高考化学一轮选编练题（4）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（4 4） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1在标准状况下有：6.72 L CH4；3.011023 个 HCl 分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4 的物质的量为 0.3 mol,3.011023 个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol,13.

2、6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D2如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2 为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023 个B和中气体的质量之比为 1：8CH2、O2 均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同2 / 6解析：根据图示可知，和中 H2 与 O2 的分子个数之比为 2：1，若 H2 为 1 mol，则 O2 为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.021023 个，A 项错误；和中 H2 与 O2 的分子个数之比为 2：1，所以

3、其物质的量之比为 2：1，质量之比为 1：8，B 项正确；H2 能发生置换反应，如 H2 与 CuO 反应，O2 也能发生置换反应，如 O2 与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D 错误。答案：B3有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图) ，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 molL1C

4、若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)1 molL1D最终两溶液中 Na、Cl的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 molL1，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 COH=HCO、HCOH

5、=CO2H2O，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为 HCOH=CO2H2O；若最终两3 / 6气球体积不同，所需酸的物质的量范围是 0Ca(OH)2Mg(OH)2B稳定性：H2OH2SH2SeC挥发性：HNO3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A 可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳5 / 6定，同主族元素非金属性 OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B 可以；挥发性与物质的结构无关，C 不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减

6、小，D 可以。答案：C8如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是( )AX 和 R 在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YClO，B 项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C 项错误；F和 S2都能促进水的电离平衡。答案：D二、非选择题有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气CO2 NaHCO3 Al(OH)3 NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH3 通入盐酸中：_6 / 6_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO3 溶于醋酸：_。过量 CO2 与 NaOH 溶液反应：_。Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液中：_。Cl2 通入 NaOH 溶液中：_。答案：(1) (2)NH3H=NH 4NH3H2OH=NHH2OHCOCH3COOH=CH3COOCO2H2OCO2OH=HCO 3Al(OH)3OH=AlO2H2OCl22OH=ClClOH2O