2021版高考化学一轮复习核心素养测评十七原子结构原子核外电子排布含解析鲁科版.doc

《2021版高考化学一轮复习核心素养测评十七原子结构原子核外电子排布含解析鲁科版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版高考化学一轮复习核心素养测评十七原子结构原子核外电子排布含解析鲁科版.doc（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、原子结构原子核外电子排布(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每题5分,共20分)1.(2020太原模拟)下列说法中正确的是()A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的BClCl互为同位素Cl2与Cl2互为同素异形体C.常温下,4.48 L Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示【解析】选DH中不含中子,A错Cl2与Cl2是同一种元素同一种形态的单质,是同种物质,B错;常温下,4.48 L气体无法求其物质的量,从而不能确定中子数,C错;O2-、Mg2+、Ne都是10电子微粒,D项正确。【加固训练】(2020聊城模拟)在

2、陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.1H2 16O在相同条件下比1O更易蒸发【解析】选D。34S原子核内中子数为34-16=18,A项错误;2H+与1H+的酸性相同,B项错误;13C与15N质子数相差1,C项错误;1O的相对分子质量为18,而1O的相对分子质量为20,前者相对分子质量小,分子间作用力小,沸点低,D项正确。2.(双选)(2020潍坊模拟改编)下列关于钠元素的几种表达式错误的是()A.Na+的电子排布图:B.N

3、a+的结构示意图:C.Na的电子排布式:1s22s22p53s2D.Na的简化电子排布式:Ar3s1【解析】选C、D。A项,钠离子核外电子数为10,核外电子排布式为1s22s22p6,电子排布图:;B项,Na+的结构示意图为;C项,基态Na原子的电子排布式:1s22s22p63s1;D项,Na的简化电子排布式为Ne3s1。【加固训练】(2020长春模拟)下列叙述正确的是()A.Ar3d64s2是基态原子的电子排布B.铬原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是3d94s2D.氮原子的电子排布图是【解析】选A。B项,在书写电子排布式时,3d5应排在4

4、s1前面;C项,铜原子的外围电子排布式是3d104s1;D项违反了洪特规则。3.(2020绵阳模拟)核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)【解析】选D。若a=2,则X为氮元素,若a=3,则X为氯元素。元素N或Cl的原子核内质子数为(2a2-1),A正确;元素N或Cl的原子半径小于钠的原子半径,B正确;Cl形成的

5、次氯酸,具有杀菌消毒的作用,C正确;氯离子最外层电子数未达到2n2个,D错误。【加固训练】(2020呼和浩特模拟)下列说法中正确的是()A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.原子序数相同的微粒电子数一定相同C.原子序数相同的两种粒子,性质一定相同D.电子数相同的粒子不一定是同一种元素【解析】选D。粒子可能是元素的原子、离子,也可能是多种元素形成的微粒,如Na、N质子数都是11,所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素,A错误;原子序数相同的微粒可能是原子,也可能是离子,如Na原子、Na+质子数都是10 ,但电子数前者是11,后者是10,因此二者的电子数不一定相同,B错误;同一元素的原子与离子,

6、原子序数相同,但化学性质不相同,C错误;原子核外电子数相同,原子失去电子形成阳离子,原子获得电子形成阴离子,所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素,如Na+、Ne、F-电子数都是10,但所属元素不同,D正确。4.(2020上饶模拟)下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理【解析】选A。ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误;对于C原子来说,2p能级有3个能量

7、相同的原子轨道,最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上,违反了洪特规则,B正确;根据轨道能量高低顺序可知E4sPH3AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;沸点:NH3AsH3PH3,NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧(3)三角锥形(4)As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O(5)NH3PH3AsH3键长越短,键能越大,化合物越稳定NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键,沸点最高,AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3比PH3沸点高- 10 -