列有关说法不正确的是( )AAl(OH)3 在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4CAl(OH)3 可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸DAl2O3 可用于制作耐火材料而 Al

5、(OH)3 不能解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此 Al(OH)3 表现出碱性，A 项正确；Al(OH)3 不溶于氨水，B 项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用 Al(OH)3，C 项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而 Al(OH)3 受热易分解，D 项正确。答案：C4下列叙述正确的是( )3 / 7含有大量 AlO 的溶液中，NH、NO、H、Cl可以大量共存0.1 molL1 的 AlCl3 溶液中，Na、K、SO、HCO 可以大量共存向 AlCl3 溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O加入铝粉能放出 H2 的溶液

6、中，Ca2、Fe2、Cl、NO 一定能够大量共存用 NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO3MgAl2O3向明矾溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液，发生反应：2SO2Ba2Al34OH=2BaSO4AlO2H2O常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量 NaOH 溶液A BC D解析：含大量 AlO 的溶液呈碱性，H不能大量存在，错误；Al3与 HCO 发生双水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存，错误；Al(OH)3 不溶于 NH3H2O，错误；加入铝粉放出 H2 的溶液，可能呈酸性，也可能呈

7、碱性，若呈酸性，不能存在 NO，若呈碱性，Ca2、Fe2不能大量共存，错误；金属性：MgAl，铝不能置换出 Mg，错误；常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故 A 项符合题意。答案：A5ClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关 ClO2 制备与杀菌的说法不合理的是( )A可用 Cl2 和 NaClO2 制备 ClO2，其中 n(氧化剂)n(还原剂)4 / 712BClO2 在强碱性环境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OCClO2 处理饮用水时残留的 ClO，可用 FeSO4 来除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的 ClO2 杀菌效果比 Cl2、HClO

8、强解析：Cl2 和 NaClO2 制备 ClO2 的反应为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2 作还原剂，Cl2 作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，A 项正确；ClO2 在强碱性环境中发生反应：2ClO22OH=ClOClOH2O，B 项正确；Fe2具有还原性，可将 ClO 还原为无毒的 Cl，Fe2转化为 Fe(OH)3 沉淀，但引入了SO，影响水质，应该用 FeCl2，C 项错误；ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，D 项正确。答案：C6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时

9、将浓盐酸滴在 KClO3 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项实验现象结论A滴有 KSCN 的 FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性解析：A 项是因为 Cl2 具有强氧化性，A 项错；Cl2 本身没有酸性，溶液褪色，可能是 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HClO 的漂白性使溶5 / 7液褪色，B 项错；Cl2 本身不具有漂白性，而是 Cl2 与 H2O

10、 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 项错。答案：D7X、Y、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是( )XYZWA.W 的原子序数不可能是 Y 的原子序数的 2 倍BZ 元素的原子半径一定比 Y 元素的大CX 的气态氢化物的稳定性一定比 Y 的强DZ 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析：若 Y、W 分别为 O、S，W 的原子序数是 Y 的 2 倍，A 错；X 的非金属性一定小于 Y，则 X 的气态氢化物的稳定性比 Y 的弱，C 错；无法确定 Z 元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱，D 错。答案：B8随着原子序数的递

11、增，八种短周期元素(xh)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法错误的是( )Ay 在元素周期表的位置是第二周期A 族Bd 元素常见离子的半径大于 f 元素常见离子的半径Cx、z 元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为De、f 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应解析：由变化图中原子半径的大小可知 x 位于第一周期，y、z、d 位于第 2 周期，e、f、g、h 位于第 3 周期，再根据元素的化合价可推出6 / 7x 为 H，y、z、d 分别为 C、N、O，e、f、g、h 分别为Na、Al、S、Cl。y(C)在元素周期表的位置是第二周期A 族，A 项正确；

12、O2、Al3具有相同的电子层结构，而核电荷数 OAl3，B 项正确；x、z 元素能组成一种四原子共价化合物为 NH3，其电子式为 ，C 项错误；e、f 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3，二者可以相互反应，D 项正确。答案：C二、非选择题建筑工地常用的 NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2 和 NaC

13、l，可选用的物质有：水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D(4)某厂废液中，含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NaNO2 转化为不引起二次污染的 N2，反应的化学方程式为_7 / 7_。解析：(2)2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O，氮元素的化合价降低，所以 NaNO2 是氧化剂，4 mol HI 参与反应，其中 2 mol HI 为还原剂，该反应转移电子是 2 mol，所以若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是 1 mol 即 6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。答案：(1)2 4 2 1 2 2 (2)NaNO2 6.021023 (3)C(4)NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O