人教版高中化学必修2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时原子核外电子排布同步练习.DOC

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1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子排布同步练习一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1在核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素D最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是非金属元素2对于Na、Mg2、Al3三种离子，下列说法不正确的是()A核外电子层数相同B半径大小顺序：NaMg2Al3C核外电子数相同D最外层电子数相同3X、Y、Z、R是118号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：元素X原子的M层比L层少3

2、个电子；元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；元素Z原子的L层比M层多5个电子；元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是()AX BY CZ DR4在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层5A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2 CAB4 DB3A26下列叙述正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化

3、学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数才与核外电子数相等7据科学杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子的电性与原子的电性刚好相反。假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图为()8核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X

4、形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用9下列微粒半径大小比较正确的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKB离子半径：aAmbBn原子半径：ABA的最高化合价与B的最低化合价的绝对值相等bamnA B C D12已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()二、非选择题(共52分)13.(10分)有几种元素的粒子结构示意图如图所示，其中：(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子

5、符号是 。(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是 。(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是 。(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是 。14(10分)已知某粒子的结构示意图为。试回答：(1)当xy10时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填粒子符号) 。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式： 。15(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原

6、子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。回答下列问题。(1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为 ，是常用于制造 的原料。(2)W元素的原子结构示意图为。(3)X元素的离子结构示意图为。(4)Y的最高正化合价为 ，最低负化合价为 。(5)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为 。16(10分)W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻。已知W元素的氢化物与Z元素的简单氢化物反应只生成一种盐a；X、Y位于同一族，它们能组成YX2、Y

7、X3两种常见化合物。请回答下列问题：(1)X元素在元素周期表中的位置为 族。(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是 (填化学式)。(3)Y、Z的原子半径较大的是S。Y2Z2与水很容易反应，产生的气体能使品红溶液褪色且生成黄色沉淀，则其与水反应的化学方程式为 。(4)W的简单氢化物溶于水呈碱性(填“酸”“中”或“碱”)，解释原因 。17(10分)有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2与氩原子具有相同的电子层结构

8、。(1)试写出上述各元素的符号：A ，B ，C ，D 。(2)画出下列粒子的结构示意图：A ，C2 。(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。参考答案一、 选择题 DBCCDCDCBBBD二、 非选择题13.(1)某电中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子符号是Ar。(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种粒子的符号是Cl。(3)某粒子氧化性很弱，但得到1个电子后还原性很强，这种粒子的符号是K。(4)某粒子具有很强的还原性，且这种粒子失去2个电子即变为原子，这种粒子的符号是S2。14(1)当xy10时，该粒子为原子(填“原子”“阳离子”或“

9、阴离子”)。(2)当y8时，粒子可能为(填粒子符号)Ar、Cl、S2、K、Ca2(合理即可)。(3)写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：Al(OH)33H=Al33H2O。15(1)V的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为超重氢(氚)，是常用于制造氢弹的原料。(2)W元素的原子结构示意图为。(3)X元素的离子结构示意图为。(4)Y的最高正化合价为6，最低负化合价为2。(5)Z的最高价氧化物的水化物的化学式为KOH。16(1)X元素在元素周期表中的位置为第二周期A族。(2)X、Y、Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S(填化学式)。(3)Y、Z的原子半径较大的是S。Y2Z2与水很容易反应，产生的气体能使品红溶液褪色且生成黄色沉淀，则其与水反应的化学方程式为2S2Cl22H2O=SO23S4HCl。(4)W的简单氢化物溶于水呈碱性(填“酸”“中”或“碱”)，解释原因NH3H2ONH3H2ONHOH。17(1)试写出上述各元素的符号：A Cl，B C，C S，D K。(2)画出下列粒子的结构示意图：A，C2。(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：HClO4KOH=KClO4H2O。