新高考化学一轮复习课时分层训练19化学反应的热效应鲁科版.pdf

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1、欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！1/15新高考化学一轮复习课时分层训练 19 化学反应的热效应鲁科版 (建议用时：45 分钟)A 级 基础达标 1下列关于燃料与能源的说法不正确的是()A 将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少 PM2.5引起的危害 B 生物质能、风能、水能是可再生能源 C“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D 煤、石油、天然气为不可再生的化石燃料 A 煤液化为化学变化。2(2018池州模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()【导学号：95160141】A 已知NaOH(aq)HCl(aq)

2、=NaCl(aq)H2O(l)H 57.3 kJmol1，则含 40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ 的热量 B CO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的 H(2283.0)kJmol1 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！2/15C 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D 在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)O2(g)=2H2

3、O(l)H 285.8 kJmol1 B A 项，醋酸为弱酸，电离时要吸热，放出的热量应小于 57.3 kJ；C项，甲烷的燃烧热指的是 CH4燃烧生成液态 H2O；D项，反应中的 H 应为285.82 kJmol1。3(2018三门峡联考)一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl，ClO(x1,2,3,4)的能量(kJ/mol)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是()A c 是 ClO3 B 2b=ac 反应的 H 为 40 kJ/mol C a、b、c、d、e 中 c 最稳定 D bad 反应的热化学方程式为 3ClO(aq)=ClO(aq)2Cl(aq)H 116 kJ/mol D A

4、项，c 的化合价为3，应为 ClO；B 项，2b=ac 的 H为(0100260)kJ/mol20 kJ/mol；C 项，能量越低越稳定，a 最稳定；D 项，H(64 0360)kJ/mol116 kJ/mol。4 化学反应的 H等于反应物的总键能与反应产物的总键能之差。化学键 SiO SiCl H H H Cl SiSi SiC 键能/(kJmol1)460 360 436 431 176 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热 H 为()欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优

5、质的文档！3/15【导学号：95160142】A 412 kJmol1 B 412 kJmol1 C 236 kJmol1 D 236 kJmol1 C Si是原子晶体，呈正四面体结构，1 个 Si 原子与周围的 4个 Si 形成 4 个 SiSi，所以 1 mol Si 的共价键有 2 mol，即 1 mol Si 中含有 2 mol SiSi。由反应的化学方程式可知，该反应的 H4E(SiCl)2E(H H)2E(SiSi)4E(H Cl)(4360243621764431)kJmol1236 kJmol1。5(2018名校联考)最近某网站报道美国科学家发明了一种新型的燃料电池，其原电池总

6、反应式为 2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH(aq)的 H 为 已知 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJmol1，中和热为 57.3 kJmol1()【导学号：95160143】A 686.2 kJmol1 B 457.0 kJmol1 C 457.0 kJmol1 D 686.2 kJmol1 C 根据已知条件可知：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 kJmol1，2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2571.6 kJmol1，根据盖斯定律，由(2)求得 2H2(g)O2(g)=2H(aq)2OH(aq)H(H12 H2)(114.6 kJmol1571.6 k

7、Jmol1)457.0 kJmol1，故 C 项正确。6(2016江苏高考)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H1571.6 kJmol1 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！4/15焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2 131.3 kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H3206.1 kJmol1 A 反应中电能转化为化学能 B 反应为放热反应 C 反应使用催化剂，H3 减小 D 反应 C

8、H4(g)=C(s)2H2(g)的 H 74.8 kJmol1 D 反应是太阳能转化为化学能，A 不正确；反应中 H20，是吸热反应，B 不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变，H不变，C 不正确；D 项中，由盖斯定律，反应可得 CH4(g)=C(s)2H2(g)H 74.8 kJmol1，D 正确。7下列有关能量的判断和表示方法正确的是 ()A 由 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H 1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定 B 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C 由 H(aq)OH(aq)=H2O(l)H 57.3 kJmol1，可知：含 1 mol CH3COOH

9、的溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ D 2 g H2 完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H 285.8 kJ A 石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A 正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B 错误；含 1 mol 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！5/15CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离

10、需要吸热，放出热量小于 57.3 kJ，C 错误；2 g H2 的物质的量为 1 mol，此反应为放热反应，H0，H20，H50 D H4 H12 H3 B 根据题给热化学方程式知，反应、反应和反应都是放热反应，故 H10，H20，H30，A、C 项错误；由2得反应，故 H5 2 H2 H3 H1，B 项正确；由2可得反应，则 H4 2 H3 H1，D 项错误。15(2018山西名校联考)(1)在化工生产过程中，少量 CO 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用 SO2 将 CO 氧化，SO2 被还原为 S。已知：C(s)O2(g)=CO(g)欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联

11、网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！10/15 H1 126.4 kJ mol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1 S(s)O2(g)=SO2(g)H3296.8 kJmol1 则SO2氧化CO的热化学方程式为_ _。(2)用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为 2HCl(g)CuO(s)=H2O(g)CuCl2(s)H1 反应生成 1 mol Cl2的反应热为 H2，则总反应的热化学方程式为_ _(反应热用 H1 和 H2 表示)。(3)将 CH4 与 H2O(g)通入聚

12、焦太阳能反应器，可发生反应：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)，该反应的 H206 kJmol1 已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJmol1，写出由 CO2和 H2O(g)生成 CO的热化学方程式_ _。(4)工业上合成氨用的 H2 有多种制取的方法：用焦炭跟水反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！11/15用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法中反应的 H_。【解析】(

13、1)由盖斯定律可知，待求反应式可通过反应 22得到，进而求出待求反应的 H。(2)反应的热化学方程式为 CuCl2(s)O2(g)=CuO(s)Cl2(g)H2。故总反应 2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)H H1 H2。(3)由式式得CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H206(802)kJmol11 008 kJmol1。(4)由图可知：.CO(g)O2(g)=CO2(g)Ha kJ mol1；.O2(g)H2(g)=H2O(g)Hb kJ mol1；.CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Hc kJ mol1。根据盖斯定律可知反应的

14、 H 为(c 3b a)k Jmol1。【答案】(1)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H237.4 kJmol1(2)2HCl(g)O2(g)=H2O(g)Cl2(g)H H1 H2(3)CO2(g)3H2O(g)=2O2(g)CO(g)3H2(g)H1 008 kJmol1 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！12/15(4)(a3bc)kJmol1 C 级 能力提升 16用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1

15、 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1 下列说法不正确的是()【导学号：95160148】A 反应均为放热反应 B 等物质的量的甲烷分别发生反应，转移电子数相同 C由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)Ha kJmol1，a574；D项正确，根据盖斯定律()/2 可得 CH4(g)2NO2(g)=CO2(g)2H2O(g)N2(g)H867 kJmol1，标准状况下 4.48 L CH4的物质的量为 0.2 mol，则放出的热量为 0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。17过渡态理论认

16、为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！13/15的，而是从反应物到反应产物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图 1 是 1 mol NO2与 1 mol CO 恰好反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化示意图。【导学号：95160149】图 1 图 2(1)试 写 出NO2 和CO反 应 的 热 化 学 方 程 式：_ _，该反应的活化能是_kJmol1。(2)在密闭容器中进行的上述反应是可逆反应，则其逆反应的热化学方程式为_ _，该反应的活化能为_kJmol1。(3)图 2是某同学模仿图 1

17、画出的 NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)的能量变化示意图。则图中 E3 _kJmol1，E4 _kJmol1。【解析】(1)图中 E1 是正反应的活化能，即该反应的活化能为134 kJmol1。正反应的活化能和逆反应的活化能之间的能量差即为反应热。(2)可逆反应逆反应的反应热应该与正反应的反应热的数值相等，但符号相反。(3)E3即该反应的活化能，等于 E2，E4是反应物与反应产物的能量之差，即反应热。【答案】(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H 234 欢迎您阅读并下载本文档，本文档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！14/15kJm

18、ol1 134(2)NO(g)CO2(g)=NO2(g)CO(g)H234 kJmol1 368(3)368 234 1(2018昆明模拟)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol1 2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32 510 kJ mol1 2C(s)H2(g)=C2H2(g)H4 下列说法正确的是()A 反应放出 197 kJ 的热量，转移 4 mol 电子 B 由反应可知 1 mol 液态水分解所放出的热量为 242 kJ C反应表示 C2H2 燃烧热的热化学方程式 D H42

19、H1 H2 H3 D 1 mol C 参与反应，放出的热量为 394 kJ，转移电子为 4 mol，故放出 197 kJ 热量时，转移 2 mol 电子，A 项错误；液态水分解需要吸收热量，B 项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为 1，且生成物应为稳定的化合物，H2O 的稳定状态应是液态，而不是气态，C 项错误；应用盖斯定律，由2可知，D 项正确。2(2014江苏高考)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1 CO2(g)C(s)=2CO(g)H2 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H3 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H4 欢迎您阅读并下载本文档，本文

20、档来源于互联网，如有侵权请联系删除！我们将竭诚为您提供优质的文档！15/153CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A H10，H30，H40 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 C A.C(s)、CO(g)在 O2(g)中燃烧生成 CO2，均为放热反应，则有 H10、H30；Fe(s)与 O2(g)反应生成 Fe2O3(s)为放热反应，则有 H40。C 将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由可得，则有 H1 H2 H3。D 将五个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由32 可得，则有 H43 H3 2 H5。3下表所示是部分化学键的键能参数：化学键 P P P O O=O P=O 键能/(kJmol1)a b c x 已知白磷的燃烧热为 d kJmol1，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图所示。表中 x _kJmol1(用含 a、b、c、d 的代数式表示)。【解析】由题中数据知 P4(g)5O2(g)=P4O10(g)H d kJmol1，利用“反应焓变反应物键能之和反应产物键能之和”可得d6a5c(12b4x)，解得 x(d6a5c12b)。【答案】(d6a5c12b)