《元素周期律》学案4(第一课时)(人教版必修2).docx

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1、2022-2022学年第二学期中云中学高一年级化学学科教学案课题：第二节元素周期律第一课时原子核外电子排布课标要求：知识与技能：1以20号元素为例，了解元素原子核外电子排布。掌握元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。过程与方法：1培养学生分析问题，总结归纳的能力。培养学生抽象思维能力。情感与价值观：1培养学生勤于思考勇于探索的科学品质。认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。教学重点及难点：重点：元素原子半径和主要化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。难点：原子核外电子的排布。学法提醒：讨论、比较、归纳。预习指导检测1科学研究证明，电子的能量是不相同的，它

2、们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。看课文P13-14表1-2，归纳原子核外电子排布的规律：K层最多排个电子，L层最多排个电子，最外层不超过个电子，K层为最外层不超过个电子。3填写课文P14-15表，观察以18号元素原子核外电子排布和化合价，找出规律：随原子序数的递增，原子最外层电子数从，最高正化合价从，上下负化合价从。从而得出结论：随原子序数

3、的递增，元素原子的和都呈变化。情境创设：1我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢2元素的性质是由什么决定的3原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架呢它们有没有一定的组织性和纪律性呢知识梳理(建构) 第二节元素周期律一、原子核外电子的排布1电子层n 1、2、3、4、5、6、7电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q离核距离能量上下思考与交流：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在填充下一层

4、。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢核外电子的分层排布，有没有可以遵循的规律呢学生阅读：课本13页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。归纳与整理：2核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。课堂练习：1.判断以下示意图是否正确为什么2.

5、根据核外电子排布规律，画出以下元素原子的结构示意图。(1)3Li 11Na 19K (2)9F 17Cl 32He 10Ne 18Ar 思考与交流：1请大家分析稀有气体元素原子电子层排布。稀有气体的最外层电子数有什么特点2元素的化学性质主要决定于哪层电子稀有气体原名为惰性气体，为什么小结知识：通常，我们把最外层个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构。一般不与其他物质发学生化学反响。当元素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结构。在化学反响中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。原子的核外电子排布，特别是决定着元素的主要化学性

6、质。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反响中比较容易电子到达相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反响中易电子而到达8个电子的相对稳定结构。课堂练习：3.写出以下离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+归纳与整理二、元素周期律随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数123101118结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。思考与交流：元素的性质是由元素的原子结构决定的，那么，随着原子序数的递增，元素的性质是否也会像元素原子最外层电子排布一样呈现周期性变化元素的主要化合价(见课本14-15页

7、)结论2：随着原子序数的递增，元素化合价呈现变化。考题引领：1、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A、14 B、15 C、16 D、172、原子核外的M电子层和L电子层最多容纳的电子数的关系是A、大于 B、小于 C、等于 D不能确定3、假设aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，那么a的数值为( )A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+24、以下有关表达中错误的选项是。A元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C原子的次外层电子数不一定是8个D一切原子的原子核都是由质子和中子构成

8、的5、元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个电子，那么这两种元素可形成的化合物为。AB C D6、A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：1三种元素的名称和符号：A，B，C。2画出三种元素的原子结构示意图：A，B，C。试试身手：1、A、B均为原子序数120的元素，A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，那么B的原子序数为。An4 Bn6 Cn8 Dn102、118号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相

9、同的是。A BCD3、118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是。A氢 B铍 C铝 D氯4、在以下各组元素中，按核电荷数递增而粒子半径递减的一组是A.F、Cl、Br B.P、S、Cl C.Na、Al、F D.Na+、K+、Rb+5、X元素原子最外层有7个电子，Y元素原子最外层有2个电子，X、Y两元素形成化合物的化学式是A.Y2X7 B.Y7X2C.Y2X D.YX26、以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和67、元素的原子序数，可推断元素原子的质子数中子数质量数核电荷数核外电子数A.B.C.D.8、某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为9、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数、电子层数，C是元素。10、今有甲、乙、丙、丁四种元素。：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反响都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。本章自结：1收获2 困惑建议：