高考化学一轮选编练题（10）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮选编练题（精选高考化学一轮选编练题（1010） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1在 200 mL 某硫酸盐溶液中含有 1.5NA 个硫酸根离子(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)，同时含有 NA 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是 3：2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带总电荷相等，设 1 个金属阳离子带 x 个正电荷，即为 Mx，所以 322x，x3，则该盐的化学式为 M2(SO4)3，所

2、以该盐的物质的量浓度是2.5 molL1，故选 B。答案：B2某氯化镁溶液的密度为 1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中 Cl的物质的量约等于( )A0.37 mol B0.63 molC0.74 mol D1.50 mol解析：c(Mg2) molL12.5 molL1c(Cl)2.5 molL125.0 molL1n(Cl)5.0 molL10.3 L1.50 mol。答案：D2 / 73下列物质既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是( )SiO2 Al Al2O3 Al(OH)3Na2CO3 溶液 Ca(HCO3)2 溶液NH4HCO3 溶液

3、 KHSO4 溶液A BC D解析：SiO2 与盐酸不反应；Al 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气；Al2O3 为两性氧化物，Al(OH)3 为两性氢氧化物，两者均能与盐酸、NaOH 溶液反应；碳酸钠溶液与盐酸反应，与 NaOH 溶液不反应；Ca(HCO3)2 溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；NH4HCO3 溶液与盐酸、NaOH 溶液均能反应；KHSO4 溶液与盐酸不反应，因此属于合理选项。答案：B4有 a g、b g 两份铝粉，分别置于足量的 NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到 H2 的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( )AabBabCc(NaOH)c(HCl)D消耗的

4、 n(NaOH)与消耗的 n(HCl)相等解析：依得失电子守恒知 ab，A 项正确，B 项错误；因酸、碱均是足量的，且体积未知，故无法确定酸、碱的浓度，c(NaOH)和 c(HCl)可能相等 ，也可能不相等，C 项不合题意；由2Al6H=2Al33H2,2Al2OH2H2O=2AlO3H2知消耗酸、碱的物质的量不相等，D 项错误。答案：A3 / 75最近我国科学家研究发现人体中微量的 H2S 能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关 H2S 的说法正确的是( )AH2S 属于非电解质B人体内 H2S 可由含硫蛋白质降解产生C大量吸入 H2S 对人体无害DH2S 只有还原性没有氧化性解析：酸碱盐

5、均属于电解质，硫化氢是酸，故属于电解质，故 A 错误；蛋白质中含有 S 元素，S 元素降解后的产物是硫化氢，故 B 正确；硫化氢气体有毒，不能大量吸入人体，故 C 错误；硫化氢中 S 原子为2 价，具有还原性，H 原子为1 价，具有氧化性，故 D 错误。答案：B6下列有关硫酸的性质或反应与硫酸表现出的性质相一致的是( )A浓硫酸与氯化钠固体反应制 HCl难挥发性B蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验吸水性C在加热条件下木炭与浓硫酸反应酸性D久置在敞口容器中的浓硫酸质量增大脱水性解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，B 项错误；木炭与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的强氧化性，C 项错误；久置在敞口容器中的浓

6、硫酸质量增大是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，表现吸水性，D 项错误。答案：A7如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关 A、B、C、D 四种元素的叙述中不正确的是( )AA、C 两元素形成的化合物都为共价化合物BAD2 的电子式为4 / 7CB、C 形成的化合物 BC 中所含化学键为非极性共价键DB2 的结构式为解析：根据 A、B、C、D 四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D 分别为 C、N、O、S 四种元素。CO、CO2 都为共价化合物，A 正确；CS2 的电子式为，B 正确；NO 为极性共价键，C 错误；N2 的结构式为，D 正确。答案：C8下列属于共价化合物的是( )ACl2

7、BNaOHCCH4 D(NH4)2SO4解析：A 项中的 Cl2 属于单质，不符合题意；B、D 两项中的物质属于离子化合物，不符合题意；C 项中 CH4 是由 CH 极性共价键构成的共价化合物，符合题意。答案：C二、非选择题某实验小组欲探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体 A、B 进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体 A、B，发现固体 A 受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A 受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各 2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固

8、体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入 2 滴酚酞溶液。发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，由此得出结论：5 / 7_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放 Na2CO3 的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体

9、积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成 0.5 molL1 的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作 1：向 2 mL Na2CO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的 CO浓度较大，能23与 CaCl2发生反应：_(写离子方程式)。操作 2：向 2 mL NaHCO3溶液中滴加 1 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的 CO浓度很小，不23能与 CaCl2反应实施实验后，发现操作 2 的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。6 / 7则该条件下，NaHCO3 溶液与 CaC

10、l2 溶液反应的离子方程式为_。解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故 A 为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，生成的 CO2 气体通入澄清石灰水中发生反应 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体 2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加 10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现 Na2CO3 固体完全溶解，而 NaHCO3 固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水，碳酸

11、钠溶解过程为放热过程，温度升高，故 a 错误，b 正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故 c 错误，d 正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g 碳酸钠的物质的量为0.009 4 mol,1 g 碳酸氢钠的物质的量为0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成 CO2 的物质的量为 0.003 mol，中无气体产生，故 a、c 正确。(4)实验 1：碳酸钠能与氯化钙反应CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，离子反应为7 / 7Ca2CO=CaCO3。实验 2：CaCl2 与 NaHCO3 溶液可发生反应：CaCl22NaHCO3=CaCO32NaClCO2H2O，离子反应为Ca22HCO=CaCO3CO2H2O。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)同温度下，Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 b、d(3) a、c(4)Ca2CO=CaCO3Ca22HCO=CaCO3CO2H2O