2021届广东省广州市高考模拟猜想卷化学试题（Word版含答案）.docx

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1、广东省广州市 高考模拟猜想卷化学试题一、选择题。本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化博大精深，明代方以智的物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是( )A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B.文中说明煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料2.中国诗词大会节目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美

2、”为宗旨，中国古代诗词是先人留给我们的文化瑰宝，是宝贵的精神财富，值得我们继承、发扬。下列古诗词涉及的知识与化学变化无关的是()A千锤万凿出深山 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C烈火焚烧若等闲 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3.厉害了，我的国展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面便用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B.港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D.化学材料在北京大兴机场的

3、建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料4.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料,下列关于的说法不正确的是( )A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50C.原子的核外电子数是39D. 和是两种不同的核素5.在实验室中用浓盐酸与共热制取。下列收集的装置正确的是( )A.AB.BC.CD.D6.某有机化工原料结构简式如图所示，它一般不可能具有的性质是( )A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.在空气中燃烧产生黑烟C.既易溶于水，又易溶于有机溶剂D.在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成7.下列说法中不正确的( )A. 在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B.

4、“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C. 氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D. 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源8.铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是( )A.是反应中间体B.甲醇羰基化反应为 C.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应9.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸性强弱：HCNHClOB. pH：HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：10.设为

5、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.与的混合物中，中子数目为B.含的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为C.标准状况下，中CC的数目可能为D.某温度下，1LpH=9的溶液中，水电离产生的数目为11.重要的农药、医药中间体碱式氯化铜，可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法不正确的是( )A.图中M、N分别为B.a、b、c之间的关系式为2a=b+cC.步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去D.若制备1mol的，理论上消耗标准

6、状况下11.2L12.下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述A为强酸弱碱盐用加热法除去中的B具有氧化性用溶液可以鉴别C溶解度: 溶解度: D可与反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中A.AB.BC.CD.D13.一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 传感器工作时，工作电极电势高B. 工作时，通过交换膜向工作电极附近移动C. 当导线中通过mol电子，进入传感器的甲醛为mgD. 工作时，对电极区电解质溶液的pH增大14.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( )选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性：稀硝酸溶液B验证氧化

7、性：浓盐酸溶液C验证有还原性浓硫酸溶液D除去中的氯水混合物NaOH溶液A.AB.BC.CD.D15.常温下，将一定浓度的HCl溶液滴加到pH=12的MOH溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是( )A.MOH的电离常数： B.a点溶液中C.水的电离程度：abYZ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构二、非选择题：共56分。第1719题为必考题，考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共42分。17.（14分）粗品含有杂质，其纯化、含量测定方法如下。回答下列问题：(1)粗品经水浸、过滤、_、洗涤、干

8、燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体。(2)国标中采用如图所示装置测定样品溶液中的百分含量(实验前，吸收管1、吸收管2、参比管中均装入组成相同的乙醇、丙酮混合溶液，该溶液吸收后，颜色发生改变)。步骤一：标定KOH标准溶液：准确称取邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加入适量蒸镏水、2滴指示剂，用待标定的KOH溶液滴定至终点，消耗KOH溶液。标定过程中应该选用的指示剂名称是_，说明理由：_(已知：邻苯二甲酸的电离平衡常数为， )。KOH溶液的准确浓度为_(用含的代数式表示)。步骤二：向三颈烧瓶中先后加入100 mL样品溶液、15 mL过氧化氢溶液(足量)，连接好装置，加热并打开抽气装置；步骤三：上

9、述反应完成后，从滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反应；步骤四：用装置6中的KOH标准溶液滴定吸收管1中的溶液至与参比管中溶液的颜色相同，3 min内不变色为终点。过氧化氢的作用是_；碱石棉的作用是_。如果抽气速度过快，可能导致测定结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若步骤三中出现_(填现象)，说明实验失败，必须重新测定。18.（16分）金属钴（Co）广泛用作电池材料，草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。某工厂以水钴矿（主要成分为，含少量、FeO、MgO等）为原料制备草酸钴的流程如图，回答下列问题：（1）中钴元素显+2价，则碳元素的化合价为_，固体1的成分是_。（2）酸浸过程涉

10、及两个氧化还原反应，写出与盐酸反应（有气体单质生成）的离子方程式：_，另一个反应中氧化剂与还原剂（均指固体）物质的量之比为_。（3）为实现调pH除杂的目的（溶液中杂质离子浓度不大于mol/L），溶液的pH不应小于a，则所得固体1的_，用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的原因最可能是_已知常温下、。（4）在隔绝空气条件下加热到350 时会分解生成两种物质，实验表明，14.7 g 充分加热后，固体质量减少8.8 g，写出相应的化学方程式：_。（5）钴酸锂具有功率大的特点而用作电动汽车的动力电池，其工作原理如图，A极中的碳作为金属锂的载体，电池反应式：。 则充电时从_（填“A”或“B”）极区移向另

11、一区，阳极上的电极反应式为_。19.（12分）由于雾霾严重，长沙市19年12月15、16日在部分路段施行了限行。已知汽车尾气排放出的等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。(1)汽车尾气中的在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应： 已知：CO的燃烧热为，则_。(2)某研究小组对反应：进行相关实验探究。在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可不同)，测定的平衡转化率，部分实验结果如图甲所示。如果将图中点的平衡状态改变为点的平衡状态，应采取的措施是_。图中两点对应的实验温度分别为，通过计算判断：_ (填“”“=”“或“HCl

12、O，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，D正确。10.答案：C解析：中子数为14，中子数为16，设质量为，混合物中中子数为，不恒等于1.4，A错误；（Zn少量）或（Zn过量），等物质的量Zn与反应生成和Fe，与0.1molZn反应转移0.2mol电子，B错误；可表示烯烃或环烷烃，若表示或，中CC的数目为；若表示或，中CC的数目为，C正确；水解促进水的电离，常温下，pH=9的溶液中水电离产生的，题干中温度不确定，故不能计算数目，D错误。11.答案：A解析：由氧化还原反应规律可知M是、N是，A符

13、合题意；由正负化合价代数和为零可知2a=b+c，B不符合题意；加入少量CuO可消耗，从而使得沉淀，C不符合题意；由质量守恒及得失电子守恒可知：，所以要制得1mol理论消耗0.5mol，即标准状况下的体积为112L，D不符合题意。12.答案：D解析：用加热法除去中的的原因是受热易分解生成氨气和氯化氢,A错误;用溶液鉴别是因为与发生络合反应生成红色,B错误;碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙,而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠,C错误;玻璃的主要成分易与反应,所以氢氟酸保存在塑料瓶中,D正确.13.答案：D解析：A. HCHO在工作电极失电子被氧化，做原电池的负极，工作电极电势低，故A项错误；B. 根据原电池工

14、作原理易知，工作时，溶液中的阳离子(氢离子)向电源的正极移动，即对电极方向，故B项错误；C. 负极反应为，当电路中转移mol电子时，消耗HCHO的物质的量为mol = mol，则HCHO质量为mol 30g/mol = mg，故C项错误； D. 工作时，对电极的电极反应为：，反应后生成水，虽然有相同数量的氢离子从负极迁移过来，但是，由于溶液的体积增大，正极区溶液的酸性减弱，其pH值增大（若忽略溶液的体积变化，则pH基本不变），故D项正确；答案选D14.答案：C解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二氧化碳与溶液的反应产生干扰，不能达到实验目的，A错误；能将HCl氧化生成氯气，

15、中离子还原性：，氯气优先氧化，对氯气和溴单质的氧化性强弱比较产生干扰，不能达到实验目的，B错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体通入溶液中，若溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，能够达到实验目的，C正确；具有还原性，氯水能将氧化成，与实验目的不符，D错误。15.答案：D解析：由图象可知a点时， ，溶液为MOH和MCl的混合溶液，pH=10，故，A正确；a点时，推出，又溶液的pH=10，再结合电荷守恒得出，a点pH=10，起始时溶液pH=12，B正确；ac的过程中，水的电离程度逐渐增大，当MOH全部转化为MCl时，水的电离程度最大，C正确；c点溶液呈中性，加水稀释，pH不变，D错误。16.

16、答案：C解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为C1、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素；由所带的电荷数可知，W为Na元素。A项，氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为CPSi，故B错误；C项，P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项，新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。17.答案：(1)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）(2)酚酞（1分）滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，该溶液呈碱性（2

17、分）（2分）氧化除去（1分）除去空气中的 （1分）偏低（2分）吸收管2中的溶液颜色发生明显变化（2分）解析：(1)粗品经水浸、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可以除去不溶性杂质，得到较纯的固体。(2)滴定终点为邻苯二甲酸钾的水溶液，存在邻苯二甲酸根离子的水解，导致溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂。滴定过程发生反应，则反应中邻苯二甲酸氢钾的物质的量与氢氧化钾物质的量相同，则， 。过氧化氢具有氧化性，可以将硫离子氧化，以免生成硫化氢影响实验结果；为了使实验结果准确，碱石棉的作用是除去空气中的二氧化碳。抽气过快二氧化碳不能完全被吸收，继而使测量结果偏低。步骤四中只滴定吸收管1中的溶液

18、，则要保证吸收管1可以吸收全部二氧化碳，当吸收管2中溶液颜色发生变化时，说明二氧化碳在吸收管1中没有完全被吸收，实验失败。18.答案：（1）+3（1分）（2分）（2）（2分）12（2分）（3）（2分）调pH使转化为过程中，会有生成，从而导致Co元素的损失（2分）（4）（2分）（5）B （1分）（2分）解析：（1）由化合价规则求出碳为+3价；固体1是。（2）由流程图知，钴元素在此步转化中应生成，故生成的气体单质是，离子方程式为。另一个氧化还原反应是在酸性条件下将FeO中的Fe元素氧化为，相应的反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为12。（3）当溶液时，。由数据知的溶解度比的溶解度略大，故用作沉淀剂

19、可能的原因是调pH使转化为过程中，会有生成，从而导致Co元素的损失。（4）14.7 g物质的量是0.1 mol，0. 1 mol Co质量是5.9 g，此值与固体质量减轻后生成的固体质量相等，故的分解产物是Co、。（5）充电时阳离子移向阴极（A极），阳极上中Co元素失去电子转化为，相应的电极反应式为。19.答案：(1)（2分）(2)升高温度（2分） OC（1分）（1分）（2分）（4）（2分）（2分）解析：（1）基态碳原子最外层有4个电子，2s和2p能级各2个，价电子排布图为，铁原子核外有26个电子，基态铁原子核外电子排布式为，空间运动状态共1+1+3+1+3+5+1=15种。核外电子排布式为，

20、3d能级达到的半充满较稳定状态。（2）中键个数=配原子个数=3，孤电子对数为。碳原子的价层电子对数=，所以C采取杂化。轨道构型为平面正三角形，空间构型为平面正三角形。分子中，各原子最外层电子层都达到稳定结构，其结构式为，键与键数之比为5:4；异硫氰酸可形成分子间氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故硫氰酸的沸点低于异硫氰酸。（3）同周期主族元素随原子序数的增大，第一电离能有增大的趋势，但N原子2p能级达到的半充满结构，相对稳定，第一电离能NOC。在吡咯分子中N原子分别与相连的两个碳原子和氢原子形成3个键，剩下的两个就是孤对电子，故N原子杂化类型为；五元环上，N原子有2个孤对电子，每个C原子上有1个未成

21、键的P轨道单电子，所以形成大键。（4）K原子镶嵌在正六边形的中心，该正六边形中6个碳原子归该K原子所有，在该正六边形周围有6个碳原子，每个碳原子为3个正六边形共有，即为3个K原子共有，故结构中K原子与C原子数目之比为，故化学式为。根据晶胞结构示意图，晶胞中含有的正四面体结构数目=，每个正四面体结构有4个碳原子，晶胞质量为，晶胞参数为pm，则晶胞密度，解得。21.答案：（1）1-丁烯（1分）碳碳双键（1分）（2）加成反应（1分）（3）氢氧化钠溶液、加热（2分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）（6）22（1分）（2分）解析：由“丁酸龙葵酯”键线式逆推，E为，D为，C为，B为或，A为；I为，H为

22、，G为，F为。（1）F为1-丁烯，C中含有的官能团的名称为碳碳双键。（2）由苯丙烯、A中原子个数关系易知由苯生成A的反应类型为加成反应。（3）对比D和E的结构简式可知，由D生成E是溴代烃水解生成醇的反应，试剂和条件为氢氧化钠溶液、加热。（4）由上述分析，B为或。（5）由G生成H的反应是醇的催化氧化，化学方程式为；E和I反应生成丁酸龙葵酯是酯化反应，化学方程式为。（6）遇氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中有酚羟基，除苯环和羟基外，还有3个C原子；若这3个碳原子构成一个支链，有正丙基和异丙基两种，连在苯环上分别有邻、间、对3种位置，有6种同分异构体；若三个碳原子构成两个支链（一个甲基和一个乙基），有10种同分异构体；若三个碳原子分别构成三个甲基和苯环相连，可以有共6种同分异构体，总共6+10+6=22种；在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积之比为1:2:3，说明分子高度对称，苯环外的3个碳原子一定是3个甲基，结构简式为。