高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版.doc

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1、1 / 13【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1111 硫的硫的转化鲁科版转化鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1(2018成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A硫在自然界中既有游离态又有化合态B过程宜在土壤的缺氧区实现C硫元素的循环过程中只有硫的还原D若生物体有机硫的成键方式为，则过程中 S 未发生氧化还原反应C C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A A 项正确；项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现在土壤中缺氧的条件下可实

2、现的转化，的转化，B B 项正确；题图循环过程项正确；题图循环过程中中、均为硫的氧化，均为硫的氧化，C C 项错误；结合生物体有机硫中项错误；结合生物体有机硫中 S S 的成键的成键方式可知，硫元素为方式可知，硫元素为2 2 价，则过程价，则过程中硫元素化合价未发生变化，中硫元素化合价未发生变化，D D 项正确。项正确。 2下列关于 H2O2 的说法不正确的是( )AH2O2 的电子式为2 / 13BH2O2 是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为 H2OCH2O2 的杀菌消毒的原理是 H2O2 的强氧化性DH2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理不同B B H2O2H2O2 作氧化剂时氧化产物

3、为作氧化剂时氧化产物为 O2O2 不是不是 H2OH2O。 3(2018郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的 SO2，期间既无沉淀又无气体产生的有( )Ba(OH)2 Ba(NO3)2 Na2S BaCl2Ca(ClO)2 Fe(NO3)3 H2O2 NaClOA3 种 B4 种 C5 种 D6 种A A 中有中有 BaSO3BaSO3 沉淀，沉淀，中有中有 NONO 气体和气体和 BaSO4BaSO4 沉淀，沉淀，中有中有S S 沉淀，沉淀，中有中有 CaSO4CaSO4 沉淀，沉淀，中有中有 NONO 气体。气体。 4下列说法正确的是( )A因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性

4、高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B能使品红溶液退色的物质不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2 都能使红墨水退色，其原理相同DSO2 和 Cl2 等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好B B AA 项中项中 SO2SO2 使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，能使品红溶液退色是因为其具有漂白性，SO2SO2 不能使石蕊试液退色；不能使石蕊试液退色；B B 项，能使品红溶液退色的物质有很多，如项，能使品红溶液退色的物质有很多，如 Cl2Cl2，不仅仅是，不仅仅是 SO2SO2；C C

5、项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；项中这些漂白剂的漂白原理都不相同；D D 项，项，SO2SO2 和和 Cl2Cl2 等物质的量等物质的量混合后在溶液中发生反应：混合后在溶液中发生反应：SO2SO2Cl2Cl22H2O=H2SO42H2O=H2SO42HCl2HCl，从而，从而3 / 13失去漂白能力。失去漂白能力。 5用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )A若品红溶液退色，则说明产物中含有 SO2B若溴水退色，则说明 SO2 具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明 Na2S2O3 只作氧化剂D若品红溶液不退色、Na2SiO3 溶液中出现白色浑浊，则说明

6、亚硫酸比碳酸的酸性强C C AA 项，项，SO2SO2 能使品红溶液退色；能使品红溶液退色；B B 项，二氧化硫使溴水退色项，二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性；表现其具有还原性；C C 项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3Na2S2O3 既作氧化剂又作还原剂；既作氧化剂又作还原剂；D D 项，品红溶液项，品红溶液不退色说明无二不退色说明无二氧化硫，氧化硫，Na2SiO3Na2SiO3 溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

7、 6(2018苏北四市三模)在探究 SO2 水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A向 SO2 水溶液中加入少量 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明SO2 水溶液呈酸性B向 SO2 水溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀产生，说明 SO2 水溶液中含有 SO24C向 SO2 水溶液中通入 H2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2 水溶液具有还原性D向 KMnO4 溶液中滴加 SO2 水溶液，溶液颜色退去，说明 SO2水溶液具有漂白性A A AA 项，项，SO2SO2 溶于水生成溶于水生成 H2SO3H2SO3，H2SO3H2SO3 与与 NaHCO3N

8、aHCO3 反应生成反应生成4 / 13CO2CO2，酸性，酸性 H2SO3H2SO3H2CO3H2CO3，正确；，正确；B B 项，项，SO2SO2 溶于水显酸性，溶于水显酸性，H H与与NONO 结合成结合成 HNO3HNO3，HNO3HNO3 会氧化会氧化 SO2SO2 生成生成 SO3SO3，SO3SO3 与水反应生成与水反应生成H2SO4H2SO4，错误；，错误；C C 项，发生反应：项，发生反应：SO2SO22H2S=3S2H2S=3S2H2O2H2O，SO2SO2 作作氧化剂，错误；氧化剂，错误；D D 项，项，KMnO4KMnO4 具有强氧化性，可以氧化具有强氧化性，可以氧化

9、SO2SO2 生成生成SOSO，SO2SO2 表现还原性，错误。表现还原性，错误。 7下列叙述正确的是( ) 【导学号：95160063】A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的 HI、H2S 等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)S3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C把足量的铜粉投入到只含 H2SO4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为 22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4，是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化D D AA 项，浓项，浓 H2SO4H2SO4

10、会吸收会吸收 NH3NH3，不能干燥，不能干燥 NH3NH3；B B 项，浓项，浓H2SO4H2SO4 只表现强氧化性；只表现强氧化性；C C 项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于 22.422.4 L L。 8(2018长沙模拟)已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )AX 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的强氧化性B若 A 为铁，则足量 A 与 X 在室温

11、下即可完全反应C若 A 为碳单质，则将 C 通入少量的澄清石灰水，一定可以观5 / 13察到白色沉淀产生D工业上，B 转化为 D 的反应条件为高温、常压、使用催化剂D D 由题意知由题意知 X X 为浓为浓 H2SO4H2SO4。A A 项，浓项，浓 H2SO4H2SO4 使蔗糖变黑主要体使蔗糖变黑主要体现了脱水性；现了脱水性；B B 项，浓项，浓 H2SO4H2SO4 在室温下使在室温下使 FeFe 钝化；钝化；C C 项，项，CO2CO2 通入通入少量澄清石灰水中生成可溶性少量澄清石灰水中生成可溶性 Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2；D D 项，项，SO2SO2 与与 O2O2 反应的

12、反应的条件为高温、催化剂。条件为高温、催化剂。 9用下列两种途径制取 H2SO4 某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )途径 SH2SO4途径 SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 的浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol 电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高A A 途径途径反应的化学方程式可表示为反应的化学方程式可表示为 S S6HNO3(6HNO3(浓浓) )=H2S

13、O4=H2SO46NO26NO22H2O2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A A 错。错。 (2018常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，品红溶液退色。据此判断，气体 X 和液体 Y 可能是 ( )选项ABCD6 / 13物质 XH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液B B H2SH2S 不能使品红溶液退色，不能使

14、品红溶液退色，A A 错误。错误。SO2SO2 可与可与 NaHCO3NaHCO3 饱和饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞溶液反应生成二氧化碳，若关闭活塞 K K，则品红溶液无变化，生成，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K K，则品红溶液，则品红溶液退色，退色，B B 正确。二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞正确。二氧化碳不能使品红溶液退色，所以打开活塞 K K，品，品红溶液不会退色，红溶液不会退色，C C 错误。错误。Cl2Cl2 不能使澄清石灰水变浑浊，不能使澄清石灰水变浑浊，D D 错误。错误。 10

15、H2O2 被称为绿色氧化剂，在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题：(1)Fe3可以催化 H2O2 分解，请写出该反应的化学方程式_。(2)酸性条件下，在 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液中加入 H2O2 以除去 Fe2，反应的离子方程式为_。(3)H2O2 可用于 SO2 的尾气处理，请写出反应的化学方程式_。(4)可以用酸性 KMnO4 测定溶液中的 H2O2 含量，反应的离子方程式为_。【解析】 (1)H2O2 催化分解得 O2 和 H2O。(2)酸性环境下，Fe2被 H2O2 氧化为 Fe3，H2O2 被还原，酸性环境下生成7 / 13H2O。(3)SO2 具有还原性

16、，H2O2 具有氧化性，二者发生氧化还原反应，该反应也属于化合反应。(4)H2O2 遇到强的氧化剂时表现出还原性，酸性环境下 MnO 被还原为 Mn2，由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。【答案】 (1)2H2O22H2OO2(2)2HH2O22Fe2=2Fe32H2O(3)SO2H2O2=H2SO4(4)6H5H2O22MnO=2Mn25O28H2O11根据要求完成下列实验过程(a、b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 【导学号：95160064】(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开 a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。装置 A 中试

17、剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证 SO2 的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开 b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_8 / 13_。BaCl2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中 SO2 显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。【解析】 (1)在验证碳的非金属性比硅强时，是用生成的 CO2通入 Na2SiO3 溶液中，且保证 CO2 中不含 SO2，故 A 中加品红溶液检验 SO2 是否已除尽。(2)向 BaCl2 溶液中通入 SO2 后滴

18、加氯水，溶液中生成 SO，形成 BaSO4 沉淀；滴加氨水，溶液中生成 SO，形成 BaSO3 沉淀。【答案】 (1)检查装置气密性 品红溶液 A 中品红溶液没有完全退色，盛有 Na2SiO3 溶液的试管中出现白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式BaSO4BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2ClB 级 能力提升12(2017专家原创)CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量 SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是( )9 / 13A滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原

19、产物B通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的还原性C第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 11D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO2C C 根据题意知，根据题意知，CuSO4CuSO4 溶液中加入过量溶液中加入过量 KIKI 溶液，产生白色溶液，产生白色CuICuI 沉淀，溶液变棕色，发生的反应为沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO42CuSO44KI=2K2SO44KI=2K2SO42CuI2CuII2I2，向反应后的溶液中不断通入，向反应后的溶液中不断通入SO2SO2 气体，发生的反应为气体，发生的反应为 SO2SO22H2O2H2OI2=H2SO4I2=H2

20、SO42HI2HI。滴加。滴加 KIKI 溶溶液时，部分碘元素的化合价升高，液时，部分碘元素的化合价升高，I2I2 为氧化产物，铜元素的化合价为氧化产物，铜元素的化合价降低，降低，CuICuI 为还原产物，选项为还原产物，选项 A A 正确；通入正确；通入 SO2SO2 后溶液变无色，硫后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现元素的化合价升高，体现 SO2SO2 的还原性，选项的还原性，选项 B B 正确；第一步反应正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 2121，选项，选项 C C 错误；根据上错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规

21、律判断，氧化性：述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu2Cu2I2I2SO2SO2，选项，选项 D D 正确。正确。 13(2018安徽省名校联考)某校化学兴趣小组探究 SO2 与FeCl3 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。(1)实验前，应先检查装置的_；实验中产生的尾气应通入_溶液。(2)实验过程中需要配制 100 mL 1 molL1FeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_。(3)该小组同学向 5 mL 1 molL1FeCl3 溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入 NaOH 稀溶液，则试管 B

22、中产生的实验现象是_。10 / 13(4)该小组同学在(3)中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。查阅资料：Fe(HSO3)2在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被 Fe3氧化为 SO。SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红棕色 Fe(HSO3)2的原因是_；Fe(HSO3)2与 Fe3在溶液中反应的离子方程式是_。(5)若实验中用 5 mL 一定浓度的浓 H2SO4 与适量 Cu 片充分反应，实验结束后，测得产生 SO2 的体积在标准状况下为 672 mL，向已冷却的 A 试管溶液中加入 4 m

23、olL1 的 NaOH 溶液 30 mL 时，恰好使Cu2完全沉淀。则所用浓 H2SO4 的浓度为_。(忽略过程中溶液的体积变化)【解析】 (1)在制取气体之前应先检查装置的气密性；实验中产生的二氧化硫尾气用 NaOH 溶液吸收。(2)配制 100 mL 1 molL1 FeCl3 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL 的容量瓶。(3)向 FeCl3 溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，则发生反应：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，再逐滴加入 NaOH 稀溶液11 / 13时，开始无现象，后产生白色沉淀。(4)SO2 与 FeCl3 溶液反应生成红

24、棕色 Fe(HSO3)2的原因是 Fe3与 H2SO3 电离出的 HSO 结合生成Fe(HSO3)2。Fe(HSO3)2被 Fe3氧化为 SO，Fe3被还原为Fe2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，配平离子方程式：Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H。(5)Cu2恰好完全沉淀时得到 Na2SO4 溶液，根据钠元素守恒，n(Na2SO4)n(NaOH)4 molL10.03 L0.06 mol，根据硫元素守恒，有n(H2SO4)n(SO2)n(Na2SO4)0.06 mol0.03 mol0.06 mol0.09 mol，c(H2SO4)18 molL1。【答案】 (1)气密性

25、 NaOH(2)100 mL 的容量瓶、胶头滴管(3)先无现象，后生成白色沉淀(4)Fe3与亚硫酸电离出的 HSO 结合生成 Fe(HSO3)2 Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO3H(5)18 molL11下列说法不正确的是( )A加热试管中的铜与浓硫酸，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体可能为氧化铜或硫化铜B向四羟基铝酸钠溶液中加入 NaHCO3 溶液，生成白色沉淀，说明 HCO 和Al(OH)4不能大量共存CSO2 通入足量的 Fe(NO3)3 稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，说明氧化性：HNO3H2SO4Fe3D在铝

26、质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液，一段时间后发现黑色退去，是因为银器表面的 Ag2S、金属铝和食盐12 / 13溶液构成原电池C C AA 项，铜和浓硫酸反应，由于浓硫酸的吸水性，试管底部项，铜和浓硫酸反应，由于浓硫酸的吸水性，试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀，同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、会产生无水硫酸铜白色沉淀，同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等；硫化铜等；B B 项，项，HCOHCOAl(OH)4Al(OH)4=Al(OH)3=Al(OH)3COCOH2OH2O，故，故HCOHCO 与与Al(OH)4Al(OH)4不能大量共存；不能大量共存；C C 项，题给现象说明

27、氧化性：项，题给现象说明氧化性：HNO3HNO3Fe3Fe3H2SO4H2SO4，C C 错误；错误；D D 项，铝、硫化银和食盐溶液构成原项，铝、硫化银和食盐溶液构成原电池，电池，2Al2Al3Ag2S3Ag2S6H2O=6Ag6H2O=6Ag2Al(OH)32Al(OH)33H2S3H2S。 2(2018珠海模拟)某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在 A 中加入 5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液退色，D 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，

28、C、D、E 中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)写出 A 中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入 B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c 接_、_接 d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(4)D 中浑浊消失的离子反应方程式为13 / 13_。(5)D、E 两支试管中 CCl4 的作用是_。(6)若 A 中 Zn 足量，充分反应后得到气体的成分是_。【解析】 (1)开始阶段，浓硫酸与锌反应产生 SO2 气体：Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸逐渐被消耗，浓硫酸变为稀硫酸，与 Zn 发生置换

29、反应生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)从图示看，C 装置应是检验 SO2气体的，应选择甲装置，则 B 处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在 SO 被还原，生成 SO2 的反应。(4)D 中浑浊消失是因为过量的 SO2 与 CaSO3 反应生成 Ca(HSO3)2。(5)SO2 不溶于 CCl4，防倒吸。(6)Zn 足量，后期 Zn 与稀 H2SO4 反应生成 H2。【答案】 (1)Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)3(或 4) 4(或 3) 2 1 (3)C 中品红溶液退色 (4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO (5)防倒吸 (6)SO2、H2