2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素性质课后作业 新人教版必修2.doc

《2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素性质课后作业 新人教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.2 元素性质课后作业 新人教版必修2.doc（8页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、11.1.21.1.2 元素性质元素性质课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列关于卤族元素的叙述中，正确的是( )A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的2甲、乙、丙三种溶液各含一种 X(X为 Cl、Br、I)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有( )ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br3下列关于碱金属的原子结构和性

2、质的叙述中不正确的是( )A碱金属原子最外层都只有 1 个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B都是强还原剂C都能在 O2中燃烧生成过氧化物D都能与水反应生成强碱4卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( )A卤素单质的最外层电子数都是 7B从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D卤素单质与 H2化合的容易程度为 F2Ba2NaD碱性：KOHBa(OH)2NaOH8下列说法正确的是( )AF、Cl、Br 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8B从 HF、HCl、HBr、HI 酸

3、性递增的事实，推出 F、Cl、Br、I 的非金属性递增规律C卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl49下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10在 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛有 H2、Cl2、HCl、HBr 中的任一种气体，若将a 和

4、 d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将 a 和 b 两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则 a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是( )ACl2、H2、HCl、HBr BCl2、HCl、HBr、H2CCl2、HBr、H2、HCl DCl2、HBr、HCl、H211以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是 CsOH单质熔点最高的是铯它们都是热和电的良导体它们的密度依次增大，且都比水轻它们的还原性依次增强对应阳离子的氧化性也依次增强3A B C D答案1B 卤族元素随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。通常呈黄绿色的是氯气，它比氟气的

5、氧化性弱。易升华的是碘，它比砹的相对分子质量小。2B 本题考查根据卤素单质的氧化性强弱顺序，判断置换能力，根据单质在水溶液中的颜色判断具体的物质。解答时应熟知有关卤素的知识：单质的氧化性强弱顺序为Cl2Br2I2，而对应的阴离子的还原性强弱顺序为 IBrCl；碘单质可使淀粉变蓝色，溴水的颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br，再将此溶液加入丙溶液中无明显变化，则说明丙中无 I。3C 碱金属元素原子最外层均只有 1 个电子，在化学反应中易失去最外层电子，表现强还原性，都能与 H2O 反应生成强碱。在 O2中点燃时4LiO22Li2O；2NaO2Na2O2；K

6、、Rb、Cs 与氧气点燃时=点燃=点燃生成的氧化物更复杂，故 C 错。4C 卤素原子最外层有 7 个电子，而不是单质最外层有 7 个电子，A 项错误；卤素原子从 F 到 I，电子层数依次增多，半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故 B 项错误，C 项正确；单质与 H2化合的容易程度为：F2Cl2Br2I2，故 D 项错误。5A Li 与 Na 同属碱金属元素，性质相似，但又有差异，根据同主族元素性质的相似性和递变性可知，Li 的金属性比 Na 弱，与水反应不如 Na 与水反应剧烈，与 O2反应只能生成 Li2O，不能生成 Li2O2；其阳离子最外层只有 2

7、 个电子；且 Li 的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，应保存在石蜡中。6D 由碱金属元素和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C 错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D 正确。7D A 中由于钡的活动性比钠强，所以钡与水反应比钠与水反应更剧烈，故 A 错；B中钡的活动性不如钾且先与水发生反应，故不能置换出钾，故 B 错；C 中由于金属性：KBaNa，故氧化性为 NaBa2K，故 C 错；D 中元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故 KOHBa(O

8、H)2NaOH，D 说法正确。48C F 的次外层电子数为 2，Br 的次外层电子数为 18，A 项错误；元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性强弱比较，B 项错误；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知，砹微溶于水，易溶于 CCl4，D 项错误。9D 从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，所以 D 项错误。10D 根据题给信息可知 a 为 Cl2，而与 b 瓶相遇出现的暗红色液滴是单质溴，b 瓶盛放的只能是 HBr，A、B 选项均不是 HBr，所以不符合要求。又 a、d 气体混合见光会爆炸

9、，则 d 瓶中应是 H2，而不是 HCl，故只有 D 选项正确。11C12已知常温下 KClO3与 HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色二、非选择题(共 52 分)13(12 分)某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：5AKI 溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH 溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_。(2)写出的

10、离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：_。(3)写出的化学反应方程式：_。14(12 分)(1)1807 年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成 H2和 O2。他设想用电解的方法从 KOH、NaOH 中分离出 K 和 Na。最初，戴维用饱和 KOH 溶液进行电解，不料还是得到 H2和 O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在_条件下电解熔融的 KOH 继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机

11、研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下列问题：.铷位于元素周期表的第_周期_族。.关于铷的下列说法中正确的是_(填序号)。与水反应比钠更剧烈 Rb2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 Rb2O2与水能剧烈反应并释放出 O2 它是极强的还原剂 RbOH 的碱性比同浓度的 NaOH 弱.现有铷和另一种碱金属形成的合金 5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_(填元素符号)。15(12 分)实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl

12、 溶液、NaBr 溶液、KI 溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色NaBr 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI 溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘6(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_；(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_；(4)该同学的实验缺陷是_，改进的方法是_。16(16 分)某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“

13、实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到 NaBr 溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下层紫色将溴水滴加到 NaI 溶液中，振荡后加入适量 CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层红棕色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 molL1 NaBr 溶液、0.1 molL1 NaI 溶液、CCl4溶液

14、等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOHH2(4)实验结论：_。7答案12A 在锥形瓶中，KClO3与 HCl(浓)反应产生 Cl2，所以处为黄绿色；Cl2在处与 Br反应生成 Br2，所以处为橙色；Cl2(可能还有挥发的 Br2)在处与 I反应生成I2，淀粉遇 I2变蓝，所以处为蓝色；Cl2(可能还有挥发的 Br2)全部被 NaOH 溶液吸收，所以处是白色棉球的本色(析出的 NaCl、NaClO 固体均为白色)。13(1)A、

15、D、B、C(2) (3)I22NaOH=NaINaIOH2O解析：溶液显棕黄色，说明溶液中有 I2生成，氯水和 KI 溶液反应生成 I2，而氯水显浅黄绿色，故为 KI 溶液，为氯水，溶液显蓝色是淀粉遇 I2形成的，故为淀粉溶液；又由于 I22NaOH=NaINaIOH2O，加入 NaOH 溶液后 I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故为 NaOH 溶液。14(1)隔绝 O2(2).五 A .Na 或 Li解析：(1)有水或氧气存在的条件下，钾会被氧化。(2).Rb 是碱金属的 37 号元素，位于 K 的下面，它位于第五周期A 族。.Rb 的结构性质与 Na 相似，且更活泼，对应的 Rb2O、Rb

16、2O2、RbOH 的性质分别与Na2O、Na2O2、NaOH 相似，所以选。.从碱金属与水反应通式 2R2H2O=2ROHH2可知，生成 0.1 mol H2，碱金属的物质的量为 0.2 mol，所以合金的平均摩尔质量M25 gmol1，而M(Rb)25 5 g 0.2 molgmol1，则另一碱金属的M必小于 25 gmol1，所以可能是 Na 或 Li。15(1)试管，量筒(2)萃取剂，使生成的 Br2、I2溶于其中，便于观察实验现象(3)由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘 再做一组实验，步骤：KI 溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察 CCl4层颜色解析：利用非金

17、属单质间的转换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出8Br2、I2，Br2能置换出 I2，则说明氧化性 Cl2Br2I2。16(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管 胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱解析：本题是一个实验设计题，题目较灵活，考查基础知识和运用知识的能力。对实验目 的的描述，要注意题中有效信息的提取，并注意语言的准确性；该同学的实验涉及了卤素 的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变 性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。结合元素及化合物的性质可写出 、的反应方程式。