2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.2.1 原子核外电子排布课后作业 新人教版必修2.doc

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1、11.2.11.2.1 原子核外电子排布原子核外电子排布课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列说法肯定错误的是( )A某原子 K 层上只有一个电子B某原子 M 层上的电子数为 L 层上电子数的 4 倍C某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍D某离子的核电荷数与最外层电子数相等2.对于 Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法不正确的是( )A核外电子层数相同B半径大小顺序 NaDABB原子序数：bacdC离子半径：CnD(n1)AnB(n1)D单质还原性：ABCD4在第n电子层中，当它作为原子的最

2、外电子层时，能容纳的最多电子数与n1 层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1 层最多能多 10 个，则此电子层是( )AK 层 BL 层CM 层 DN 层5A、B 为两短周期元素，A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 5，则 A 和 B 形成的化合物的化学式为( )AA2B3 BBA2CAB4 DB3A26下列叙述正确的是( )A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数

3、才与核外电子数相等7今有 A、B 两种原子，A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子，B 原子的 L 层电子2数恰为 A 原子 L 层电子数的 2 倍，A 和 B 分别是( )A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子8核电荷数小于 18 的某元素 X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素 X 的说法中，不正确的是( )A元素 X 的原子核内质子数为(2a21)B元素 X 形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素 X 形成的简单离子，各电子层的电子数均达到 2n2(n表示电子层数)D由元素 X 形成的某些化合物，可能具有杀菌、消

4、毒的作用9下列微粒半径大小比较正确的是( )ANaClNaAl3CNaMg2Al3，B 不正确。3B 因为四种离子具有相同的电子层结构，首先确定四种元素的相对位置：，所以原子序数：bacd，原子半径：ABDC，离子半径：D(n1)dD cC aA bBCnAnB(n1)，单质还原性：ABDC。4C 第n电子层作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数应为 8，与n1 层相同，则n1 层能容纳的最多电子数也为 8，故n1 层为 L 层，n层为 M 层。5D 本题考查根据电子层结构推断元素及其可能存在的化合价，由此判断可能的化学式。由题意知：A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3

5、个电子，A 原子核外电子总数比 B 原子核外电子总数少 5 个，那么肯定是 B 原子 M 层上多了 2 个电子，而且 A 元素原子的 L 层未排满，所以得两者的原子结构示意图，A：、B：，即 A 为 N，B 为 Mg，A、B 构成 Mg3N2，即 B3A2。6C A 项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F、Na、Mg2、Al3。B 项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如 H。D 项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：原子，如 H、C、Ne 等；分子，如H2O、O2等。7D 本题考查核外电子排布规律。设 A 原子 L、M 层电子数分别为x、

6、y，依题意，A、B 两原子的电子层结构为：电子层KLMA 原子2xyB 原子22xy3B 原子的 M 层至少有 3 个电子，因而其 L 层的电子数必然是 8，求得x4。对 A 原子来说，L 层有 4 个电子时只能是最外层，即y0，y33。因此，这两个原子分别为碳原子和铝原子，故 D 项正确。8C 因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1a3，又最外层电子数小于或等于 8，即 2a18，得 1a3。当a1 时，不成立；当a2 时，最外层电子数为 5，应为 N；当a3 时，最外层电子数为 7，应为 Cl。当 X 为 N 元素时，质子数42a2122217，当 X 为 Cl 元素时，质子数2

7、a21232117，故 A 选项正确；由 Cl2H2OHClHClO，N23H22NH3，N2O22NO 知，高温、高压催化剂=放电B 选项正确；Cl的核外电子排布为，最外层电子数达不到 2n2，C 选项错误；如果 X 为 Cl，则可形成 HClO，具有杀菌、消毒作用，D 选项正确。9B A 项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即 Al3ClNaAl3，故 B 项正确。10B 若 M 为 O，R 为 Na，O 的质子数为 8 小于 Na 的质子数 11，故 A 错误；氧元素含有16O、17O 和18O 三种核素，若 M 为 O 时则成立，故 B 正确；若 M 为

8、O，R 为 Na，则 O2和 Na均具有 10 个电子，具有相同的电子层结构，故 C 错误；两种离子结合可形成 M2R 型化合物，故 D 错误。11.核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是( )A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素B最外层有 2 个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D最外层电子数为 7 的原子，最高正价为712已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )5二、非选择题(共 52 分)13. (10 分)有几种元素的粒子结构示意图

9、如右图所示，其中：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子符号是_。(2)某粒子的盐溶液，加入 AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是_。(3)某粒子氧化性很弱，但得到 1 个电子后还原性很强，这种粒子的符号是_。(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去 2 个电子即变为原子，这种粒子的符号是_。14(10 分)已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10 时，该粒子为_(填“原子” “阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8 时，粒子可能为(填粒子符号)_、_、_、_、_。(3)写出y3 与y7 的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_。15(

10、12 分)有 V、W、X、Y、Z 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中只有 X、Z 是金属元素；V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子；W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同，且 W 元素原子的 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍；X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题。6(1)V 的一种核素中质子数为中子数的 ，则该核素的名称为_，是常用于制造1 2_的原料。(2)W 元素的原子结构示意图为_。(3)X 元素的离子结构示意图为_。(4)Y 的最高正化合价为_，最低负化合价为_。(5)Z 的最高价氧化物的水化物的化学式为_。16(1

11、0 分)W、X、Y、Z 四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中 W 与 X 相邻、Y 与 Z 相邻。已知 W 元素的氢化物与 Z 元素的氢化物反应只生成一种盐 a；X、Y 位于同一族，它们能组成 YX2、YX3两种常见化合物。请回答下列问题：(1)X 元素在元素周期表中的位置为_。(2)X、Y、Z 三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是_(填化学式)。(3)Y 与 Z 可形成共价化合物 Y2Z2，分子中 Y 与 Z 均满足 8 电子稳定结构，则 Y2Z2的电子式为_。Y2Z2与水很容易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为_。(4)a 溶液的 pH_(填“” “S、OS。(3)S2Cl2中 S 和 Cl 均满足 8e，则其电子式为，与水反应生成ClSSClSO2可使品红溶液褪色，S 的化合价升高，则必须有元素化合价降低，应为 S 降低至 0 价，根据电子守恒可配平反应。(4)a 为 NH4Cl，NH水解使溶液显酸性。 417(1)Cl C S K8(2) (3)HClO4KOH=KClO4H2O解析：因为“A 的最高正价与负价的绝对值之差为 6” ，确定 A 为氯(Cl)；“B 有两个电子层， 最高正价与最低负价的代数和为 0” ，确定 B 为碳(C)；C2的结构示意图为：，确定 C 为硫(S)；再由 A 推出 D 为钾(K)。