《元素周期律》教案17(第一课时)(人教版必修2).docx

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1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律第一课时教学目标：1了解关于原子核外电子运动特征和常识。2了解核外电子排布的初步知识，能画出118号元素的原子结构示意图。3培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。教学重点：原子核外电子的排布规律。教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。教学过程：复习提问原子的组成及其相互关系：1构成原子的“三微粒：2相互关系：位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：3质量数A：4粒子中的质子数与核外电子数的关系：引言 我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子的体积很小，仅占原子体积的几千亿分子一,电子在核外空间作高速的运动.那

2、么电子的运动与宏观物体的运动有何不同 我们又怎样来描述核外电子的运动呢 下面我们就了解有关核外电子的状况。板书 第二节 元素周期律一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征讨论 宏观物体的运动的特征。总结 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运动轨迹。讨论微观粒子电子的特征：投影 1电子的质量极微小9.10910-31kg；电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间原子的直径约10-10m中进行；3电子绕核作高速运动运动的速度接近光速，约为108m/s讨论根据我刚刚介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢引导学生讨论 投影电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计

3、算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现时机的多少。注意电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。过渡那么核外电子运动的规律是什么呢讲述在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。 投影电子排步模型图 练习层

4、序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量提出问题那么，每个电子层最多可以排布多少个电子研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188讨论交流 从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目K-2，L-8，M-18最外层电子数最多有几个8个氦原子是2个次外层不超过多少个倒数第三层呢试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系 投影核外电子排步规律：1n各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)；2n最外层电

5、子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个；3n核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布 练习根据以上规律讨论核电荷数120的元素原子核外电子排布的情形以及核外电子排布的一般规律,并将讨论的结果分别填入下表中：核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMN1234567891011121314151617181920板书 2、核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数8。K层为最外层不超过2个。次外层电子数18，倒数第三层电子数3

6、2。学生讨论元素性质与元素的原子核外电子排布的关系板书3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子He为2处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反响。非金属性与金属性一般规律：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素4易得非金属性课堂练习1见投影2根据核外电子排布规律，画出以下元素原子的结构示意图。13Li、11NA19K、37RB55Cs29F、17Cl、35Br、53I3某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为 A14B15 C16D174某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数

7、的1/2，那么该元素的原子是ALiBSiCAlDK5与OH具有相同质子数和电子数的微粒AFBNH3 CH2O DNa+6 CNMR核磁共振可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子7以下四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是AH2O2和CH3OH BHNO2和HClOCH2O和CH4DH2S和F28两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A1对B2对C3对D4对9短周期的三种元素

8、分别为X、Y、Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是AX2YZ4BXYZ3 CX3YZ4DX4Y2Z710按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是A2、8、18、32、58B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8D2、8、18、32、32、18、811试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出：LiNaMgAlK1纵行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。2

9、横行中，三元素的相同点是，三元素的不同点是。3猜测哪三种元素的化学性质更为相似12有ABC三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。那么ABC三种元素的元素符号：A是，B是，C是，C元素的原子结构示意图为。小结略作业 课堂练习中 10、11、12板书方案 第二节 元素周期律一、原子核外电子的排步1核外电子运动特征2核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第n层最多容纳的电子数为2n2,最外层电子数8。K层为最外层不超过2个。次外层电子数18，倒数第三层电子数32。3元素性质与元素的原子核外电子排布的关系