高考化学一轮复习课时分层训练19化学反应的热效应鲁科版.doc

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1、1 / 16【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1919 化学化学反应的热效应鲁科版反应的热效应鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列关于燃料与能源的说法不正确的是( )A将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少 PM2.5 引起的危害B生物质能、风能、水能是可再生能源C “开发利用新能源” “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料A A 煤液化为化学变化。煤液化为化学变化。 2(2018池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) 【导学号：95160141】A已知 NaOH(

2、aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H(2283.0)kJmol1C1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷2 / 16的燃烧热D在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1B B AA 项，醋酸为弱酸，电离时要吸热

3、，放出的热量应小于项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于57.357.3 kJkJ；C C 项，甲烷的燃烧热指的是项，甲烷的燃烧热指的是 CH4CH4 燃烧生成液态燃烧生成液态 H2OH2O；D D 项，项，反应中的反应中的 HH 应为应为285.82285.82 kJmolkJmol1 1。 3(2018三门峡联考)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl，ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )Ac 是 ClO 3B2b=ac 反应的 H 为 40 kJ/molCa、b、c、d、e 中 c 最稳定Dbad 反应的热化学方程式为 3

4、ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq) H116 kJ/molD D AA 项，项，c c 的化合价为的化合价为3 3，应为，应为 ClOClO；B B 项，项，2b=a2b=ac c 的的HH 为为(0(0100100260)kJ/mol260)kJ/mol2020 kJ/molkJ/mol；C C 项，能量越低越稳项，能量越低越稳定，定，a a 最稳定；最稳定；D D 项，项，HH(64(640 0360)kJ/mol360)kJ/mol116116 kJ/molkJ/mol。 4化学反应的 H 等于反应物的总键能与反应产物的总键能之差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键

5、能/(kJmol1)460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热 H 为( )3 / 16【导学号：95160142】A412 kJmol1 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1C C SiSi 是原子晶体，呈正四面体结构，是原子晶体，呈正四面体结构，1 1 个个 SiSi 原子与周围的原子与周围的 4 4个个 SiSi 形成形成 4 4 个个 SiSiSiSi，所以，所以 1 1 molmol SiSi 的共价键有的共价键有 2 2 molmol，即，即 1 1 mol

6、mol SiSi 中含有中含有 2 2 molmol SiSiSiSi。由反应的化学方程式可知，该反应的。由反应的化学方程式可知，该反应的HH4E(Si4E(SiCl)Cl)2E(H2E(HH)H)2E(Si2E(SiSi)Si)4E(H4E(HCl)Cl)(4360(436024362436217621764431)4431) kJmolkJmol1 1236236 kJmolkJmol1 1。 5(2018名校联考)最近某网站报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总反应式为 2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH(aq)的 H 为已知 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJm

7、ol1，中和热为 57.3 kJmol1( ) 【导学号：95160143】A686.2 kJmol1 B457.0 kJmol1C457.0 kJmol1 D686.2 kJmol1C C 根据已知条件可知：根据已知条件可知：H H(aq)(aq)OHOH(aq)=H2O(l)(aq)=H2O(l) H1H157.357.3 kJmolkJmol11，2H2O(l)=2H2(g)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)O2(g) H2H2571.6571.6 kJmolkJmol11，根据盖斯定律，由，根据盖斯定律，由(2(2)求求得得 2H2(g)2H2(g)O2(g)=2HO2(g)=2H

8、(aq)(aq)2OH2OH(aq)(aq) HH(H12(H12H2)H2)( (114.6114.6 kJmolkJmol1 1571.6571.6 kJmolkJmol1)1)457.0457.0 kJmolkJmol1 1，故，故 C C 项正确。项正确。 6(2016江苏高考)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g) 4 / 16H1571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H2131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)

9、 H3206.1 kJmol1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3 减小D反应 CH4(g)=C(s)2H2(g)的 H74.8 kJmol1D D 反应反应是太阳能转化为化学能，是太阳能转化为化学能，A A 不正确；反应不正确；反应中中H20H20，是吸热反应，是吸热反应，B B 不正确；反应不正确；反应使用催化剂不能改变反应使用催化剂不能改变反应的焓变，的焓变，HH 不变，不变，C C 不正确；不正确；D D 项中，由盖斯定律，反应项中，由盖斯定律，反应可可得得 CH4(g)=C(s)CH4(g)=C(s)2H2(g)2H2(g) HH74.874.8 kJmol

10、kJmol1 1，D D 正确。正确。 7下列有关能量的判断和表示方法正确的是 ( )A由 C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，可知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJA A 石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚

11、石能量高，石石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，墨比金刚石稳定，A A 正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，5 / 16固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B B 错误；含错误；含 1 1 molmol CH3COOHCH3COOH 的溶液与含的溶液与含 1 1 molmol NaOHNaOH 的溶液混合，醋酸为弱酸，溶的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于于水电离需要吸热，放出热量小于 57.357.3 kJkJ，C C 错误；错误；2 2

12、g g H2H2 的物的物质的量为质的量为 1 1 molmol，此反应为放热反应，此反应为放热反应，H0，H20，H5574a574；D D 项正确，根据盖斯定律项正确，根据盖斯定律()/2)/2可得可得 CH4(g)CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)2H2O(g)N2(g)N2(g) HH867867 13 / 16kJmolkJmol1 1，标准状况下，标准状况下 4.484.48 L L CH4CH4 的物质的量为的物质的量为 0.20.2 molmol，则放，则放出的热量为出的热量为 0.20.2 mol867mol867 kJmolk

13、Jmol1 1173.4173.4 kJkJ。 17过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到反应产物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 1 是 1 mol NO2 与 1 mol CO 恰好反应生成 CO2 和 NO 过程中的能量变化示意图。 【导学号：95160149】图 1 图 2(1)试写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式：_，该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_，该反应的活化能为_kJmol1。(3)图 2 是某同学模仿图 1 画出的 NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)

14、的能量变化示意图。则图中E3_kJmol1，E4_kJmol1。【解析】 (1)图中 E1 是正反应的活化能，即该反应的活化能为 134 kJmol1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热14 / 16的数值相等，但符号相反。(3)E3 即该反应的活化能，等于 E2，E4是反应物与反应产物的能量之差，即反应热。【答案】 (1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) H234 kJmol1 134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g) H234 kJmol1 368(3)368 2341(2018昆明模拟)已

15、知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32 510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g) H4下列说法正确的是( )A反应放出 197 kJ 的热量，转移 4 mol 电子B由反应可知 1 mol 液态水分解所放出的热量为 242 kJC反应表示 C2H2 燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H3D D 11 molmol C C 参与反应参与反应，放出的热量为，放出的热量为 394394 kJkJ，转移电子为，转移电子为4 4 molmo

16、l，故放出，故放出 197197 kJkJ 热量时，转移热量时，转移 2 2 molmol 电子，电子，A A 项错误；液态项错误；液态水分解需要吸收热量，水分解需要吸收热量，B B 项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为燃物的化学计量数必须为 1 1，且生成物应为稳定的化合物，且生成物应为稳定的化合物，H2OH2O 的稳的稳定状态应是液态，而不是气态，定状态应是液态，而不是气态，C C 项错误；应用盖斯定律，由项错误；应用盖斯定律，由22可知，可知，D D 项正确。项正确。 2(2014江苏高考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)

17、H115 / 16CO2(g)C(s)=2CO(g) H22CO(g)O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )AH10，H30，H40CH1H2H3DH3H4H5C C A.C(s)A.C(s)、CO(g)CO(g)在在 O2(g)O2(g)中燃烧生成中燃烧生成 CO2CO2，均为放热反应，均为放热反应，则有则有 H10；Fe(s)与 O2(g)反应生成 Fe2O3(s)为放热反应，则有 H40。C将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有 H1H2H3。D将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32 可得，则有 H43H32H5。3下表所示是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/(kJmol1)abcx已知白磷的燃烧热为 d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中 x_kJmol1(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。【解析】 由题中数据知 P4(g)5O2(g)=P4O10(g) 16 / 16Hd kJmol1，利用“反应焓变反应物键能之和反应产物键能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得x(d6a5c12b)。【答案】 (d6a5c12b)