（通用版）2019高中化学第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键学案新人教版2.doc

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1、1第第 1 1 课时课时 离子键离子键一、离子键及离子化合物1氯化钠的形成过程钠原子和氯原子最外层电子数分别为 1 和 7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到 8 电子稳定结构，分别形成 Na和 Cl，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。2离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键三要素成键粒子：阳离子和阴离子。成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。3离子化合物(1)概念：由离子键构成的化合物。(2)常见类型强碱：如 NaOH、KOH 等。绝大多数盐：如 NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物：如

2、K2O、Na2O、MgO 等。(3)性质2离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。1离子化合物中一定含有离子键。2含有离子键的物质一定是离子化合物。3离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。例 1 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )A阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电D只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键考点 离子键与离子化合物题点 离子键与离子化合物的综合答案 B

3、解析 A 项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B 项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C 项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D 项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。 4思维启迪(1)活泼金属(如第A、A 族的金属)与活泼的非金属(如第A、A 族的非金属)原子之间通常形成离子键。(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如 Na与 OH、SO等)形成离子键。24(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。例 2 下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )元素abcdefgM 层电子数1234567A.a 和 c Ba 和 fCd 和 g Dc 和

4、 g考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 B解析 本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子3ag 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最外层，元素 ag 均为第三周期元素，a 为活泼的金属元素，f、g 为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、a 与 g 形成的化学键为离子键。二、电子式1定义在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单电子分布，多于 4 时多

5、出部分以电子对分布。例如：镁原子：Mg；碳原子： ；C 氧原子：；氖原子：。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“ ”括起来，并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如：氯离子、硫离子。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用“ ”括上，并在“ ”右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子 铵根离子氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式：氧化钙：、硫化钾：。43用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2

6、)MgBr2：。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：(1)漏标阴离子的括号，如将 S2的电子式错写为(2)给阳离子多标电子和括号，如将 Al3的电子式错写为或(3)漏标或错标离子的电荷，如将 S2的电子式错写为或(4)将多个相同的离子归在一起，如将 K2S 的电子式错写为 K 2例 3 下列电子式正确的是( )考点 电子式题点 离子化合物电子式的书写与判断答案 C例 4 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。考点 电子式题点 用电子式表示离子化合物的形成过程答案 5解析 书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要

7、注意规范表达。1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)(1)离子化合物不可能只含非金属元素( )(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键( )(4)原子序数为 12 和 9 的原子所对应的元素可形成离子化合物( )(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用( )(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )(7)离子化合物中一定只含有离子键( )(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键( )(9)Na2O2的电子式为 ( )考点 离子键和离子化合物题点 离子键和离子化合物的综合答案 (1) (2) (3) (4) (

8、5) (6) (7) (8) (9)2以下叙述中，错误的是( )A钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低考点 离子键与离子化合物题点 离子键的概念与形成6答案 C解析 活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故 A、D 正确，B 也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如 Na与 OH结合

9、成 NaOH，故C 错误。3根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( )AHF BH2OCH2SO4 DMgO考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 D解析 离子键的形成是Error!Error!化合吸引、排斥达到平衡离子化合物，故据此可知含有离子键的为 D。4下列物质中不含离子键的是( )NH4HCO3 NH3 BaSO4 CH3COONa3H2O Ba(OH)2 H2SO4A BC D考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的判断答案 D解析 属于盐，属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键，属于非金属氢化物，属于酸，不属于离子化合物。5下列化学用语中正确的是( )

10、A钠离子的电子式：BCl的结构示意图：C质量数为 35 的核素氯：Cl1735DNaCl 的形成过程：考点 电子式题点 有关离子键、离子化合物化学用语的判断答案 B7解析 A 项简单阳离子电子式为其离子符号；B 项正确；C 项质量数为 35 的核素氯应为Cl；D 项箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。35176A、B、C 三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为 35，A、C同主族，B原子核外有 10 个电子，则：(1)A、B、C 三种元素分别为_、_、_。(2)A、B、C 两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。(3)用电子式表示 B 和

11、C 形成化合物的过程：_。考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 (1)氧(O) 钠(Na) 硫(S)(2)Na2O Na2O2 Na2S(3)解析 由题意，B原子核外有 10 个电子，则 B为 Na，设 A 原子序数为x，则 C 原子序数为x8，x11(x8)35，x8，即 A 为 O，C 为 S。对点训练题组一 离子键与离子化合物1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点

12、 离子键的概念与形成答案 B解析 钠原子最外层只有 1 个电子，当它失去 1 个电子后形成的 Na具有最外层 8 个电子的8稳定结构，氯原子最外层有 7 个电子，当它得到 1 个电子后形成的 Cl具有最外层 8 个电子的稳定结构，Na和 Cl通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物 NaCl。2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A10 与 19 B6 与 16C11 与 17 D14 与 8考点 离子键与离子化合物题点 由成键元素判断离子键的形成答案 C解析 根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据

13、原子序数，C 项中分别是 Na 和 Cl，符合题意。3下列物质不是离子化合物的是( )AH2O BCaI2CKOH DNaNO3考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的判断答案 A解析 非金属氧化物不是离子化合物。4Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4；Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKCl BNa2SCNa2O DK2S考点 离子键与离子化合物题点 离子的电子层结构答案 D解析 由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是 4” ，可确定 Y 元素位于第A 族且不是氧元素；K2S 电离出的 K与 S2具有相同的电子层结构

14、。5(2018大同市一中 3 月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是1价；氢化钠与水反应生成 H2和 NaOH。下列叙述中，不正确的是( )ANaH 的电子式为 NaHBNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C微粒半径 HLiDNaH 与 H2O 反应时，水作氧化剂考点 离子键与离子化合物9题点 离子化合物的结构与性质答案 C解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，NaH 的电子式为 NaH，A 正确；NaH 中氢元素的化合价为1 价，其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同，B 正确；锂离子和 H的电子层排布相同，但是锂离子的核电荷数比 H多

15、，所以微粒半径 HLi，C 错误；NaH 与 H2O 反应生成氢气和 NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中 H 元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中 H 元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。6下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A离子化合物中都含有离子键B离子化合物中的阳离子只能是金属离子C离子化合物一定可以导电D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 离子化合物的概念辨析答案 A解析 A 项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B 项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C 项，离子化合

16、物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D 项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如 HCl 等，错误。7下列说法正确的是( )A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 离子键与离子化合物的综合答案 D解析 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A 项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B 项错误；由 CaCl2的电子式：可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C 项

17、错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项正确。8(2018河南省天一大联考)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z 原10子最外层电子数是 K 层的 3 倍。下列说法正确的是( )A简单离子半径：YZBX 只能形成 HXO3型的酸C气态氢化物的热稳定性：W ZDY 与 Z、W 都能形成离子化合物考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 D解析 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 为 Na 元素；Z

18、 原子最外层电子数是 K 层的 3 倍，Z 为第三周期元素，为 S 元素，则 W 为 Cl 元素；X、Y 的简单离子的核外电子数相同，则 X 为 N 元素。电子层越多，离子半径越大，简单离子半径：YZ，故 A 错误；N 元素有 HNO3、HNO2两种酸，故 B 错误；元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，热稳定性：WZ，故 C 错误；元素Na 与 S、Cl 分别形成 Na2S、NaCl，都是离子化合物，故 D 正确。题组二 电子式9下列有关电子式的叙述正确的是( )AH、He、Li 的电子式分别为 H、He、LiB氯原子的电子式为，Cl的电子式为C钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为 Na、M

19、g2、Al3DNa2O 的电子式为，H2O 的电子式为考点 电子式题点 用电子式表示原子、离子的结构答案 C解析 A 中锂原子的电子式应为 Li；B 中 Cl的电子式应为；D 中 H2O 的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C 正确。10下列化合物的电子式书写正确的是( )考点 电子式题点 离子化合物电子式的书写与判断11答案 D解析 两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，故 A 项错误，应改为；离子电荷(如 R2)与化合价(如)表示法不同， “2”表示R2带两个单位负电荷，而“2”则表示化合价为2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故 B 项错误，应改为；简单阳离子符号周围

20、不用方括号，故 C 项错误，应改为11下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是( )A.B.C.D.考点 电子式题点 用电子式表示离子化合物的形成过程答案 C解析 NaBr 的电子式应写成A 项错误；用电子式表示 CaF2的形成过程应写成，B 项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“=”写成“” ，D 项错误。12(2018河北香河县 3 月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )AH、D、T 表示同一种核素BMgCl2的形成过程CCl的结构示意图：DNH4Cl 的电子式：考点 电子式题点 有关离子键、离子化合物的化学用语的判断答案 B解析 H、D、T 是同一种元素的三种核素，故

21、A 错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，12核电荷数仍为 17，故氯离子的结构示意图为，故 C 错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为故 D 错误。综合强化13卫生部发出公告，自 2011 年 5 月 1 日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和 Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反应的化学方程式为_，生成 1 mol 单质气体，转移的电子数为_。(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为

22、_，该反应属于_。A置换反应 B氧化还原反应 C复分解反应考点 离子键与离子化合物题点 离子键与离子化合物的综合应用答案 (1)离子化合物 11(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2 1.2041024(或 2NA)(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2 B14设 X、Y、Z 代表三种元素。已知：X和 Y两种离子具有相同的电子层结构；Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；Y 和 Z 两种元素可以形成四核 42 个电子的1 价阴离子。据此，请填空：(1)写出 X、Y、Z 三种元素的名称：X_，Y_，Z_。(2)X、Y 两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子

23、方程式为_。(3)用电子式表示 X、Z 形成化合物的过程：_。考点 电子式题点 离子化合物与电子式的综合考查13答案 (1)钾 氯 氧 (2)HOH=H2O(3)解析 根据 X和 Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X 为第A 族元素，Y 为第A族元素，Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个，Z 为 Y 的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y 和 Z 两种元素，形成的 4 核 42 个电子的1 价阴离子为 ClO，X 3为 K。15X、Y、Z、W 是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍Y常温常压下，Y 单质是淡黄色

24、固体，常在火山口附近沉积ZZ 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 YWW 的一种核素的质量数为 23，中子数为 12(1)Y 位于元素周期表第_周期_族，Y 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_(填化学式)。(2)Z 的简单离子的电子式为_。(3)W 可以与 X 形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：_、_。考点 离子键与离子化合物题点 元素推断与离子化合物的综合答案 (1)三 A HClO4 (2) (3)解析 X 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则共有 2 个电子层，故 X 为 O；Y 单质是 淡黄色固体，则 Y 为 S；Z 和 Y 同周期，Z 的非金属性大于 Y，则 Z 为 Cl；W 的一种核素 的质量数为 23，中子数为 12，则其质子数为 11，故 W 为 Na。(1)S 位于第三周期A 族； 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z 的简单离子为 Cl。(3)Na 与 O 可以形成 Na2O 和 Na2O2。