2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.3.1 离子键课后作业 新人教版必修2.doc

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1、11.3.11.3.1 离子键离子键课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )A凡含离子键的化合物，一定含金属元素B在化合物 MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C离子化合物一定能导电D原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键2下列说法正确的是( )A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键3下列有关电子式的叙述

2、正确的是( )A氢、氦、锂原子的电子式分别为 H、He、L iB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na、Mg2、Al34下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )A氯化铵分子中含有一个 NH和一个 Cl 4B氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成C氯化铵晶体由 NH和 Cl构成 4D氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 115M 元素的一个原子失去两个电子并转移到 Y 元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )AZ 的熔点较高2BZ 可以表示为 M2YCZ 一定溶于水DM 形成2 价的阳离子6下列说法正确的是( )含有金属元素的化合物

3、一定是离子化合物第A 族和第A 族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A BC D7Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNa2SCNa2O DK2S8A、B 两元素的原子序数分别为 11 和 8，二者化合生成离子化合物 Z，则下列说法中正确的是( )AA 一定形成1 价的阳离子BB 一定形成2 价单核阴离子CZ 一定能与水反应产生 B 单质

4、DZ 一定是 A2B 型化合物9下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )10X 元素原子3最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。在 X 与 Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合物的化学式是( )ANaF BMgCl2CNaCl DCaCl211下列指定粒子的个数比为 12 的是( )ABe2中的质子和电子B. H 中的质子和中子2 1CNaHCO3中的阳离子和阴离子DNa2O2中的阴离子和阳离子答案1D A 中，如 NH4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素。B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，

5、两个氯离子间不存在离子键。C 中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D 中，原子序数为 11 与 9 的元素是 Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。2C 阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A 错；0 族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B 错；离子键仅存在于阴阳离子间，D 错。3C A 中锂原子的电子式应为 Li；B 中 Cl的电子式应为；D 中 H2O 的电子式应为。4A 氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A 错；B、C、D 都是正确的。5B6B AlCl3属于共价化合物，错；第A 族的 H 元素和第

6、A 族卤素化合时形成共价键，错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，错；活泼金属与活泼非金属化合时，分别形成阳离子和阴离子，因此形成离子键，正确；正确；含有原子团的离子化合物如 NH4Cl、NaOH 既含有离子键又含有共价键，正确。7D 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4” ，可确定 Y 元素位于第A 族；K2S 电离出的 K与 S2具有相同的电子层结构。8A 原子序数为 11 和 8 的元素分别为 Na、O，二者化合可生成离子化合物 Na2O 和Na2O2，它们都能与水反应，但只有 Na2O2能产生 O2。9D A 中氧原子的电子式错误，应写作 ；B 中正确的表示为：O4；

7、C 中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。10D 依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知 X 元素原子的结构示意图为，是 Cl 元素。而 Y 离子的电子层结构与 Cl相同，则元素 Y 是 Ca。11D Be2中的质子和电子数分别是 4、2，A 项错误； H 中的质子数和中子数分别2 1是 1、1，B 项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是 11，C 项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是 12。12.全球热播影片阿凡达在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)由以上信息可推断

8、下列说法正确的是( )A宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由 d 和 f 组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由 e 和 f 组成B活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入 a 和 f 的常见单质Cc 和 f 以原子个数 11 组成的化合物中含有离子键D若潘多拉星球上存在 b，地球上此元素主要以 b 形式存在， b 比 b 少一个质子3 24 23 24 2二、非选择题(共 52 分)13(8 分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：(1)Na3N 的电子式是_，该化合物由_键形成。(2)Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其电子

9、式分别是_。5(3)Na3N 与水的反应属于_反应(填基本反应类型)。(4)比较 Na3N 中两种粒子的半径：r(Na)_r(N3)(填“” “”或“”)。14(9 分)离子化合物 AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1 mol AB2中含 54 mol 电子，且有下列反应：H2B2C点燃B2XYAB2H2OYCAB2Z，Z 有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2_，X_，Y_，Z_。(2)用电子式表示 AB2的形成过程：_。(3)写出反应的化学方程式：_。15(13 分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应” ，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化

10、层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？_；_；_。(至少填 2 条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：6实验步骤：a取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生_色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈_色且有_生成，反应结束后，管壁上观察到有_生成。改进后的实验优点：a._，b_，c._(至少回答 2

11、条)。写出 Na 在 Cl2中燃烧的化学方程式_，并用电子式表示产物形成过程_。16(12 分)A、B、C、D 是元素周期表前三周期中的 4 种元素，A 能与 D 组成 AD2型化合物，AD2中核外电子总数是 30，D的核外电子排布与 Al3相同；B 和 C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质子总数是 18，BC 水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)用电子式表示 AD2：_。(3)D 单质与水反应的化学方程式为_。17(10 分)A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的同周期元素，已知 A、C、F 的原子最外层电子数之和为 11，且这

12、三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 4 个，E 元素原子最外层与最内层电子数的差是 3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示 B 和 F 形成化合物的过程：_。(3)写出 A、C、F 三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式7_，_，_。答案12.C 由表格得，a 为 H，b 为 He，c 为 Na，d 为 C，e 为 N，f 为 O，g 为 Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A 项错；仓内充入 O2和 N2，不能充入 H2和 O2，B 项错；Na2O2为离子化合物，C 项

13、正确； He 比 He 少一个中子，D 项错。3 24 213(1) 离子(3)复分解 (4)解析：Na3N 为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na与N3属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na)r(N3)。14(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO(2)(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：由题目信息可知：在离子化合物中 A2、B核外电子数均为 18 个，则元素A、B 分别是 Ca 和 Cl。再由化学反应“H2Cl2C”推出 C 为 HCl；因为反应：Cl2XYCaCl2H2O，可推知 X

14、 中含有元素 Ca、H、O。则 X 可能是 Ca(OH)2，则反应为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。最后反应为：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO。15(1)Na 预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响 Na 在 Cl2中燃烧预先收集的 Cl2在进行实验时可能不够或过量实验过程中会造成污染8(2)黄绿 黄 白烟 白色固体a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b安全可靠，污染少 c可以避免钠在加热时生成 Na2O22NaCl22NaCl=点燃解析：题述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。1

15、6(1)镁 氢 氯 氟(3)2F22H2O=4HFO2解析：由组成 AD2可判断 A、D 所在族为A 族、A 族或A 族、A 族。由于 D结构与 Al3相同，故 D 元素为 F。由 AD2中核外电子数为 30，推知 A 为 Mg。BC 水溶液为强酸，且质子数之和为 18，知 B 为 H，C 为 Cl。17(1)Na Al Si P(2)(3)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2ONaOHHClO4=NaClO4H2OAl(OH)33HClO4=Al(ClO4)33H2O解析：A、C、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。 三种元素的原子最外层电子数之和为 11，故 F 为 Cl，A 为 Na，C 为 Al，D 元素原子的次外 层电子数比最外层电子数多 4 个，说明其次外层电子数为 8，故 D 为 Si，E 的最内层电子 数为 2，最外层电子数为 5，故 E 为 P。