2022年高中化学《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案新人教版必修.docx

《2022年高中化学《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案新人教版必修.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学《元素周期律和元素周期表》第一课时教学案新人教版必修.docx（7页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节 元素周期律和元素周期表一教材分析（一）学问脉络本节教材采纳归纳总结的方法引导同学探究元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子才能）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律,揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发觉周期表中元素排布的规律,认识元素周期表的结构,明白同周期、 同主族元素原子结构的特点,为下一节学习同周期元素性质的递变规律,猜测同主族元素的性质奠定基础；同时,以铁元素为例,展现了元素周期表中能供应的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最终以IIA族、 VA 族、过渡元素为例分析了同族

2、元素结构与性质的异同；（二）学问框架原子最外电归纳出元素周期律表现为元素周期表周期表的原子半径变周期表的熟识 IIA VA元素化合价（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探,利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据,增强了教材的启示性和探究性,注意同学的才能培育,如作图、处理数据才能、总结概括的才能,以及利用数据得出结论的意识；二教学目标（一）学问与技能目标1使同学明白元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,熟识元素周期律； 2让同学熟识元素周期表的结构以及周期和族的概念,懂得原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；3让同学明白 IIA 族、 VA族和过渡金属

3、元素的某些性质和用途；（二）过程与方法目标1通过对元素周期律的探究,培育同学利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的才能； 2通过对猎取的大量事实和数据等信息进行加工、分析,培育同学学归纳、概括才能、口头表达才能和沟通才能；3通过案例的探究,激发同学主动学习的意识；并且把握从大量的事实和数据中分析1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法；（三）情感态度与价值观目标1学习元素周期律,能使同学初步树立“ 由量变到质变” 、“ 客观事物都是相互联系 和具有内部规律” “ 内因是事

4、物变化的依据” 等辩证唯物主义观点；2学习化学史学问,能使同学熟识到：人类对客观存在的事物的熟识是随着社会和科学的进展不断进展的；任何科学的发觉都需要长期不懈地努力,才能获得胜利；三、教学重点、难点（一）学问上重点、难点 元素周期律和元素周期表的结构；（二）方法上重点、难点学会用图表等方法分析、处理数据,对数据和事实进行总结、概括从而得出结论；四、教学预备第 1 课时前,补充 P11 表格中所缺内容；第 2 课时前,周期表一共有多少周期？多少族？分别有多少种元素？第 3 课时前,查一查在周期表中同学们熟识的元素,搜集它们的用途；五、教学方法阅读探究争论归纳法六、课时支配 3课时七、教学过程第

5、1 课时【新课导入】 前面我们学习了原子的构成,它包括质子、中子、电子三部分,相同元素肯定 具有相同的质子数,假如我们按质子数从小到大把元素排列起来,每种元素就有一个序号,即原子序数,对原子序数为1-18 的元素进行争论,有助于我们熟识元素之间内在联系和变化的规律性；那么,原子序数为 1-18 号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？【点评】 利用质疑,引入新课题,可激发同学的学习爱好,有助于同学明确学习目的；【板书】其次节 元素周期律和元素周期表一、元素周期律【沟通与研讨】（1）分组填写教材 P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析,查

6、找其中的规律；【媒体展现】 分组填写的表格元素元素原子核外电电子最外层原子相对原最高化合价符号名称序数子排布层数电子数半径子质量最低化合价H 氢1 1 1 1 0.037 1.008 +1 He 氦2 2 1 2 - 4.003 0 Li 锂3 2,1 2 1 0.152 6.941 +1 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - Be 铍4 2,2 2 2 0.089 9.012 +2 B 硼5 2,3 2 3 0.082 10.81 +3 也C 碳6 2,4 2 4 0.077 12.01 +4, -4 N 氮7 2

7、,5 2 5 0.075 14.01 +5, -3 O 氧8 2,6 2 6 0.074 16.00 -2 F 氟9 2,7 2 7 0.071 19.00 -1 Ne 氖10 2,8 2 8 - 20.18 0 Na 钠11 2,8,1 3 1 0.168 22.99 +1 Mg 镁12 2,8,2 3 2 0.160 24.31 +2 Al 铝13 2,8,3 3 3 0.143 26.98 +3 Si 硅14 2,8,4 3 4 0.117 28.09 +4, -4 P 磷15 2,8,5 3 5 0.110 30.97 +5, -3 S 硫16 2,8,6 3 6 0.102 32.0

8、6 +6, -2 Cl 氯17 2,8,7 3 7 0.099 35.45 +7, -1 Ar 氩18 2,8,8 3 8 - 39.95 0 【点评】 通过填表, 让同学猎取感性学问,一方面复习了前面学过的原子结构有关学问,为元素周期律的探究供应数据方面的支持；【方法引导】 为了更直观地观看原子的最外层电子排布随原子序数变化而变化的详细情形,每四人为一小组, 通过 Excel 中插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子的最外层电 子数为纵坐标的直方图；【沟通研讨】 小组代表展现其直方图；最外层电子数8 7 6 54 3最外层电子数21原子序数相01357911 13 15 17【点评】 让

9、同学学习常用的数据处理方法和表示方式,培育同学分析、处理数据的才能、互合作的意识,也让同学获得直观形象的感性学问,为归纳元素周期律奠定基础；【引导过渡】 观看 1-18 号元素的最外层电子数的变化,我们发觉从3 号到 10 号,最外层电子由 1 增加到 8,从 11 号到 18 号最外层电子数又由 重现前面显现过的情形的变化称为周期性变化；1 增加到 8；象这样每隔肯定数量,又【联想与质疑】 通过直方图, 对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情形,你能得出什 么结论？【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布出现周期性变化；【方法引导】 为了更直观地观看原子半径随原子序数变化

10、而变化的情形,每四人为一小组,3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 通过 excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图；对于原子半径的变化,你的结论是什么？【沟通研讨】 小组代表展现其折线图,沟通小组的观点；原子半径随原子序数变化图径 半 子 原0.2 0.15147101316原子半径0.1 0.050原子序数【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布出现周期性变化；并且有以下规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐步减小；【叙述】 稀有气体元素的原子半径

11、教材中没有列出,它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特殊大,这是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其它元素的原子半径不同；【小组争论】 影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时,其影响因素是什么？【小结、板书】影响原子半径的因素：电子层数相同,质子数越多,吸引力越大,半径越小；最外层电子数相同,电子层数越多,电子数越多,半径越大；【方法引导】 每四人为一小组,通过excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图；对于元素主要化合价的变化,你的结论是什么？【沟通研讨】 小组代表展现其折线图,沟通小组的观点；元

12、素化合价随原子序数变化图价 合101357911131517195化 素 元0-5原子序数【小结、板书】随着原子序数的递增,元素的化合价出现周期性变化；且有以下量的关系 : 最高正价+ 负价=8 【引导、探究】综合以上的事实,各自发表自己的观点；大家可以得出什么结论 . 【小结、板书】元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增,而出现出周期性的变化；名师归纳总结 【媒体显示】原子序数变引起元素性质变化4 第 4 页,共 5 页化（量变）（质变）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【引导、 探究】大家知道吗？元素的性质是由元素原子的哪一部分打算的？那么元

13、素性质随原子序数的递增出现出周期性变化的根本缘由是什么？【小结、板书】元素性质的周期性变化是原子核外电子排布出现周期性变化的必定结果；【媒体显示】原子结构即 打算 元素的电子排布 性质【点评】 本节将分散的元素性质的递变规律归纳、提升,得到元素周期律；注意培育同学从大量的事实和数据中分析、总结规律等概括才能和和语言表达才能；同时使同学从自然科学的角度初步树立“ 客观事物原来是相互联系的和具有内部规律性” “ 量变引起质量”“ 内因是事物变的依据” 等辩证唯物主义观点；【课堂小结、媒体显示】以18号元素核外分析归纳最外层电子数随原子序数元素周期律电子排布为例递增呈周期性变化打算元素原子半径的周期性变化总结归纳元素主要化合价的周期性变化 元素周期律实质【达标检测】1、元素周期律的内容和实质是什么？2、以下元素原子半径最大的是A、Li B、F C、Na D、Cl 3、以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是A、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg 2+ C 、Ca 2+ K+ Cl- D、N O F _. 4、某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页