高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版.doc

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1、1 / 14【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 2828 沉淀沉淀溶解平衡鲁科版溶解平衡鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1(2018黄冈高三模拟)有关 CaCO3 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( ) 【导学号：95160295】ACaCO3 沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3 难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3 沉淀的溶解度增大D向 CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有 CaCO3 析出B B CaCO3CaCO3 固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生固

2、体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为成速率相等，但不为 0 0；CaCO3CaCO3 难溶于水，但溶解的部分是完全电离难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出的，电离出 Ca2Ca2和和 COCO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向利于固体物质的溶解；向 CaCO3CaCO3 溶解平衡体系中加入纯碱固体，增溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了大了 COCO 浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出 CaCO3CaCO3。 2下列说法正确的是 ( )【导学号：95160296】难溶电

3、解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等2 / 14难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向 Na2SO4 溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，则 SO 沉淀完全，溶液中只含 Ba2、Na和 Cl，不含 SO24Ksp 小的物质其溶解能力一定比 Ksp 大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O来洗涤 BaSO4 沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A BC DC C 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解( (或沉淀或沉淀) )的的速率不一定相等，这与其系

4、数有关；速率不一定相等，这与其系数有关；难溶电解质是固体，其浓度难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成生成 BaSO4BaSO4 沉淀后的溶沉淀后的溶液中仍然存在液中仍然存在 Ba2Ba2和和 SOSO，因为有，因为有 BaSO4BaSO4 的沉淀溶解平衡存在；的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的同类型物质的 KspKsp 越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；接比较；稀稀 H2SO4H2SO4 可以抑制可以抑制 BaSO4BaSO4 的溶解；的溶解；洗涤沉淀一般洗涤沉淀一般 2 2

5、3 3次即可，次数过多会使沉淀溶解。次即可，次数过多会使沉淀溶解。 3实验：0.1 molL1 AgNO3 溶液和 0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加0.1 molL1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液 b 中不含有 Ag3 / 14C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶B B 在浊液在浊液 a a 中，存在中，存在 Ag

6、ClAgCl 的沉淀溶解平衡，即在滤液的沉淀溶解平衡，即在滤液 b b 中，中，仍含有少量仍含有少量 AgAg，故在，故在 b b 中生成了中生成了 AgIAgI 沉淀，沉淀，A A 正确，正确，B B 错误；向错误；向白色沉淀白色沉淀 AgClAgCl 中滴加中滴加 KIKI 溶液生成黄色溶液生成黄色 AgIAgI，由此可说明，由此可说明 AgIAgI 比比AgClAgCl 更难溶，更难溶，C C、D D 项都正确。项都正确。 425 时，下列 5 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.4105mol3L36.31050mol3L31.81010mo

7、l2L27.71013mol2L28.511016mol2L2结合相关数据分析，下列说法不正确的是 ( )A除去溶液中的 Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向 AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中Ag不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D向生成的黄色 AgI 沉淀中滴加少量 Na2S 溶液，沉淀会变为黑色B B AA 项，项，Ag2SAg2S 的溶度积比的溶度积比 Ag2SO4Ag2SO4 的小，更易生成的小，更易生成 Ag2SAg2S 沉淀，沉淀，A A 项正确；项正确；B B 项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入

8、少量氯项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，减小，B B 项错误；项错误；C C 项，由于饱和项，由于饱和 NaClNaCl 溶液中溶液中 ClCl的浓度较大，溴的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C C 项正确；项正确；D D 项，由于硫化银更难溶，项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D D 项正确。项正确。 5(2018湖北七市联考)常温下，取一定量的 PbI2 固体配成4 /

9、 14饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时I2103 molL1，Pb21103 molL1，下列有关说法正确的是 ( )A常温下，PbI2 的 Ksp2106 mol3L3B温度不变，向 PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2 的溶解度不变，Pb2浓度不变C常温下 Ksp(PbS)81028 mol2L2，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)反应的化学平衡常数为 51018 molL1DT 时刻改变的条件是升高温度，PbI2 的 Ksp 增大C C 由由 PbI2Pb2PbI2Pb22I

10、2I得得 KspKspPb2Pb2II 2 21101103(2103(2103)23)2 mol3Lmol3L3 34104109 9 mol3Lmol3L3 3，A A 错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2Pb2，温度不变，温度不变，PbI2PbI2 的溶度积不变，但的溶度积不变，但 Pb2Pb2浓度增大，浓度增大，B B 错误；错误；PbI2(s)PbI2(s)S2S2(aq)PbS(s)(aq)PbS(s)2I2I(aq)(aq)反应的平衡常数反应的平衡常数 K KII 2/S22/S2 Ksp(PbI2)/Ksp(PbS)Ksp(Pb

11、I2)/Ksp(PbS)4104109/8109/8102828 molLmolL1 15101851018 molLmolL1 1，C C 正确；正确；T T 时刻若改变的条件是升时刻若改变的条件是升高温度，高温度，Pb2Pb2 、II 均呈增大趋势，均呈增大趋势，D D 错误。错误。 6(2018南阳模拟)某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg Ba2，p(SO)lg SO。下列说法正确的是 ( )A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024 mol2L2Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下

12、BaSO4 的不饱和溶液D加入 BaCl2 可以使溶液由 c 点变到 a 点5 / 14D D 由图像可知，由图像可知，KspKspBa2Ba2SOSO1010p(Ba2p(Ba2)10)10p(SO)p(SO) mol2Lmol2L2 210101010 mol2Lmol2L2 2，A A错误；处于同一温度下，错误；处于同一温度下，KspKsp 相等，相等，B B 错误；错误；d d 点时点时 p(Ba2p(Ba2) )偏小，偏小，则则Ba2Ba2 偏大，溶液过饱和，偏大，溶液过饱和，C C 错误；加入错误；加入 BaCl2BaCl2，Ba2Ba2 增大，增大，平衡正向移动，则可使溶液由平衡

13、正向移动，则可使溶液由 c c 点变到点变到 a a 点，点，D D 正确。正确。 7(2018太原质检)已知 AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。25 时，AgI 固体溶于水形成的饱和溶液中Ag1.22108 molL1，AgCl 固体溶于水形成的饱和溶液中Ag1.30105 molL1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为0.01 molL1 的混合溶液中，滴加 8 mL 0.01 molL1 的AgNO3 溶液，则下列叙述中不正确的是( ) 【导学号：95160297】A溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为NOKClIAgB溶液中先产生 AgI 沉淀CAgCl 的溶度积常

14、数 Ksp 的数值为 1.691010D若在 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀A A 根据题意可得出根据题意可得出 2525 时，时，Ksp(AgCl)Ksp(AgCl)1.30101.301051.301051.30105 5 mol2Lmol2L2 21.69101.69101010 mol2Lmol2L2 2，Ksp(AgI)Ksp(AgI)1.22101.221081.221081.22108 8 mol2Lmol2L21.491021.49101616 mol2Lmol2L2 2，因为，因为 AgClAgCl 和和 AgIAgI 的构型的构型相同，所以

15、相同，所以 AgIAgI 的溶解度更小，则的溶解度更小，则 B B、C C、D D 项正确，项正确，A A 项错误。项错误。 8可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中6 / 14灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，Ksp(BaCO3)5.1109 mol2L2；Ksp(BaSO4)1.11010 mol2L2。下列推断正确的是( )A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮Ba21.0105 molL1 的溶液时，会引起钡离子

16、中毒D可以用 0.36 molL1 的 Na2SO4 溶液给钡离子中毒患者洗胃D D 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A A、B B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时是安全的，此时Ba2Ba2 1.05101.05105molL5molL11.01011.0105 5 molLmolL1 1，故误饮，故误饮Ba2Ba2 1.0101.0105 5 molLmolL1 1 的溶液时，不的溶液时，不会引起钡离子中毒，故会引起钡离子中毒，故 C C

17、 错误；用错误；用 0.360.36 molLmolL1 1 的的 Na2SO4Na2SO4 溶液溶液洗胃时，胃液中：洗胃时，胃液中：Ba2Ba2 Ksp(BaSO4)/SOKsp(BaSO4)/SO molLmolL13.11013.1101010 molLmolL1KspFe(OH)3，有沉淀生成。【答案】 (1)变小 变大 变小 变小 变大 右 (2)KspFe3OH3 4.41010.8 molL1 Fe3 2.7 6 无法将 Zn2和 Fe2分离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近 (3)1027 molL1 (4)Q3 mol4L41019 9 / 14mol4L

18、4KspFe(OH)3，有 Fe(OH)3 沉淀生成11已知：25 时，Ksp(BaSO4)11010 mol2L2，Ksp(BaCO3)1109 mol2L2。 【导学号：95160299】(1)医学上进行消化系统的 X 射线透视时，常使用 BaSO4 作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为 1)，但服用大量 BaSO4 仍然是安全的，BaSO4 不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 molL1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变化，残留在胃液中的 Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要

19、定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的 CaSO4 可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。CaSO4 转化为 CaCO3 的离子方程式为_。请分析 CaSO4 转化为 CaCO3 的原理：_10 / 14_。【解析】 (1)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，由于Ba2、SO 均不与 H反应，无法使平衡移动。Ba221010 molL1。【答案】 (1)对于平衡 BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减少 Ba2或 SO 的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 21010(2)CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)

20、SO(aq)CaSO4 存在沉淀溶解平衡，加入 Na2CO3 溶液后，CO 与 Ca2结合生成 CaCO3 沉淀，Ca2浓度减小，使 CaSO4 的沉淀溶解平衡向溶解方向移动B 级 能力提升12(2018山西三晋名校联考)SO2 可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯 CaSO3 与水形成的浊液 pH 为 9，已知 Ka1(H2SO3)1.8102 molL1，Ka2(H2SO3)6.0108 molL1，忽略 SO 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)为( )A3.66107 mol2L2B3.66109 mol2L2C4.201010 mol2L2D3.661010 mol

21、2L2A A 常温下，测得某纯常温下，测得某纯 CaSO3CaSO3 与水形成的浊液与水形成的浊液 pHpH 为为 9 9，由，由11 / 14CaSO3(s)Ca2CaSO3(s)Ca2(aq)(aq)SO(aq)SO(aq)，且，且 SOSOH2OHSOH2OHSOOHOH，得，得HSOHSOOHOH 1101105 5 molLmolL1 1，Ka2(H2SO3)Ka2(H2SO3)6.0106.0108 8 molLmolL1 1，可知，可知 SOSOH2OHSOH2OHSOOHOH的水解常数的水解常数KhKh1.67101.67107 7，以此计算，以此计算SOSO molLmolL

22、161016104 4 molLmolL1 1，溶液中根据原子守恒，溶液中根据原子守恒Ca2Ca2SOSOHSOHSO6.1106.1104 4 molLmolL1 1，Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO3)Ca2Ca2SOSO6.1106.11046.01046.0104 4 mol2Lmol2L2 23.66103.66107 7 mol2Lmol2L2 2。 13某铬盐厂净化含 Cr()废水并提取 Cr2O3 的一种工艺流程如图所示。【导学号：95160300】已知：KspCr(OH)36.31031 mol4L4KspFe(OH)32.61039 mol4L4KspFe(OH)24.

23、91017 mol3L3(1)步骤中，发生的反应为：2H2CrOCr2OH2O，B中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中 Cr3的浓度1.5 mgL1 时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的 pH5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时 Cr3的浓度_mgL1。(3)步骤还可用其他物质代替 NaHSO3 作还原剂。若用 FeSO47H2O 作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C 溶液的 pH 与Cr2O的对应关系如下表所示。pH345612 / 14c(Cr2O)/mol27L17.0210217.021071.2

24、51032.211034有人认为 pH6 时，Cr2O变小的原因是 Cr2O 基本上都已转化为 Cr3。这种说法是否正确，为什么？答： _。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。【解析】 (2)清液的 pH5，则OH109 molL1，Cr3 molL16.3104 molL1，Cr3的浓度为 6.3104 molL152103 mgmol132.76 mgL1。(3)若用 FeSO47H2O 作还原剂，则 C 中的阳离子有 Fe3、Cr3、H，步骤中参加反应的阳离子为 Fe3、Cr3、H。该说法不正确，H减小，化学平衡2H2CrOCr2OH2O 向逆

25、反应方向移动，溶液中 Cr()主要以 CrO 形式存在。需要控制的条件有：铁屑过量；将溶液的 pH 控制在使 Cr3完全沉淀而 Fe2不沉淀的范围内。 【答案】 (1)CrO、Cr2O27(2)32.76(3)Cr3、Fe3、H不正确，H减小，化学平衡 2H2CrOCr2OH2O 向逆反应方向移动，溶液中 Cr()主要以 CrO 形式存在13 / 14铁屑过量；将溶液的 pH 控制在使 Cr3完全沉淀而 Fe2不沉淀的范围内1(2018南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.01016 mol3L32.21020 m

26、ol3L34.01038mol4L4完全沉淀时的 pH 范围9.66.434对含等物质的量的 CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3 的混合溶液的说法，不正确的是( )A向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B向该混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀C该混合溶液中SOCu2Fe2Fe354D向该混合溶液中加入适量氯水，并调 pH 至 34 后过滤，能得到纯净的 CuSO4 溶液D D 加入过量铁粉，发生反应：加入过量铁粉，发生反应：FeFe2Fe32Fe3=3Fe2=3Fe2、FeFeCu2Cu2=Fe2=Fe2CuCu，有，有 CuCu 析出，析出，A A 项项

27、正确；对于正确；对于 M(OH)nM(OH)n，开始产生沉淀时，开始产生沉淀时，OHOH ，根据所给物质的，根据所给物质的KspKsp 数据，可以判断产生数据，可以判断产生 Fe(OH)3Fe(OH)3 时所需时所需OHOH 最小，因此先产生最小，因此先产生Fe(OH)3Fe(OH)3 沉淀，沉淀，B B 项正确；假设各物质的物质的量均为项正确；假设各物质的物质的量均为 a a，则，则 n(SO)n(SO)5a5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中 n(Cu2n(Cu2) )n(Fe2n(Fe2) )n(Fe3n(Fe3)5454，C C 项正确；

28、向混合溶液中加入适量氯水，项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2Fe2被氧化为被氧化为Fe3Fe3，调，调 pHpH 至至 3 34 4，Fe3Fe3虽能完全沉淀，但由于引入了虽能完全沉淀，但由于引入了 ClCl，得到得到 CuCl2CuCl2 和和 CuSO4CuSO4 的混合溶液，的混合溶液，D D 项错误。项错误。 2已知 Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，Ksp(AgBr)14 / 147.71013 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)9.01012 mol3L3。某溶液中含有 Cl、Br和 CrO，浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )ACl、Br、CrO BCrO、Br、ClCBr、Cl、CrO DBr、CrO、ClC C 利用沉淀溶解平衡原理，当利用沉淀溶解平衡原理，当 QKspQKsp 时，有沉淀析出。时，有沉淀析出。溶液中 Cl、Br、CrO 的浓度均为 0.010 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3 溶液时，溶解度小的先满足 QKsp，有沉淀析出。比较 Ksp，AgBr、AgCl 同类型，溶解度：AgBr molL1，故推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br、Cl、CrO。