《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案(人教版必修2).docx

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1、第二节 元素周期律和元素周期表一教材分析一知识脉络本节教材采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的根底上引导他们发现周期表中元素排布的规律，认识元素周期表的结构，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定根底；同时，以铁元素为例，展示了元素周期表中能提供的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最后以IIA族、VA族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同。二知识框架周期表的周期原子最外电子排布变化

2、周期表的族归纳出表现为元素周期表元素周期律原子半径变化认识IIA VA过渡元素元素化合价变化三新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探，利用图表直方图、折线图等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。二教学目标一知识与技能目标1使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2让学生认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。3让学生了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。 二过程与方法目标1通过对元素周期律

3、的探究，培养学生利用各种图表直方图、折线图分析、处理数据的能力。 2通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。3通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。三情感态度与价值观目标2学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的开展不断开展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。三、教学重点、难点一知识上重点、难点元素周期律和元素周期表的结构。二方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结

4、论。四、教学准备 第1课时前，补充P11表格中所缺内容。第2课时前，周期表一共有多少周期多少族分别有多少种元素 第3课时前，查一查在周期表中同学们熟悉的元素，搜集它们的用途。五、教学方法 阅读探究 讨论归纳法六、课时安排 3课时七、教学过程第1课时 【点评】利用质疑，引入新课题，可激发学生的学习兴趣，有助于学生明确学习目的。【板书】第二节 元素周期律和元素周期表一、 元素周期律【交流与研讨】1分组填写教材P11页表中所缺的内容；2对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。【媒体展示】分组填写的表格元素符号元素名称原子序数核外电子排布电子层数最外层电子数原子半径相对原子质量最高化合价最低化合

5、价H氢11110.0371.008+1He氦2212-4.0030Li锂32，1210.1526.941+1Be铍42，2220.0899.012+2B硼52，3230.08210.81+3C碳62，4240.07712.01+4，-4N氮72，5250.07514.01+5，-3O氧82，6260.07416.00-2F氟92，7270.07119.00-1Ne氖102，828-20.180Na钠112，8，1310.16822.99+1Mg镁122，8，2320.16024.31+2Al铝132，8，3330.14326.98+3Si硅142，8，4340.11728.09+4，-4P磷1

6、52，8，5350.11030.97+5，-3S硫162，8，6360.10232.06+6，-2Cl氯172，8，7370.09935.45+7，-1Ar氩182，8，838-39.950【点评】通过填表，让学生获取感性知识，一方面复习了前面学过的原子结构有关知识，也为元素周期律的探究提供数据方面的支持。【方法引导】为了更直观地观察原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的具体情况，每四人为一小组，通过Excel中插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。【交流研讨】小组代表展示其直方图。原子序数 最外层电子数【点评】让学生学习常用的数据处理方法和表示方式，培

7、养学生分析、处理数据的能力、相互合作的意识，也让学生获得直观形象的感性知识，为归纳元素周期律奠定根底。【引导过渡】观察1-18号元素的最外层电子数的变化，我们发现从3号到10号，最外层电子由1增加到8，从11号到18号最外层电子数又由1增加到8。象这样每隔一定数量，又重现前面出现过的情况的变化称为周期性变化。【联想与质疑】通过直方图，对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情况，你能得出什么结论【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。【方法引导】为了更直观地观察原子半径随原子序数变化而变化的情况，每四人为一小组，通过excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐

8、标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化。并且有以下规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐减小。【讲述】稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。【小组讨论】影响原子半径的因素：1电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么2最外层电子数相同时，其影响因素是什么【小结、板书】影响原子半径的因素：电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半

9、径越小；最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越大。【方法引导】每四人为一小组，通过excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么【交流研讨】小组代表展示其折线图，交流小组的观点。【小结、板书】随着原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性变化。且有以下量的关系:最高正价+负价=8【引导、探究】综合以上的事实，各自发表自己的观点。大家可以得出什么结论 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增，而呈现出周期性的变化。引起元素性质变化质变原子序数变化量变【媒体显示】【引导、探究】大家知道吗元素的性

10、质是由元素原子的哪一局部决定的那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。决定原子结构即电子排布元素的性质【媒体显示】【课堂小结、媒体显示】以18号元素核外 分析归纳 最外层电子数随原子序数电子排布为例 递增呈周期性变化决定 元素原子半径的周期性变化 总结归纳 元素周期律元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质【达标检测】1、元素周期律的内容和实质是什么2、以下元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl3、以下各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为_.