高考化学一轮复习课时分层训练16原子结构核外电子排布鲁科版.doc

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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练精选高考化学一轮复习课时分层训练 1616 原子原子结构核外电子排布鲁科版结构核外电子排布鲁科版(建议用时：45 分钟)A 级 基础达标1下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A37Cl 与 39K 具有相同的中子数B第 114 号元素的一种核素 X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO 和 S2具有相同的质子数和电子数C C H3OH3O的质子数为的质子数为 1111，电子数为，电子数为 1010；OHOH的质子数为的质子数为 9 9，电子数为电子数为 1010。

2、2下列说法正确的是( )A13C 和 14N 质子数相差 1，中子数也相差 1B一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C.Co、Co、Co、Co 等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D核聚变如 HHHen，由于有新粒子生成，所以该变化是化学变化B B AA 项，项，13C13C 和和 14N14N 质子数相差质子数相差 1 1，中子数相等，均为，中子数相等，均为 7 7，错，错2 / 8误；误；B B 项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；确；C C 项，项，CoCo、CoCo、CoCo、C

3、oCo 等几种原子，他们是同位素，错误；等几种原子，他们是同位素，错误；D D项，核聚变如项，核聚变如 H HHHeHHen n，由于原子核发生了变化，该变化属于，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。核反应，不是化学变化，错误。 3 “神舟十一号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT，其中 Li 的质量数为 7，下列对这三种物质的说法正确的是( ) 【导学号：95160098】A质子数之比为 123B中子数之比为 111C摩尔质量之比为 8910D化学性质不相同C C AA 项，质子数之比为项，质子数之比为 111111，错误；，错误；B B 项，中子数之比为项，

4、中子数之比为456456，错误；，错误；C C 项，摩尔质量之比为项，摩尔质量之比为 89108910，正确；，正确；D D 项，项，H H、D D、T T 互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。互为同位素，故所形成的三种物质的化学性质相同，错误。 4下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是( )A和两种粒子的化学性质相似B和均属于离子结构示意图C粒子在化学反应中容易失去电子D共表示四种元素的粒子C C AA 项，项，是是 HeHe 元素，原子达到稳定结构，元素，原子达到稳定结构，是是 MgMg 元素，元素，化学性质活泼，两种粒子的化学性质不相似，错误；化学性质活泼，两种粒子

5、的化学性质不相似，错误；B B 项，项，是是Mg2Mg2结构示意图，结构示意图，是是 NeNe 原子结构示意图，不都属于离子结构示原子结构示意图，不都属于离子结构示意图，错误；意图，错误；C C 项，项，是是 MgMg 原子结构示意图，最外层的原子结构示意图，最外层的 2 2 个电子在个电子在反应中容易失去，正确；反应中容易失去，正确；D D 项，项，属于属于 HeHe 元素，元素，、属于属于 MgMg 元元3 / 8素，素，属于属于 NeNe 元素，共表示三种元素的粒子，错误。元素，共表示三种元素的粒子，错误。 5(2018鞍山模拟)短周期元素 X 和 Y，元素 X 原子的最外层电子数为 a

6、，次外层电子数为 b；元素 Y 原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(ab)。则 X、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )A和水反应 B和硫酸反应C和氢氧化钠反应 D和氯气反应C C 根据根据 Y Y 原子的原子的 L L 层电子数为层电子数为(a(ab)b)，M M 层电子数为层电子数为(a(ab)b)，知知 a ab b8 8，再根据，再根据 X X 原子次外层电子数为原子次外层电子数为 b b，可知，可知 b b2 2，则，则a a6 6，进而确定，进而确定 X X 为氧为氧(O)(O)，Y Y 为硅为硅(Si)(Si)。两元素形成。两元素形成 SiO2SiO2，SiO

7、2SiO2为酸性氧化物，可与为酸性氧化物，可与 NaOHNaOH 反应。反应。 6设 X、Y、Z 代表元素周期表中前 4 周期的三种元素，已知X和 Y具有相同的电子层结构；Z 元素的原子核内质子数比 Y 元素的原子核内质子数少 9；Y 和 Z 两种元素可形成含 4 个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A元素 Z 的气态氢化物分子中含有 10 个电子B元素 Y 的气态氢化物分子中含有 18 个电子C元素 Z 与元素 X 形成的化合物 X2Z 中离子都达到稳定结构D元素 Y、Z 组成的化合物属于离子化合物D D 由由“X“X和和 Y Y具有相同的电子层结构具有相同的电子层结

8、构” ，推知，推知 X X 为为AA 族元族元素、素、Y Y 为为AA 族元素；又因族元素；又因“Z“Z 元素的原子核内质子数比元素的原子核内质子数比 Y Y 元素的原元素的原子核内质子数少子核内质子数少 9 9，Y Y 和和 Z Z 两种元素可形成含两种元素可形成含 4 4 个原子核、个原子核、4242 个电个电子的负一价阴离子子的负一价阴离子” ，可推知，可推知 Y Y 为氯、为氯、Z Z 为氧、为氧、X X 为钾。水分子中含为钾。水分子中含有有 1010 个电子，氯化氢分子中含有个电子，氯化氢分子中含有 1818 个电子，个电子，K2OK2O 中的钾离子、氧中的钾离子、氧离子均达到最外层

9、离子均达到最外层 8 8 电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化4 / 8合物。合物。 7(2018黄冈模拟)元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) 【导学号：95160099】AX3Y2 BX2YCY3X2 DY2X3D D XX 元素的原子最外层有元素的原子最外层有 6 6 个电子，易得个电子，易得 2 2 个电子，化合价个电子，化合价为为2 2，Y Y 元素的原子最外层有元素的原子最外层有 3 3 个电子，所以易失电子，化合价为个电子，所以易失电子，化合价为3 3，根据

10、化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3Y2X3。 8A、B、C、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有 10 个电子，已知：AC=DE；BC=2D。请回答： 【导学号：95160100】(1)C的电子式是_。(2)分别写出 A和 D 反应、B和 E 反应的离子方程式：_、_。(3)除 D、E 外，请再写出两种含 10 个电子的分子的分子式_。【解析】 因 A、C、D、E 均为 10 电子微粒，且AC=DE，则 A为 NH，C为 OH，E 为 NH3，D 为H2O，进而推知 B为 H3O。【答案】 (1)H5 /

11、 8(2)NHH2ONH3H2OHH3ONH3=NHH2O(3)CH4、NeB 级 能力提升9A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A 是周期表中原子半径最小的元素；B 元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C 元素原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍；D 元素的主族序数等于其周期数；E 元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。试回答下列问题：(1)A 元素的同位素有_(写原子符号)，与 16O、17O 可形成的分子有_种；(2)写出四种 B、C 元素形成的化合物的化学式_；(3)质量数为 37 的 F 的原子符号为_；(4)D、E

12、 的离子结构示意图分别为_、_；(5)实验室中制取 B 的简单氢化物的化学反应方程式为_；(6)写出 D 的单质与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_；(7)A 与 B、C 形成的两种 18 电子分子分别为_、 _(写分子式)。【解析】 根据题意知，A 为 H，B 为 N，C 为 O，D 为 Al，E 为6 / 8S，F 为 Cl。【答案】 (1)H、H、H 或 H、D、T 30 (2)NO、NO2、N2O3、N2O5、N2O、N2O4(任选四种) (3)Cl(5)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(6)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(7)N2H4 H2O21已

13、知某元素阴离子 Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中 A 为原子的质量数。则 m g Rn中的电子总数为( )A.NA B.NAC.NA D.NAD D RnRn原子核内的质子数为原子核内的质子数为 A A(A(Ax xn)n)x xn n，RnRn原子原子核外的电子数为核外的电子数为(x(xn)n)n nx x，m m g g RnRn中电子数为中电子数为NANA。 2(2018北京区模拟)X、Y、Z、W 是短周期主族元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍；Z 元素的1 价阴离子、W 元素的3 价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同

14、。下列说法正确的是( )AX 的三种核素为氕、氘、氚，三者均含有中子和质子BW 离子结构示意图为 CX 与 Y 只能形成一种化合物DZ 的氢化物的水溶液与 SiO2 可以反应D D 由题可知由题可知 X X 为为 H H，Y Y 为为 C C，Z Z 为为 F F，W W 为为 AlAl。 3X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素7 / 8最高正价是7。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文

15、物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒有_。(4)ZW3 常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。【解析】 (1)X、Y、Z、W 均为短周期元素。X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X 共有 3 个电子层，M 层上有 6 个电子，为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2倍，说明 Y 有 2 个电子层，最外层有 4 个电子，为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，则 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素 C 可用于考古断代。(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此该阴离子为 NH，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH。(4)NCl3 与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3价，Cl 为1 价，酸应为 HClO，化学方程式为NCl34H2O=NH3H2O3HClO。【答案】 (1) (2)C (3)10 NH、NH38 / 8(4)NCl34H2O=NH3H2O3HClO