2019高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 1.1.1 元素周期表课后作业 新人教版必修2.doc

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1、11.1.11.1.1 元素周期表元素周期表课 后 作 业限时：45分钟 总分：100分 一、选择题(每小题 4 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)11869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )A元素周期表含元素最多的族是第B 族B元素周期表有 18 个族C第A 族的元素全部是金属元素D短周期是第一、二、三、四周期2下列说法中正确的是( )A元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B最外层电子数相同的元素一定属于同一族C非金属元素的最外层电子数都大于等于 4D同周

2、期元素的电子层数相同3下列关于元素周期表的说法中，错误的是( )A元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的B元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C四、五、六周期中都含有 18 种元素D元素周期表中有 18 列、16 个族4已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )A该元素位于第二周期第A 族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A 族D该元素位于第三周期 0 族5下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中 X 为 35 的是( )26下列叙述中正确的是( )A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有 18 种

3、元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素7下列说法中不正确的是( )A已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B原子的电子层数等于该原子的周期序数，前 20 号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去 1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置8某短周期元素原子最外层只有 2 个电子，则该元素( )A一定是第A 族元素B一定是金属元素C一定是化合物中呈2 价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素9若某B 族原子序数为x，那么原子序数为x1 的元素位于(

4、 )AB 族 BA 族CB 族 DA 族310.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )AB、D 的原子序数之差可能为 2BE、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 32C5 种元素的核电荷总数之和可能为 5a10DA、E 的原子序数之差可能是 7答案1A 第B 族中包含锕系与镧系元素，共有 32 种元素，A 项正确；元素周期表中共有 18 个纵行，16 个族，B 项错误；第A 族中 H 为非金属元素，C 项错误；短周期包括第一、二、三周期，D 项错误。2D 元素周期表是按原子的核电荷数排列的；氦原子最外层电子数为 2，排在

5、 0 族而不是第A 族，非金属元素 H、He 的最外层电子数都小于 4。3C 第四、五周期中都含有 18 种元素，但第六周期中因为镧系的存在，元素种类为32 种。周期表中 18 列构成 16 个族，其中第族包含 3 列。4C 由该离子的结构示意图，可确定该元素原子序数为 12，应为镁元素，位于第三周期第A 族。5D 依据“稀有气体定位法”先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第五周期有 18 种元素，即可确定元素 X(35 号)应为 D中位置。6C F 的最高价为 0，但不等于族序数，故 A 错。周期与元素种类数关系为：一周期2 种元素；二、三周期均为 8

6、种元素；四、五周期均为 18 种元素；六周期为 32 种元素；七周期目前为 26 种元素，故 B 错。由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故 C 正确。第A 族中包含 H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr 元素，而 H 不属于碱金属，故 D 错。7C 已知原子的核电荷数，根据核外电子排布的一般规律，可以画出该原子的结构示意图，就会知道该原子的电子层数，而周期序数电子层数，选项 A 正确。原子失去电4子后成为阳离子，电子层数比原子少 1 层；原子得到电子后成为阴离子，电子层数与原子的相同，选项 B 正确。知道原子的周期序数，只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行，即第几周期，但不

7、知道处于第几个纵行，所以还不能确定该元素在周期表中的位置，选项 C 错误，选项 D 正确。8D 元素原子最外层只有 2 个电子，若为主族元素则在周期表中处于第A 族，为金属元素，在化合物中呈2 价，若为 He，则为 0 族元素。9B 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A 族，第A 族，第BB族，第族，第B、B 族，第AA 族，0 族。故选 B。10C 由题中所给 5 种元素的位置关系可以看出 D 一定不是第一周期元素(因为如果D 是第一周期元素，则 D 一定属于元素周期表最左边的第A 族元素或最右边的 0 族元素)，所以 A 选项错误；由题意可知 5 种元素在前四周期，所以 D、B、E

8、 分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知 5 种元素一定在过渡元素右边，所以 D、E 的原子序数分别为a8、a18，A、C 的原子序数分别为a1、a1，即只有 C 选项正确。511A、B、C 是元素周期表中相邻的三种元素，其中 A、B 同周期，B、C 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31，则 A、B、C 分别是( )AMg、Al、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O12.下列判断正确的是( )A第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8B任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数C短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的

9、元素一定是非金属元素D短周期中族序数与周期数相同的元素是 H、Be二、非选择题(共 52 分)13.(10 分)A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。(1)A、B、C 三种元素的名称分别为_、_、_。(2)B 位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C 的原子结构示意图为_，C 的单质与 H2反应的化学方程式为_。(4)写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。14(10 分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地壳中含量

10、最多的金属元素的原子序数是_。6(2)分析上表规律，可推知，表中 X 为_。(3)表示的是(写粒子符号)_。(4)写出一个由 1、7、17 号三种元素组成的化合物的化学式：_。15(12 分)据短周期元素的信息回答问题。元素信息A第 3 周期第A 族B周期数是族序数的 1/3C原子序数是 11DD3与 Ne 电子数相同(1)写出 A、B 的元素符号：_、_，C、D 元素的名称：_、_。(2)写出 B、C 单质在加热时的反应方程式_。(3)从原子结构的角度分析 A 与 B 的_相同，C 与 D 的_相同。16(12 分)X、Y、Z、T、V 为 5 种短周期元素，X、Y、Z 在周期表中位置如图所示

11、，这三种元素原子序数之和是 41，X 和 T 在不同条件下反应，可以生成化合物 T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V 单质在 Z 单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：(1)5 种元素的元素符号分别是：X_，Y_，Z_，T_，V_。(2)Y 的原子结构示意图是：_。(3)T、X 形成化合物 T2X 与 T2X2的化学方程式：_，_。17(8 分)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：7元素周期表中 Z 与 Y 相邻，Z 与 W 也相邻；Y、Z 和 W 3 种元素的原子最外层电子数之和为 17。请填空：(1)Y、Z 和

12、 W 3 种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_；(2)Y 是_，Z 是_，W 是_；(3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8241。写出该化合物的名称及化学式_。答案11.C 方法一：常规解法。由 A、B、C 三种元素为元素周期表中的相邻元素以及它们的平均质子数 31/318 可知，A、B、C 三种元素为短周期元素。又因为 A、B 同周期，B、C同主族，则 A、B、C 三种元素在元素周期表中的位置可能有四种排列方式：，。对于来说：设 B 的质子数为x，则 A 的质子数为x1，C 的质子数为x8，由三种元素原子质子数之和为 31 可得：x(x1)(x8)

13、31，x40/3为非整数，不合理，舍去。同理，对于有：x(x1)(x8)31，x38/3 为非整数，不合理，舍去。对于有：x(x1)(x8)31，x8，即 B 为 O，A 为 N，C 为 S。它们三者最外层电子数之和为 17，符合题意。对于有：x(x1)(x8)31，x22/3为非整数，不合理，舍去。故 A、B、C 分别是 N、O、S，答案为 C 项。方法二：代入验证法。A 项中，Mg、Al 同周期且相邻，但 Si 与 Al 不同主族，可排除；8B 项中，三种元素的最外层电子数之和为 1225，也可排除；D 项中，三种元素的质子数之和为 1516839，也可排除。故仅有 C 项符合题目要求。1

14、2B 第三、四周期同主族元素的原子序数相差 8 或 18。短周期中次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素有锂和硅。短周期中族序数与周期数相同的元素除 H、Be 外，还有 Al。13(1)氮 硫 氟(2)三 A(3) F2H2=2HF(4)2NH3H2SO4=(NH4)2SO4解析：依题意，A、B、C 为短周期元素，从 A、B、C 的相对位置看，A、C 只能处在第二周期，而 B 处在第三周期。设 A 的原子序数为x1，则 C 为x1，B 为x8，则有：(x1)x1x8，得x8，所以 A、B、C 的原子序数分别为 7、16、9，对应的元素分别为 N、S、F。14(1)13 (2)16S (3)K

15、 (4)NH4Cl解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是 Al，其原子序数为 13；(2)由元素周期表中规律可推知 X 应为16S；(3)19 号元素为 K，核外电子数比核电荷数少 1，为 K；(4)1 号元素为 H,7 号元素为 N,17 号元素为 Cl，组成的常见化合物为 NH4Cl。15(1)S O 钠 铝(2)2NaO2Na2O2=(3)最外层电子数 电子层数解析：(1)短周期是 1、2、3 周期(前 18 号元素)，据“周期数电子层数，族序数最外层电子数” “原子序数核电荷数”可推出 A 是硫，B 是氧，C 是钠，D3与 Ne 电子数相同，即 D 是 13 号元素铝。(2)钠与氧气在

16、加热时反应为 2NaO2Na2O2。=(3)从原子结构的角度分析，硫与氧的最外层电子数相同，钠与铝的电子层数相同。16(1)O S Cl Na H (2)(3)4NaO2=2Na2O92NaO2Na2O2=17(1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为 17(2)N O S(3)硫酸铵，(NH4)2SO4解析：任取同周期连续相邻的三种元素 Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于 17。根据原子序数关系 XYZW 和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：设 Z 的原子最外层电子数为 a，若为 A 型：Y、W 原子最外层电子数分别为 a、a1，有aaa117，则 a，而最外层电子数必为整数，舍去；若为 B 型：Y、W 原子最外163层电子数分别为 a1、a，有 a1aa17，则 a6，符合题意，所以 Z 为氧，Y 为氮、 W 为硫。根据化合物中原子个数比 XNOS8241，以及 N、O、S 通常所显示的化合价判断可知价态、，故 X 为1 价，由 X 的原子序数和化合价可推知其为N3O2S6氢元素，所以该化合物为(NH4)2SO4。