高考化学一轮选编练题（2）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（2 2） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1下列有关 Fe2(SO4)3 溶液的叙述正确的是( )A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2C和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4D1 L 0.1 molL1 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe解析：A 项，Fe3与 C6H5OH 因发生配合反应而不能大量共存，错误；B 项，此离子方程式电荷不

2、守恒，正确的写法应为2Fe32I=2Fe2I2；C 项，离子配比错误，正确的写法为2Fe33SO3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4；D 项，足量的 Zn 将 0.1 mol Fe2(SO4)3 还原生成 0.2 mol Fe，质量为 11.2 g，正确。答案：D2用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A检验试液中的 SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的 SO：试液气体褪色C检验试液中的 I：试液棕黄色溶液蓝色溶液2 / 5D检验试液中的 CO：试液白色沉淀沉淀溶解解析：选项 A 中加入稀硝酸可把 SO 氧化成 SO 或溶液中含有 Ag，均会产生白色沉淀，错误；选

3、项 B 中不能排除 HSO 的干扰，错误；C 项正确；选项 D 中不能排除 SO 的干扰。答案：C3下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )NaOH、AlCl3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO2、NaHSO4 Na2CO3、HNO3 Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2A BC D解析：将 NaOH 溶液滴入 AlCl3 溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失，将 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀。无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。将 NaAlO2 溶液滴入 NaHSO4 溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀；将NaHSO

4、4 溶液滴入 NaAlO2 溶液中，先产生白色沉淀后沉淀消失。将Na2CO3 溶液滴入 HNO3 溶液中，立即产生气体，将 HNO3 溶液滴入Na2CO3 溶液中，先无明显现象后产生气体。Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液与 Ca(OH)2 溶液反应均产生沉淀，反应现象相同，Na2CO3 溶液与NaHCO3 溶液混合无明显现象。答案：C4在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是( )ANa2CO3 和 Na2O2 BNa2CO3 和 NaOHCNaOH 和 Na2O2 3 / 5DNaOH、Na2O2 和 Na2CO3解析：设

5、 NaHCO3、Na2O2 的物质的量均为 a mol，a mol NaHCO3 加热分解生成 0.5a mol Na2CO3、0.5a mol H2O、0.5a mol CO2 而 a mol Na2O2 与 0.5amol H2O、0.5a mol CO2 恰好完全反应，故总反应的化学方程式为：2NaHCO32Na2O22Na2CO32NaOHO2，B 项正确。答案：B5硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 Si3N4B碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C光导纤维是一种新型无

6、机非金属材料，其主要成分为 SiO2D二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为 12解析：A 项，在氮化硅中 N 元素为3 价，Si 元素为4 价，则化学式为 Si3N4，正确；D 项，在 SiO2 晶体中，一个硅原子与周围 4 个氧原子形成 4 个硅氧单键，错误。答案：D6如图是二氧化硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )ASiO2 属于两性氧化物B盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：SiO2 是酸性氧化物，它能与氢氟酸反应是其特殊性质，A 错；在图示转化关系中只有第一行的变化是氧化还原反应，其余均为非

7、氧化还原反应。4 / 5答案：C7已知钡的某种同位素是 Ba，用学过的知识无法推断出的信息是( )A钡元素的相对原子质量B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡原子的核外电子排布答案：A8两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是( )互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子 两种不同阳离子 两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A BC D全部都是解析：分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素

8、的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同，错误；氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数，正确；一种原子和一种离子其质子数相同时，电子数一定不同，错误；H2O 和 NH3 具有相同的质子数和电子数，正确；一种分子和一种离子含有的质子数相同时，电子数一定不同，错误；钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数，正确；氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数，正确；一种阴离子和一种阳离子含有的电5 / 5子数相同，则质子数一定不同，错误。答案：A二、非选择题工业上黄铜矿(主要成分 X 是由 Cu、Fe、S 三种元素组成的盐)为确定X 的化学式，通过以下实验测定：

9、准备称取 11.04 g 样品，全部溶于 200 mL 的浓 HNO3 中，反应后的溶液加水稀释至 2 L 时测得其 pH 为 0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加 5.75 molL1 的 NaOH 溶液，当加入的 NaOH 溶液体积为 200 mL 时，正好沉淀完全；向另一份溶液中滴加 0.600 molL1 Ba(NO3)2 溶液，当加入的 Ba(NO3)2 溶液体积为 100 mL 时，正好沉淀完全。答案：原溶液中 SO 的物质的量为100 mL0.600 molL120.12 mol加入 NaOH 的物质的量：200 mL5.750 molL11.15 mol沉淀原溶液中金属离子需要消耗 NaOH 物质的量为115 mol22 L1 molL10.3 mol设 Cu 元素的物质的量为 x，Fe 元素的物质的量为 yx0.06 mol y0.06 mol化学式为 CuFeS2。