2021年广东省广州市高考化学猜想卷.pdf

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1、2021年广东省广州市高考化学猜想卷一、选择题。本题共16小题，共 44分。第 110小题，每小题2 分；第 1116小题，每小题2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.（2 分）中国传统文化博大精深，明代方以智的 物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉日礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力 下 列 说 法 中 正 确 的 是（）A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为燃C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料2.（2 分）中国诗词

2、大会节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是（）A.千锤万凿出深山B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3.（2 分）厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千

3、万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料4.（2 分）YBa2Cu80 x（Y 为元素钮）是一种重要的超导材料，下列关于Y 的说法错误的是（）A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D.丫和丫是两种不同的核素5.（2 分）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取C12并进行相关实验.下列收集C12的正确装置是（）H,Cy_ CH=CH,H.CO-CCH/A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.在空气中燃烧产生黑烟C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂D.在一定条件下可与4 倍物质的量的氢气加成7.（2 分）下列

4、说法中不正确的（）A.在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B.“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C.氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源8.（2 分）铭的配合物离子 Rh（CO）2I2可催化甲醇谈基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.C H 3 c o i是反应中间体B.甲醇跟基化反应为C H 3 O H+C O-C H 3 c o 2 HC.反应过程中R h的成键数目保持不变D.存在反应 C H 3 O H+H I-C H 3 I+H 2 O9.（2分）相同物质的量浓度的N a C N、N a C l O相比，N a C

5、 N溶液的p H较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的H C N和H C 1 0溶液的说法中正确的是（）A.酸的强弱：H C N H C 1 0B.p H：H C 1 0 H C NC.与N a O H恰好完全反应时，消耗N a O H的物质的量：HC 1 0 HC ND.酸根离子浓度：c（C N D c （C IO ）1 0.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2.8g i 4 N 2与1 4 c l 6。的混合物中，中子数目为1.4NAB.含0.1 m o l Fe C 1 3的溶液与O.l m o l锌充分反应，转移电子数为O.INAC.标准状况下，5.6 g

6、C 4 H8中C-C的数目可能为0.4NAD.某温度下，l L p H=9的N a 2 c 0 3溶液中，水电离产生的0 H.数目为1 0一$NA1 1.（4分）重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜 C ua C l b （O H）C-X H2 0,可以通过以下步骤制备。步 骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成Cu CE已知Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示 步骤2：在制得的C uC 1 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是（）MIM)Ci:*o2+irA.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+B.a、b、c之间的关系式为：2 a=b+cC

7、.步 骤1充分反应后，加入少量C u O是为了除去Fe 3+D.若制备Im o l的C uC 1 2,理论上消耗标况下1 L 2 L O 21 2.（4分）下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是（）选项叙 述I叙述nAN H4 C I为强酸弱碱盐用加热法除去N a C l中的N H4 C 1BFe 3+具有氧化性用K S C N溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：C a C 0 3 C a (HC O 3)2溶解度：N a 2 C O 3 C SiNa2c03Na2SiO3 溶液B验证氧化性：C12 浓盐酸Br2KMnO4FeBn溶液C验证S02有还原性 浓硫酸Na2s03KMnO4溶液D除去Na2

8、s0 3 中的 氯水Na2so4混合物NaOH溶液A.AB.B C.C D.D15.(4 分)常温下，将一定浓度的HC1溶液滴加到p H=l2 的 MOH溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH 的电离常数：Kb(MOH)IX 10-4B.a 点溶液中 c(M+)c(MOH)c(Cl)c(OH)C.水的电离程度：a bY ZC.丫的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中丫不满足8 电子稳定结构二、非选择题：共56分。第17 19题为必考题，考生都必须作答。第20 21题为选考题,考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17.（14分）Na2s

9、粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2s固体。（2）国标中采用如图所示装置测定Na2 s样品溶液中Na2c0 3的百分含量（实验前，吸收 管1、吸 收 管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收CO2后，颜色发生改变）。【步骤一】标定KOH标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾（KC8H504,摩尔质量为Mg/mol）置于锥形瓶中，加入适量蒸镯水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗vm LK O H溶液。标 定 过 程 中 应 该 选 用 的 指 示 剂 名 称 是,理由是

10、;（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为 Kal=l.lX 10-3,Ka2=4.0X IO、）KOH溶液的准确浓度为 mol/L（用含M、v、w的代数式表示）【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入100mL样品溶液、15 m l过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；【步骤四】用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 m in内不变色为终点。过 氧 化 氢 的 作 用 是;碱 石 棉 的 作 用 是:如果抽气速度过快，可 能 导 致 测 定 结 果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响若步

11、骤三中出现_ （填现象），说明实验失败，必须重新测定。18.（12分）金 属 钻（Co）广泛用作电池材料，草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。某工厂以水钻矿(主要成分为C O 2 O 3,含少量Fe 2 O 3、Fe O、AI2 O 3、MgO等)为原料制备草酸钻的流程如图1,回答下列问题：图2(l)C o C2O 4 中钻元素显+2 价，则 碳 元 素 的 化 合 价 为,固体1 的成分是。(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出C O 2 O 3 与盐酸反应(有气体单质生成)的离子方程式:，另 一 个 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂(均 指 固 体)物 质 的 量 之 比 为

12、。(3)为实现调p H除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于IX l O-m o i/L),溶液的p H不应小于a,则所得固体1的 Ks p=,用 N a F 沉镁而不是用调pH的方法除镁的原 因 最 可 能 是 已 知 常 温 下 Ks p M g (O H)2 1.8 X 1 01 1,Ks p(M g F2)-7 X 1 0 o(4)C 0 C 2 C U在隔绝空气条件下加热到3 5 0 时会分解生成两种物质，实验表明，1 4.7 g C o C 2 O 4 充分加热后，固体质量减少8.8 g,写出相应的化学方程式：o(5)钻酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图2,

13、A 极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：Li x C 6+Li-x C o O 2 c6+Li C o O 2。则 充 电 时 Li 卡 从(填“A”或 B”)极区移向另一区，阳极上的电极反应式为 01 9.(1 0 分)由于雾霾严重，长沙市1 9年 1 2 月 1 5、1 6 日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的NO x、S O2 等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。8070605040302010受6M.妣 .HSO；-4,-财-d6 pH01 15“NOJ：n(SOJ甲L(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2 N

14、0 (g)+2 C0 (g)UN2 (g)+2 CO2 (g)A H已知:CO 的燃烧热为!=-2 8 3.0 k J/m o l,N2(g)+0 2(g)-2 N0(g)AH 2-+1 8 0.5 k J/m o l,则 =o(2)某研究小组对反应：NO2 (g)+S0 2 (g)S0 3 (g)+N0 (g)ZXH VO进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(NO2)：n(SO2)进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定NO2的平衡转化率a(NO2),部分实验结果如图甲所示。如果将图中B点的平衡状态改变为C点的平衡状态，应 采 取 的 措

15、施 是。图 中B、D两点对应的实验温度分别为TB和TD,通过计算判断：TB(填“”、“=”或“H C1 0B.p H：H C1 0 H CNC.与N aOH恰好完全反应时，消耗N a O H的物质的量：H C1 0 H CND.酸根离子浓度：c （C N D H CN,则等浓度时，H C1 0溶液的p H较小，故B错误；C.等物质的量时，与 N a O H 恰好完全反应时，消耗N a O H 的物质的量相等，故 C 错误;D.酸性H C 1 O H C N,则等浓度时，c (CN-)c (CIO),故 D 正确。故选：D。【点评】本题考查了盐类水解和弱电解质的电离，明确弱酸的电离程度与酸根离子

16、水解程度的关系是解本题关键，注意C 中消耗氢氧化钠的物质的量与酸的强弱无关，为易错点.1 0.(2 分)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.2.8 g MN 2 与 1 4 c l 6。的混合物中，中子数目为1.4 NAB.含 O.l m o l Fe Cb 的溶液与O.l m o l 锌充分反应，转移电子数为O.INAC.标准状况下，5.6 g C4 H 8 中 C-C 的数目可能为0.4 NAD.某温度下，l L p H=9 的 N a2 c 0 3 溶液中，水电离产生的0 H.数目为IOJNA【分析】A、呱 2 与 1 4 c l 6。的摩尔质量分别为2 8 g/m

17、o l 和 3 0 g/m o l；B、O.l m o l Fe Cb 的溶液与O.l m o l 锌反应，锌完全反应；C、C4 H 8 可能为丁烯，也可能为环丁烷；D、温度不明确，K w的值不一定是1 0”、【解答】解：A、与 1 4 c l 6。的摩尔质量分别为2 8 g/m o l 和 3 0 g/m o l,且分别含1 4 个和 1 6 个中子，故 2.8 g 混合物的物质的量无法计算，故含有的中子数无法计算，故 A错误；B、0.1m o l Fe C13 的溶液与O.l m o l 锌反应，锌完全反应，而锌反应后变为+2 价，故 O.l m o l锌反应后转移电子为0.2NA个，故

18、B 错误；C、C4 H 8 可能为丁烯，也可能为环丁烷，而 5.6 g 此烧的物质的量为O.l m o l,故含有的C-C 可能为0.3 NA个，也可能为0.4 NA个，故 C 正确；D、温度不明确，K w的值不一定是I O”故此溶液中氢氧根的浓度不一定为10-5 m o i/L,故 1L此溶液中水电离出的氢氧根的个数不一定为IONA个，故 D错误。故选：C。【点评】本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。11.(4 分)重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜 Cu a Cl b (O H)CXH 2 0,可以通过以下步骤制备。步 骤 1：将铜

19、粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成C uC E已知Fe 3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的Cu Cl 2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是（）iA.图中M、N分别为Fe?+、Fe3+B.a、b、c 之间的关系式为：2a=b+cC.步 骤 1充分反应后，加入少量C u O 是为了除去Fe 3+D.若制备I m o l 的 C u C h,理论上消耗标况下11.2LO 2【分析】由实验步骤及转化图可知，发生总反应为2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,反应历程为 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+、4 Fe 2+O 2

20、+4 H+=4 Fe 3+2H 2O,所以 M 是 Fe 3+,N 是 Fe2+,Fe?+在反应过程中作催化剂，在制得的Cu C12溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜，且化合物中正负化合价的代数和为0,以此来解答。【解答】解：A.发生总反应为2CU+O2+4HC1=2CUC12+2H2O,其 中 Fe 3+在反应过程中作催化剂，反应历程为 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+、4 Fe2+O 2+4 H+=4 Fe3+2H 2O,所以 M是 Fe 3+,N是 Fe 2+,故 A错误；B.化合物中正负化合价的代数和等于0,可知：2a=b+c,故 B 正确；C.Fe 3+水解使溶液

21、显酸性，C u O 与 H+反应产生Ci?+和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe 3+形成Fe （OH）3 程度而除去，从而达到除去Fe 3+的目的，故 C 正确；D.制 备 I m o l 的 Cu C12,转移2m o i 电子，根据电子守恒，需要消耗0.5 m o l O 2,标况下体积 为 11.2L,故 D正确；故选：A o【点评】本题以物质的制备为载体考查铜及其化合物的性质，为高频考点，把握制备原理、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 2.（4分）下列叙述I 和 I I 均正确并且有因果关系的是（）选项 叙 述

22、I 叙述HANH4C1为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4C1BFe3+具有氧化性用 KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2c03NaHCO3；D.玻璃中含有二氧化硅。【解答】解：A.氯化镂受热分解，氯化钠受热不分解，可以通过加热法分离，与氯化镂的水解无关，故 A 错误；B.Fe3+与 KSCN发生络合反应，与氧化性无关，故 B 错误；C.溶解度：Na2c03N aH C 03,故 C 错误D.玻璃中含有二氧化硅，可与H F反应，则氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故 D 正确。故选：D。【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析

23、能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大。13.（4 分）一种检测空气中甲醛（HCHO）含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下A.传感器工作时，工作电极电势高B.工作时，H+通过交换膜向工作电极附近移动C.当导线中通过1.2XK）-6m ol电子，进入传感器的甲醛为3X10 3mgD.工作时，对电极区电解质溶液的pH 增大【分析】原电池工作时，HCHO失电子在负极发生氧化反应，负极反应为HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,0 2 在正极得电子发生还原反应，正极反应为02+45+4H+=2H2O,结合电池总反应判断溶液浓度变化，以此解答该题。【解答】

24、解：A.原电池工作时，H C H 0失电子在负极发生氧化反应，负极反应为HCH0+H20-4e-CO2+4H+,电极电势与离子浓度有关，离子浓度增大，反应向右进行的趋势会逐渐减小，工作电极电势低，故 A 错误；B.负 极 HCH0失电子发生氧化反应，反应为HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+,正极反应为 O2+4e+4H+=2出0,工作时，H卡 通过交换膜向对电极附近移动，故 B 错误；C.负极反应为HCHO+H2O-4e=CO2+4H+,当电路中转移2X 10 6 m 电子时，消耗HCHO的物质 的 量 为 则 HCHO质量为0.015m g,故 C 错误；D.电池放电的总反应为：HCH

25、O+O2CO2+H2O,反应后溶液的体积增大，所以硫酸的浓度减小，正极反应为O2+4e+4H+=2m 0，对电极pH 增大，故 D 正确；故选：D。【点评】本题考查原电池知识，注意把握原电池的工作原理，本题解答的关键是根据得失电子确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路，难度中等。14.（4 分）用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是（）选项实验目的 试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：N稀硝酸C SiNa2cO3Na2SiO3 溶液AB验证氧化性：C 1 2 浓盐酸Br2KMnO4FeBr2溶液C验证S02有还原性 浓硫酸Na2so3KMnO4溶液D除去Na2s0 3 中 的 氯 水

26、Na2so4混合物NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【分析】A.硝酸具有挥发性，生成的二氧化碳中混有硝酸，干扰了二氧化碳与Na2SiO3溶液的反应；B.KMnO4能够HCI氧化成氯气，亚铁离子的还原性大于澳离子，氯气优先氧化亚铁离子，干扰了检验结果；C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，如果高镒酸钾溶液溶液褪色，体系二氧化硫的还原性；D.Na2s03具有还原性，氯气把Na2s03 氧化成Na2SO4,违反了除杂原则。【解答】解：A.硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二氧化碳与Na2SiO3溶液反应产生干扰，不能达到实验目的，故 A 错误；B.KMn04能 够 HC1氧化

27、成氯气，FeBr2中亚铁离子的还原性大于溟离子，氯气优先氧化亚铁离子，对氯气和溟单质氧化性比较产生干扰，不能达到实验目的，故 B 错误；C.浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化碳气体通入酸性KMn04溶液钾溶液中，如 果 KMn04溶液溶液溶液褪色，体系二氧化硫的还原性，能够达到实验目的，故 C 正确；D.Na2s03 具有还原性，氯气能够把Na2s0 3 氧化成Na2s0 4,与实验目的不符，故 D 错误；故选：C,【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及非金属性比较、氧化还原反应等知识，明确元素化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的化学实验能力。15.(4 分)常温下

28、，将一定浓度的HC1溶液滴加到pH=12的 M 0H 溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是()A.M0H 的电离常数：Kb(MOH)=1X 10 4B.a 点溶液中 c(M+)=c (MOH)c(C f)c(O H)C.水的电离程度：a b c(C l),则存在 c(M+)C(MOH)c(Cl)c(OH),故 B正确；C.a-c 的过程中水的电离程度增大，完全转化为MCI时水的电离程度最大，则水的电离程度：a b Y ZC.丫的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中丫不满足8 电子稳定结构【分析】W、X、Y、Z 为同一短周期元素，根据图知，X 能形成4

29、个共价键、Z 能形成1 个共价键，则 X 位于第W A族、Z 位于第VIIA族，且 Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半，Z 最外层7 个电子，则 X 原子核外有14个电子，X 为 S i元素，Z 为 C1元素，该阴离子中C1元素为-1价、X 元素为+4价，根据化合价的代数和为-1 价，Y为-3 价，所 以 丫 为 P 元素，根据阳离子所带电荷知，W 为 N a元素，通过以上分析知W、X、Y、Z 分别是Na、Si、P、C l元素，结合题目分析解答。【解答】解：通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是N a、S i、P、C l元素，A.W Z为N a C L N a C l是强酸强碱盐，其水溶

30、液呈中性，故A错误；B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性C l P S i,所以非金属性ZYX,故B错误；C.丫为P元素，丫的最高价氧化物的水合物是H 3 P 0 4为中强酸，故C正确；D.丫 为P元素，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即丫原子达到8电子结构，故D错误；故选：C。【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断丫元素是解本题关键，往往易根据丫形成的共价键而判断为S元素而导致错误，综合性较强，题目难度中等。二、非选择题：共56分。第1 7-1

31、9题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。1 7.（1 4分）N a 2 s粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：（1）粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的N a 2 s固体。（2）国标中采用如图所示装置测定N a 2 s样品溶液中N a 2 c0 3的百分含量（实验前，吸收 管1、吸 收 管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收C O 2后，颜色发生改变）。【步骤一】标 定K O H标准溶液准确称取w g邻苯二甲酸氢钾（K C 8 H50 4,摩尔质

32、量为M g/m o l）置于锥形瓶中，加入适量蒸储水、2滴指示剂，用待标定的K O H溶液滴定至终点，消耗v m L K O H溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是酚 勿，理 由 是 滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈 碱 性；（已知邻苯二甲酸的电离平衡常数为K a l=l.l X l O _3,K a 2 =4,0 X 1 0一6）K O H溶液的准确浓度为 m o l/L （用含M、v、w的代数式表示）【步骤二】往三颈烧瓶中先后加入1 0 0 m L样品溶液、1 5 m l过氧化氢溶液（足量），连接好装置，加热并打开抽气装置；【步骤三】上述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，

33、充分反应；【步骤四】用装置6中的K O H标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液相同的颜色，3 m in内不变色为终点。过氧化氢的作用是氧化除去S2-；碱 石 棉 的 作 用 是 除去空气中的C02；如果抽气速度过快，可能导致测定结果 偏 低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若步骤三中出现 吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（填现象），说明实验失败,必须重新测定。【分析】（1）粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2s固体。（2）根据滴定终点溶液的性质选择指示剂；根 据KC8H5O4+KOH=K2c8H4 O4+H2O找到数量关系

34、，进行计算；过氧化氢具有氧化性，为了实验结果准确要防止空气中的二氧化碳被吸收；抽气过快反应不能完全进行；步骤四中只滴定吸收管1中的溶液，则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳。【解答】解：（1）粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的Na2s固体，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（2）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，存在邻苯二甲酸根的水解，导致溶液呈碱性，所以选用酚儆做指示剂，故答案为：酚献；滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，呈碱性；滴定过程发生反应KC8H5O4+KOH=K2c8H4 O4+H2O,则反应中邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钾物

35、质的量相同，n（KC8H5O4）m o l,则n（KOH）m o l,浓度cmol/L,故答案为:;过氧化氢具有氧化性，可以将硫离子氧化，以免生成硫化氢影响实验结果；为了实验结果准确要防止空气中的二氧化碳被吸收，故答案为：氧化除去S 2-;除去空气中的C 0 2；抽气过快二氧化碳不能完全被吸收，继而使测量结果偏小，故答案为：偏小；步骤四中只滴定吸收管1中的溶液，则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳，当吸收管2中颜色发生变化时，说明有二氧化碳在吸收管1中没有完全被吸收，实验失败，故答案为：吸收管2中的溶液颜色发生明显变化。【点评】本题考查物质含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、

36、测定原理为解答关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。1 8.(1 2分)金 属 钻(C o)广泛用作电池材料，草酸钻用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。某工厂以水钻矿(主要成分为C O 2 O 3,含少量F e 2 O 3、F e O、A I 2 O 3、M g O等)为原料制备草酸钻的流程如图 1 ,回答下列问题：图2(l)C o C 2 O 4中钻元素显+2价，则碳元素的化合价为+3 ,固体1的 成 分 是F e(O H)3_0(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，写出C O 2 O 3与盐酸反应(有气体单质生成)的离子 方 程 式:CO2 O3+2

37、C+6 H+=2 CO2+C1 2 t +3 0 ,另一个反应中氧化剂与还原剂(均指 固 体)物 质 的 量 之 比 为1：2 。(3)为实现调p H除杂的目的(溶液中杂质离子浓度不大于1 X 1 0 溶液的p H不应小于a,则所得固体1的Ksn-l X 1 0 3 a 47),用NaF沉镁而不是用调p H的方法除镁的原因最可能是 调p H使M/+转化为Mg (OH)2过程中，会有C o(O H)2生成，从而导致Co元 素 的 损 失 已知常温下Ksp Mg (OH)2 -1.8X 1 0 ,Ksp (Mg F 2)7 X 1 0 II。(4)Co C2 O4在隔绝空气条件下加热到3 5 0

38、时会分解生成两种物质，实验表明，1 4.7 g Co C2O 4充 分 加 热 后，固 体 质 量 减 少8.8g ,写 出 相 应 的 化 学 方 程 式：C0 C2 0 4 C0+2 c 0 2 f 。(5)钻酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图2,A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：Li x C6+Li.x Co O2 c 6+Li Co O2。则充电时Li卡 从 B(填“A”或 B”)极区移向另一区，阳极上的电极反应式为 Li Co O2-x e-=Lkx Co Ch+x Li.。【分析】水钻矿(主要成分为CO2 O3,含少量F e2 O3、F eO、A I

39、2 O3、M g O等)加 入NaOH溶液碱浸，A 1 2 O3溶解生成偏铝酸钠进入滤液1,过滤，滤渣中加入盐酸酸浸，发生反应CO2 O3+2 CI+6 H+=2 CO2+C1 2 t +3比0、Co 2 O3+2 F eO+1 0 H+=2 Co2+2 F e3+5 H 2 O、A h O3+6 H+=2 A 13+3 H2O,F e2 O3+6 H+=2 F e3+3 H 2 O 等，将钻元素转化为 C?+,浸取液中还含有F e3+、Mg 2+等阳离子；加入氨水调节p H除去F e3+,固 体1为F e(OH)3；过滤除去F e(OH)3,滤液中加入NaF溶液沉镁，固体2为Mg F 2；过

40、滤除去Mg F 2,滤液中加入草酸钠得到COC2 O4沉淀，以此分析解答。【解答】解：(1)Co C2 O4中钻元素显+2价，O元素为-2价，化合物中各元素总化合价为0,设C元素化合价为X,则(+2)+(-2)X 4+2 x=0,解得x=+3；结合分析可知，固 体1的主要成分为F e(OH)3,故答案为：+3；F e(OH)3；(2)由流程图知，钻元素加入盐酸酸浸后生成C0 2+,结合化合价变化可知，生成的气体单质是C1 2,该反应的离子方程式为：CO2 O3+2 C1+6 H+=2 CO2+C1 2 t +3 H2O；另一个氧化还原反应是CO2 O3在酸性条件下将F eO中的F e元素氧化为

41、F e3+,结合电子守恒配平可得：Co 2 O3+2 F eO+1 0 H+=2 Co2+2 F e3+5 H 2 O,该反应中氧化剂为CO2 O3,还原剂为F eO,则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2,故答案为：Co 2 O3+2 C+6 H+=2 Co 2+C1 2 t +3 H 2 0；1：2；(3)调节p H目的是将F e3+转化成F e(OH)3沉淀，当溶液p H=a时，c (OH )mo l/L=l X 1 0 a-l 4，mo l/L,c(F e3+)=1 X 1 0-5 mo l/L,则 Ksp F e(O H)3 =c 3(O H-)Xc (F e?+)=(l X 1 0(

42、a l 4)3X 1 X 1 O 5=1 X 1 O,L(1)汽车尾气中的N O (g)和 C O (g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2 N O (g)+2 C O (g)#N 2 (g)+2 C O 2 (g)AH己知：C O 的燃烧热为 HI M-2 83.0 kJ/mol,N 2(g)+O 2(g)=2 N O(g)A H 2=+1 80.5kJ/mol,则 H =-746.5kJ/mol。(2)某研究小组对反应：N 0 2 (g)+S O 2 (g)S O 3 (g)+N 0 (g)H V O 进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比n(N0

43、2)：n(SO2)进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定N02的平衡转化率a(N02),部分实验结果如图甲所示。如果将图中B 点的平衡状态改变为C 点的平衡状态，应采取的措施是 升 高 温 度。图 中 B、D 两点对应的实验温度分别为TB和TD,通过计算判断：TB”、“=”或“K 2,由于 NO2(g)+SO2(g)-SO3(g)+NO(g)A H 0,升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K 减小，所以TBVTD,故答案为：O C 。Hi，毗 咯（）结构中N原子的杂化轨道类型为s p 3杂 化；分子中的大T T键可以用符号1 1 m1 1表示，其中m代表参与形成大n键的原子数，n代

44、表参与形成大7 T键的电 子 数（如苯分子中的大n键可表示为口6 6）,则毗咯中的大T T键应表示为 n。（4）碳还能形成多种同素异形体，如石墨、金刚石等。石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素K用“”表示），原子分布如图中所示，该物质的化学式为K C 8 。20 1 7年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，可形成碳的一种新型三维立方晶体结构-T-碳（如图乙）。已知T-碳密度为p g/cn?,阿伏加德罗常数为

45、NA,则T-碳的晶胞参数a=l O p m p m。（写出表达式即可）（图中的o 表示碳形成的正四面体结构小）【分析】（1）基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,其价电子排布式为：2s22P2,即可画出价电子排布图，基态铁原子核外电子排布式为Is22s22P63 s23 P63 d64 s2,所以共有15种不同空间运动状态的电子；Fe3+的3 d能级为3 d5半充满状态，Fe2+的3 d能级为3 d6,易再失去一个电子；（2）C03 2-中C 原子的价层电子对数为3,即可推测C 原子的杂化方式，以及轨道构型和离子的空间构型；类 卤 素（SCN）2的结构式为N三C-S-S-C三N,即可

46、计算n（o）：n（TT）,异硫氟,酸（H-N=C=S）分子间可以形成氢键，而硫氧酸（H-S-C=N）分子不能形成氢键；（3）同周期从左向右，元素的第一电离能呈最大趋势，但第H A 族和第V A 族反常;毗咯结构中N 原子价层电子对数为4,即可推测N 原子的杂化方式，五元环上N 原子上有2 个未成键的电子，每个C 原子上有1个未成。键的p 轨道单电子，所以形成口大n 键；（4）K 原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6 个碳原子归该K 原子所有，在该正六边形周围有6 个碳原子，每个碳原子为3个正六边形共有，即为3个 K 共有，根据均摊法计算除每个拥有的C 原子个数即可;根据晶胞结构示意图及均摊

47、法可知晶胞中含有的正四面体结构数目为8,每个正四面体结构中含有4个碳原子，晶胞质量为g,晶胞参数为apm,则晶体密度p-gcn?,解出 a 即可。【解答】解：（1）基态碳原子的核外电子排布式为Is22s22P2,其价电子排布图为：回 卜1”I加，基态铁原子核外电子排布式为Is22s22P63 s23 P63 d64 s2,所以共有15种不同空间运动状态的电子，回 IlH I故答案为：M;1 5；Fe3+的3 d能级为3 d5半充满状态，能量低，较稳定，Fe2+的3 d能级为3 d6,易再失去一个电子,故答案为：Fe3+的3d能级为3d5半充满状态，较稳定；（2）CO32-中 C 原子的孤电子对

48、数为0,价层电子对数为3+0=3,所 以 C 原子采取sp2杂化，轨道构型和离子的空间构型均为平面三角形，故答案为：平面三角形；类 卤 素（SCN）2的结构式为N三C-S-S-C 三N,。键 有 5 条，分别为S-S。键 1条，S-C。键 2 条，C-N o 2 条，n 键为4 条，均为C-N ir键，所以n（。）：n（n）=5：4,异硫氟酸（H-N=C=S）分子间可以形成氢键，而硫氟酸（H-S-C 三N）分子不能形成氢键，故硫氟酸（H-S-C 三N）的沸点低于异硫氟酸（H-N=C=S）的沸点，故答案为：5：4：异硫氟酸（H-N=C=S）分子间可以形成氢键，而硫氟酸（H-S-C三N）不能；（3

49、）同周期从左向右，元素的第一电离能呈最大趋势，但第H A 族和第V A 族反常，所以第一电离能大小为N O C,故答案为：N O C；毗咯结构中N 原子孤电子对数为1,价层电子对数为3+1=4,故 N 原子为sp3杂化,五元环上N 原子上有2 个未成键的电子，每个C 原子上有1个未成。键的p 轨道单电子，所以形成“大 TT键，故答案为：sp3杂化；口；（4）K 原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6 个碳原子归该K原子所有，在该正六边形周围有6 个碳原子，每个碳原子为3 个正六边形共有，即为3 个 K 共有，故该结构中K 原子与C 原子数目之比为1：（6+6）=1：8,故化学式为KC8,故答

50、案为：KC8:根据晶胞结构示意图可知，晶胞中含有的正四面体结构数目为8 6 4=8,每个正四面体结构中含有4 个碳原子，晶胞质量为g,晶胞参数为apm,则晶体密度pgc n?,解得：alO l0pm,故答案为：10“。【点评】本题主要考查核外电子排布式及轨道表示式的书写，电子的运动状态，空间构型，。键与n 键，氢键，第一电离能的大小，杂化方式的判断，大 i t 键的表示，均摊法计算化学式，晶胞密度的计算等，具有较强的综合性，属于难题。21.（10分）丁酸龙葵酯具有成熟李子、苹果和黑加仑的香气，是一种新型香料。一种合成路线如图。已知：R-C H-C H 2 R -C H 2 C H 2 0 H