《元素周期律》教案5(第一课时)(人教版必修2).docx

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1、课标实验教科书必修化学2第一章物质结构元素周期律第二节元素周期率第一课时教学目标：使学生了解原子的构成、理解核素、同位素的概念教学重点：同位素的概念教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等教学用具：投影仪、多媒体教学过程【引入】在氢原子的核外，只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电子运动时是否会在原子内打架它们有没有一定的组织性和纪律性呢下面我们就来学习原子核外电子排布的有关知识：【板书】一.原子核外电子的排布【阅读】阅读课本12页第1、2段，思考：原子核外电子的排布有什么规律【板书】在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数n1 2 34 5

2、6 7符号 K L M N O P Q能量大小： KLMNOPQ电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。【投影】填写核电荷数为1-20的元素原子核外电子排布。核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数1氢2氦3锂4铍5硼6碳7氮8氧9氟10氖填写核电荷数为1-20的元素原子核外电子排布。续表核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数11钠12镁13铝14硅15磷16硫17氯18氩19钾20钙目的：让学生熟练掌握1-20号元素的原子核外电子排布。【投影】稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe2

3、81818886氡Rn281832188【讨论】请同学们仔细分析表中数据，能找出一些什么规律呢请填写下表：K层是最外层时，最多能容纳的电子数除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳电子数次外层最多能容纳的电子数倒数第3层最多能容纳的电子数第n层里最多能容纳的电子数经过讨论后明确：【板书】3.核外电子的排布规律1各电子层最多容纳的电子数是2n2n表示电子层2最外层电子数不超过8个K层是最外层时，最多不超过2个；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。3核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。【思考】电子排满了K层才排L层，排满了L

4、层才排M层。后面是否还有此规律【过渡】知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为，【提问】请大家说出各局部所表示的含义。【明确】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。【投影练习】1判断以下示意图是否正确为什么答案：A、B、C、D均错A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。【过渡】要求同学们熟练掌握20号元素的原子结构示意图，但对于20号以后的元素，有些排布是很有规律的如主族元素，可了解一下，过渡元素的就不必要求了。注意：

5、会画一些电子排布有规律的原子结构示意图主族元素，如37号、52号、83号 、35Br 、 53I等，老师示范2个，学生练习第三个，并总结规律。【板书】规律：最外层电子数：18个 里层电子数：2、8、18、32，其他数字不能出现。【投影练习】1写出以下离子的离子结构示意图：Mg2+ F Br Ca2+2填空1当质子数核电荷数=核外电子数时，该粒子是，电性。2当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。3当质子数核电荷数核外电子数时，该粒子是离子，带电荷。答案：1原子 不显 2阳 正 3阴 负板书设计第一章物质结构元素周期律第二节 元素周期率第一课时一.原子核外电子的排布在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。电子层数n1 2 34 5 6 7符号 K L M N O P Q能量大小： KLMNOPQ电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.核外电子的排布规律1各电子层最多容纳的电子数是2n2n表示电子层2最外层电子数不超过8个K层是最外层时，最多不超过2个；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。3核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。