《元素周期律》教案9(第一课时)(人教版必修2).docx

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1、主备人王康飞备课时间20222.25编号005课题第 二 节 元素周期律第一课时三维目标知识与技能掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半及大小的比较过程与方法1、归纳法、比较法。 2、培养学生抽象思维能力。情感态度与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。教学重点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学方法探究法、实验法教学媒体多媒体教学内容师生活动修改建议【引入】我们已经了解了核外电子排布的根本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢复习前面的知识。提问金属性

2、、非金属性强弱的比较依据是什么板书一、元素周期律一元素周期律板书1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时的最外层电子数1211 223101118结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。板书2、化合价的周期性变化科学探究2标出118号元素的化合价，找出规律。原子序数最高正价或最低负价的变化12+1310+1 +4 +5-4 -11118+1 +4 +5 +7-4 -1结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习

3、了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢【板书】3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【设问】 1、标出以下有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系【分析】【板书】4、1主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数【知识拓展】 1、价电子数：2、 上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】 写出以下化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4 分析最高正化合价

4、与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】5、2非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反响练习】 某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，那么其气态氢化物的化学式为： ； 假设其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反响生成白色沉淀，那么它在元素周期表中的位置是： 。【分析】板书6、原子半径的递变规律元素符号HHe原子半径nm0.037元素符号LiBeBCNOFNe原子半径nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020

5、.099总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。练习1、比较Na、S原子半径的大小。 2、比较Na、O原子半径的大小。过渡以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢二、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较1具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。2同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的

6、各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【反响练习】1A族元素单质的沸点( );第三周期元素的最高正化合价( );IA族元素单质熔点( );F-,Na+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径( );同周期短周期元素的原子半径( ).2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+ D.K,Na,Li3.以下各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是( )(A)Al3+,Al,Na,K (B)F,Cl,S2- ,S(C)S2-,Cl - ,K + ,Ca 2+ (D)Mg,Si,P,K 4.a元素的阴离子,b元素的

7、阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,a的原子序数大于b的原子序数,那么a,b,c三种离子半径大小的顺序是( )A.abc B.bac C.cab D.cba同一周期电子数逐渐增多。最高正价=最外层的电子数=价电子数最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。同一周期随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小呈现周期性变化。多媒体投影布置作业 学案与测评 练习板书设计第 二 节 元素周期律一、元素周期律一元素周期律1、电子层排列的周期性2、化合价的周期性变化3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系4、1主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数5、2非金属元素，最高正化合价与最低负化

8、合价绝对值之和等于8。6、原子半径的递变规律同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。二、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较1具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。2同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。3同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。课后反思本节课主要采用的是讨论法教学，在整个教学活动中始终注意学生学习的主动性，突出自主与合作的学习方式，充分调动了学生学习的积极性。