高考化学一轮选编练题（5）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（5 5） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A同密度、同压强的 N2 和 C2H4B同温度、同体积的 O2 和 N2C同体积、同密度的 C2H4 和 COD同压强、同体积的 O2 和 N2解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以 A、B、D 错误；C 项，密度乘以体积等于质量，C2H4 和 CO 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C2由 14CO 和 12CO 组成的混合气体与同温同压

2、下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为 29)，则下列关系正确的是( )A混合气体中，12CO 占有的体积大于 14CO 占有的体积B混合气体中，12CO 与 14CO 分子个数之比为 1：2C混合气体中，12CO 与 14CO 质量之比为 15：14D混合气体中，12CO 与 14CO 密度之比为 14：15解析：本题考查了阿伏加德罗定律，意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由 pVnRTRT 得 pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中 14CO 为 x mol，12CO 为 y 2 / 7mol，则29，解得 x：y1：1,12CO 和 14CO 的物

3、质的量之比为1：1，A、B 项错误；12CO 和 14CO 的质量之比为 28：30，即14：15，C 项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D 项正确。答案：D3将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是( )解析：对于 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOHHCl=NaClH2O，再发生 Na2CO3HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此时才有二氧化碳气体生成，当滴入 0.1 L 盐

4、酸时，氢氧化钠恰好反应完全；当继续再滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生 HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出气体，当再加入 0.1 L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此时开始放出气体，正好与图象相符，C 正确。答案：C4过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 14 g，反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A0.5 molNAB53 g0.5 molC53 gNAD11.2 L0.5 mol解析：设二氧化碳和过氧化钠反应时，当固

5、体质量增加 14 g 时，参3 / 7与反应二氧化碳的物质的量为 x，生成碳酸钠的物质的量为 y2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 固体质量差2 mol 2 mol 56 gx y 14 g解之得：x0.5 mol，y0.5 mol碳酸钠的质量为 0.5 mol106 g/mol53 g，因常温常压下 0.5 mol二氧化碳的体积大于 11.2 L；由化学方程式可知，0.5 mol 二氧化碳参与反应时消耗 0.5 mol 过氧化钠，过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故转移电子为 0.5 mol20.5 mol，即有 0.5NA 个电子转移。答案：B5当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物

6、质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )ANaOH BKI CNH3 DNa2CO3解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 不选；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；Na2CO3 溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3 溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。答案：D6下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A碘水 B溴水C氯水 D溴化钠溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，则加入氯水、溴水，可将 I氧化为 I2，淀粉遇碘变蓝，另外直接加入碘水

7、，试纸也变蓝，而 NaBr 溶4 / 7液与碘化钾不反应，不能变色。答案：D7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是( )元素甲乙丙丁化合价2342A.含氧酸的酸性：乙 丁D丙所形成的单质可能互为同位素解析：根据元素周期律中的原子半径规律和化合价规律判断甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N 的含氧酸有HNO2、HNO3，S 的含氧酸有 H2SO3、H2SO4，酸性强弱无法判断，A 项错误；O 的非金属性大于 N 的非金属性，B 项错误；H2O 的沸点大于H2S 的沸点，C 项正确；C 的单质可能为同素异形体，同位素

8、是同种元素不同原子的互称，D 项错误。答案：C8.下表为几种短周期元素的性质：元素编号原子半径(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价22153711533对上述元素有关说法正确的是( )A元素的原子序数小于元素的原子序数B、处于同一周期C上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是5 / 7D号元素原子结构示意图为：解析：都为短周期元素，有最低价2 价，处于A 族，没有最高价，则为 O；、都有最低价3 价，最高价5 价，处于A 族，且的原子半径较大，则为 P、为 N；有7、1 价，处于A 族，且原子半径比大，则为 Cl；、都有1

9、 价，处于A 族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为 Li、为 Na；有2 价，处于A 族，原子半径大于Li，则为 Mg。有3 价且原子半径比 O 大，比 P 小，则为B。为 P、为 N，P 的原子序数大于 N，故 A 项错误；为 Mg，为 Li，二者为不同周期的元素，B 项错误；为 Cl，八种元素中，元素的非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C 项正确；为 B，其原子序数为 5，D 项错误。答案：C二、非选择题以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5 既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成

10、分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：(1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO，反应的离子方程式为_，同时 V2O4 转化成 VO2。 “废渣 1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2变成 VO，则需要氧化剂 KClO3 至6 / 7少为_mol。(3)“中和”作用之一是使钒以 V4O 形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。为

11、了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(5)“流出液”中阳离子最多的是_。(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。解析：(1)V2O5 及 VO 中的 V 均为5 价， “酸浸”时，发生非氧化还原反应，根据原子守恒及电荷守恒不难写出离子方程式；“酸浸”时，V2O5 转化成 VO，V2O4 转化成 VO2，K2SO4 可溶于水，Fe2O3 及Al2O3 分别转化成 Fe3和 Al3，所以“废渣 1”的主要成分是SiO2。(2)欲使 3 mol VO2变为 VO 需转移 3 mol e，1 mol KClO3 作氧化剂生成

12、Cl转移 6 mol e，所以需 KClO3 至少 0.5 mol。(3)“中和”时加入 KOH 溶液，钒以 V4O 形式存在于溶液中，K2SO4 可溶，Fe3和 Al3分别转化成 Fe(OH)3 和 Al(OH)3 沉淀进入“废渣2” 。(4)该反应的逆反应为洗脱过程，增大 c(OH)，有利于平衡向左移动，所以淋洗液应呈碱性。(5)由流程图可以看出，H在酸浸时损耗，钒转化为 V4O(阴离子)，Fe3及 Al3转化为沉淀，所以“流出液”中阳离子最多的是 K。(6)“煅烧”时肯定得到 V2O5，其他物质自然写出。答案：(1)V2O52H=2VOH2O SiO27 / 7(2)0.5 (3)Fe(OH)3 和 Al(OH)3(4)碱 (5)K(6)2NH4VO3V2O52NH3H2O