高考化学一轮复习课时分层训练38原子结构鲁科版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 3838 原子原子结构鲁科版结构鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1(2018昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)元素 p 为 26 号元素，请写出其基态原子的电子排布式_。(2)元素 o 的价电子轨道表示式为_。(3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。(4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表：元素opI1717759电离能/kJmol1I21 5091 5612 / 8I

2、33 2482 957比较两元素的 I2、I3 可知，气态 o2再失去一个电子比气态p2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。(5)第 3 周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序排列如图()所示，其中电负性最大的是_(填下图中的序号)。(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图()所示，则该元素是_(填元素符号)。【解析】 (1)26 号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(2)元素 o 为 Mn，价电子轨道表示式为(3)h 为 Mg 元素，Mg 单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。(4)

3、o2为 Mn2，Mn2的 3d 轨道电子排布为半充满，难失去电子。(5)第 3 周期电负性最大的为 Cl，其单质的熔点只比 Ar 大。(6)根据图()可知该元素的最外层有 3 个电子，再根据所列元素，可确定为 Al。【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d64s2(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量3 / 8(4)Mn2的 3d 轨道电子排布为半充满状态，比较稳定(5)2 (6)Al2(2018信阳模拟)A、B、C 三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1；B 元素原子核外有

4、4 种能级，且全部充满电子；C 元素的主族序数与周期数的差为 4。(1)A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学推断 B 基态原子的核外电子轨道表示式为该同学所画的电子 轨道表示式违背了_。(3)C 位于_族_区，价电子排布式为_。【解析】 根据题意可知 A 为 N，B 为 Mg，C 为 Cl。【答案】 (1)3 哑铃 (2)泡利不相容原理 (3)A p 3s23p53根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJmol1)，回答下列问题： 【导学号：95160405】元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R50

5、04 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在元素周期表中，最可能处于同一族的是_(填字母，4 / 8下同)。AQ 和 R BS 和 T CT 和 UDR 和 T ER 和 U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是_。A硼 B铍C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_。如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 次电离能突跃数据将发生在失去第_个电子时。(

6、5)如果 R、S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。【解析】 (1)根据电离能的变化趋势知，Q 为稀有气体元素，R 为A 族元素，S 为A 族元素，T 为A 族元素，U 为A 族元素，所以 R 和 U 处于同一主族。5 / 8(2)由于 U为A 族元素且比 R 电离能小，所以 U的氧化性最弱。(3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若 U是短周期元素，则 U 是 Na，其核外电子排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6 所处电子层相同

7、，所以它的第 2 次电离能突跃数据发生在失去第 10 个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A族、A 族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。【答案】 (1)E (2)D (3)C(4)电子分层排布，各电子层能量不同 10(5)ROC FOC(3)1s22s22p63s23p64s2 或Ar4s2 B 级 能力提升5(2018西安模拟)现有 A、B、C、D、E 原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期，A 元素原子的核外电子数与其所在周期数相等；B 元素原子核外有 3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相同；D 元素原子核外有 8 个运动状态不同的

8、电子；E 元素是生活中应用最广泛的金属元素，且 E 元素的基态原子有 4 个未成对电子。请回答下列问题： 【导学号：95160407】(1)E 元素基态原子的核外价层电子排布式为_，价层电子轨道表示式为_。(2)用元素符号表示 B、C、D 三种元素的第一电离能由低到高的排序_，电负性由小到大的顺序为_。(3)A 元素与 B、C 元素可形成化合物 B2A4、C2A4，其结构式分别为_、_。(4)E3比 E2稳定的原因是7 / 8_。(5)B、D 核外未成对电子数分别为_、_。【解析】 由题意知 A 为 H，B 为 C，C 为 N，D 为 O，E 为 Fe。【答案】 (1)3d64s2 (2)CO

9、N CNO (4)E3的 3d轨道为半充满状态，能量低、稳定 (5)2 2已知元素 X、Y 的原子最外层分别有 n 个和(m5)个电子，次外层分别有(n2)个和 m 个电子，据此推断：(1)元素 X 和 Y 分别是_和_(填元素符号)；其电子排布式分别为_和_；其价电子轨道表示式分别为_和_。(2)X、Y 元素原子中的电子分别占据的轨道数为_、_。(3)X、Y 元素原子中未成对电子数分别为_、_。(4)X、Y 元素原子中电子的运动状态分别为_种、_种。【解析】 由题意知 X、Y 的原子结构示意图分别为8 / 8即 X 为 S，Y 为 Al。【答案】 (1)S Al 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p1(2)9 7 (3)2 1 (4)16 13