2023年广东省广州市越秀区高考压轴卷化学试卷含解析.pdf

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1、2023 学年高考化学模拟试卷 请考生注意：1请用 2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用 05 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在ZnZSM5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸，其反应方程式为423CH(g)+CO(g)CH COOH(g)，该反应过程与能量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A2CO的电子式:.：O:C:O:B乙酸的球棍模型 C该反应为吸热反应 D该反应为化合反应 2、下列有关实验装置进行的

2、相应实验，能达到实验目的的是()A用图所示装置制取少量纯净的 CO2气体 B用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应 C用图所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 D用图所示装置制备 Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 3、下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 Ans2np3 Bns2np5 Cns2np4 Dns2np6 4、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()ANaClO 是强碱弱酸盐，具有强氧化性 B氯气溶于水能导电，氯气是电解质 CFe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生 D加热煮沸 Mg(HCO3)2溶液，可产生 Mg(OH)2沉淀 5、利用

3、固体燃料电池技术处理 H2S 废气并发电的原理如图所示。根据不同固体电解质 M 因传导离子的不同，分为质子传导型和氧离子传导型,工作温度分别为 500和 850左右，传导质子时的产物硫表示为 Sx。下列说法错误的是 A气体 X 是 H2S 废气，气体 Y 是空气 BM 传导质子时，负极 a 反应为：xH2S2xe-=Sx+2xH+CM 传导氧离子时，存在产生 SO2污染物的问题 D氧离子迁移方向是从 a 电极向 b 电极 6、现有原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z，其中 W 和 X位于同主族，且原子序数相差 2，Y 是形成化合物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法

4、正确的是()A由 W 和 Y 组成的化合物中只可能含有极性共价键 B简单离子半径：r(W)r(X+)C室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的 pH：ZY DY、Z、W 三元素形成的化合物有可能是电解质 7、某兴趣小组计划用 Al、稀 H2SO4、NaOH 溶液制备 1mol Al(OH)3。设计如下三种方案：方案：向 Al 中加入 NaOH 溶液，至 Al 刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加硫酸至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案：向 Al 中加入硫酸，至 Al 刚好完全溶解，得溶液。向溶液中加 NaOH 溶液至刚好沉淀完。过滤、洗涤、干燥。方案：将 Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备

5、溶液和溶液。然后将两溶液混和。过滤、洗涤、干燥。下列说法不正确的是 A三种方案转移电子数一样多 B方案所用硫酸的量最少 C方案比前两个方案更易控制酸碱的加入量 D采用方案时，用于制备溶液的 Al 占总量的 0.25 8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A含 1mol/LC1-的 NH4Cl 与氨水的中性混合溶液中，NH4+数为 NA B60gSiO2和 28gSi中各含有 4NA个 Si-O键和 4NA个 Si-Si键 C标准状况下，浓盐酸分别与 MnO2、KClO3反应制备 22.4LCl2，转移的电子数均为 2NA D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0

6、.5NA 9、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A78 g Na2O2 与足量 CO2 反应，转移电子的数目为 NA B0.1 mol 聚乙烯含有碳碳双键的数目为 0.1 NA C标准状况下，2.24 L H2O 含有电子的数目为 NA D1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中硫原子的数目小于 0.1 NA 10、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品 C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏

7、士 D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 11、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 与 X同周期、与 Y 同主族，X是非金属性最强的元素，Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，W 的核外电子总数与 Z的最外层电子数之和等于 8。下列说法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的碱性：WY B最简单气态氢化物的稳定性：XZ CY 单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D最简单离子半径大小关系：WXr(Li+)，故 B 正确；C 项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的 pH 大于碳酸，故 C 错误；D 项、H、C、Cl 三元素形成的化合物为氯代

8、烃，氯代烃为非电解质，故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。7、D【解析】方案：发生反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=2Al(OH)3+Na2SO4；则2Al2NaOHH2SO42Al(OH)3；方案：发生反应为 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3 Na2SO4；则2Al6NaOH3H2SO42Al(OH)3；方案：2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2，2A

9、l+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3+3Na2SO4，则 2Al1.5NaOH0.75H2SO42Al(OH)3。【详解】A三种方案中，消耗 Al都为 1mol，Al都由 0 价升高为+3 价，则转移电子数一样多，A 正确；B从三个方案的比较中可以看出，生成等物质的量的氢氧化铝，方案所用硫酸的量最少，B 正确；C方案需控制酸的加入量，方案需控制碱的加入量，而方案不需对酸、碱的用量严格控制，所以方案比前两个方案更易控制酸碱的加入量，C 正确；D采用方案时，整个过程中 Al与酸、碱的用量关系为 6Al6NaOH3H2SO42A

10、l，用于制备溶液的 Al 占总量的 0.75，D 不正确；故选 D。8、D【解析】A没有提供溶液的体积，无法计算混合溶液中 NH4+的数目，A 不正确；B60gSiO2和 28gSi都为 1mol，分别含有 4NA个 Si-O 键和 2NA个 Si-Si键，B 不正确；C标准状况下 22.4LCl2为 1mol，若由浓盐酸分别与 MnO2、KClO3反应制得，则转移的电子数分别为 2NA、53NA，C 不正确；D10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为AA10g46%210g 54%46g/mol18g/molNN=0.5NA，D 正确；故选 D。9、A【解析】A78 g Na2O

11、2物质的量为 1mol，由关系式 Na2O2e-，可得出转移电子数为 NA，A 正确；B聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B 不正确；C标准状况下，H2O呈液态，不能使用 22.4L/mol 计算含有电子的数目，C不正确；D1 L 0.1 mol/L NaHS 溶液中不含有硫原子，D不正确；故选 A。10、A【解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】A谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显

12、然都不是只水解就可以的，选项 A 不合理；B商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选项 B 合理；C陶瓷的制造原料为黏土，选项 C 合理；D屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作，选项 D 合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D 就是一种固液萃取。11、B【解析】X 是非金属性最强的元素，则 X为

13、F 元素，短周期中，Y 的周期序数是其族序数的 3 倍，则 Y 是 Na 元素，W 与 X同周期、与 Y 同主族，则 W 为 Li元素，W 的核外电子总数与 Z的最外层电子数之和等于 8，则 Z的最外层为 5 个电子，W、X、Y、Z是原子序数依次增大，则 Z为 P 元素，据此分析解答。【详解】AW 为 Li元素，Y 是 Na 元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性 LiNa，最高价氧化物对应水化物的碱性：WY，故 A 错误；BX为 F 元素，Z为 P 元素，非金属性越强最简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：XZ，则最简单气态氢化物的稳定性：XZ，故 B 正确；CY 是 N

14、a 元素，Y 单质在空气中的燃烧产物为过氧化钠，即含离子键，又含非极性共价键，故 C 错误；DW 为 Li元素，X为 F 元素，Y 是 Na 元素，Li+只有一个电子层，F-和 Na+有两个电子层，则 Li+半径最小，F-和Na+电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则 F-半径Na+，最简单离子半径大小关系：WYX，故 D 错误；答案选 B。12、D【解析】A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O 中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A 不符合题意；B.C+H2O(g)CO+H2中 C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中 C 是还原剂，H2O是氧化剂，氧

15、化剂和还原剂不是同一种物质，B 不符合题意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有 N 元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中 NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C 不符合题意；D.反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有 O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中 Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D 符合题意；故合理选项是 D。13、C【解析】根据 i的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有 Fe(OH)2，即 a点溶液中含有 Fe2，FeCl3溶液中

16、加入 Na2SO3溶液，先发生 2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c 点和 d 点溶液中 Fe3和 SO32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成 H2SO3，因此无气体产生，然后据此分析；【详解】根据 i的现象，a 点溶液为澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，该沉淀中含有 Fe(OH)2，即 a点溶液中含有 Fe2，FeCl3溶液中加入 Na2SO3溶液，先发生 2Fe3SO32H2O=2Fe2SO422H，c 点和 d 点溶液中 Fe3和 SO32发生双水解反应产生红褐色沉淀，且生成 H2SO3，因此无气体产生，取上层清液滴加 NaOH 溶液，无明显现象，

17、是因为 NaOH 与 H2SO3反应，滴加 KSCN 溶液显红色，说明溶液中含有 Fe3，A、a 点处溶液中含有 SO42，加入 BaCl2，会产生 BaSO4白色沉淀，故 A 错误；B、pH升高说明溶液 c(H)减小，原因是 c(SO32)增大，水解程度增大，按照给出方程式，生成 H，溶液 c(H)增大，溶液的 pH 应减小，不会增大，故 B 错误；C、c 点溶液中 Fe3和 SO32发生双水解反应，离子方程式为 2Fe33SO326H2O=2Fe(OH)33H2SO3，故 C 正确；D、溶液变红后滴加 NaOH 会消耗溶液中的 Fe3，因此红色应变浅，故 D 错误；答案为 C。14、C【解

18、析】A拟晶 Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为 0 的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故 A 错误；B拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故 B 错误；CAl65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故 C 正确；D溶于过量硝酸时，Al与 Fe 均变为+3 价，Cu 变为+2 价，故 1mol Al65Cu23Fe12失电子为 653+232+123=277mol，故 D 错误；故选 C。15、D【解析】A碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所

19、以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，23H CO、3HCO、23CO不能在同一溶液中大量共存，故 A 正确；B由图象可知当 pH=6 时，pC(23H CO)=pC(3HCO)，结合3323236a231HCOHCOH Cc(H)c()1OH0c()Kc(COH CO)c()=610，故 B 正确；C人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（233H COHCO）可以抵消少量酸或碱，维持 pH=7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液中氢离子浓度增大，平衡向左移动放出 CO2，碳酸浓度基本不变，则血液缓冲体系中的23c Hc H CO()()最终将变大，故 C 正确；DpH=9 时，由图象可得溶液中离子关

20、系是 c(3HCO)c(23CO)c(OH-)c(23H CO)c(H)，因此 D 选项的离子浓度关系不可能出现，故 D 错误；答案选 D。16、D【解析】A银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A 正确；B煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B 正确；C瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，

21、D错误；答案选 D。【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、醛基、酚羟基 取代反应 +CH3ONaDMF+NaBr CH3CH3OH/浓硫酸、加热 4LiBH 2OCu/22CHCOOH。【解析】A 与溴单质发生取代反应生成 B，根据 A 的结构简式和 B 的分子式可得 B 的结构简式为；B 和 CH3ONa 在DMF 的作用下发生取代反应生成 C，根据 C 的分子式可得，C 的结构简式为；C 与 CH2(COOH)2反应生成 D，D 和 CH3CH3OH 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成 E，根据已知信息

22、，E 和 LiBH4反应生成 F，根据 F 的分子式，F 的结构简式为，根据以上分析解答。【详解】(1)A 的结构简式为，其中官能团名称是醛基、酚羟基；(2)根据分析，反应为 A 与溴单质发生取代反应生成 B，则反应类型是取代反应；(3)反应为 B 和 CH3ONa 在 DMF 的作用下发生取代反应生成 C，根据 C 的分子式可得，C 的结构简式为，化学方程式为+CH3ONaDMF+NaBr；(4)根据分析，反应为D和CH3CH3OH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成E，所需的试剂和条件是CH3CH3OH/浓硫酸、加热；(5)根据分析，F 的结构简式为；(6)E 的结构简式为，芳香化合物 W

23、 是 E 的同分异构体，W 能水解生成 X、Y 两种化合物，X、Y 的核磁共振氢谱均有 3 组峰，X的峰面积比为 3:2:1，即 X中有 3 种不同环境的氢原子，且个数比为 3:2:1，Y的峰面积为 1:1:1，即 Y中有 3 种不同环境的氢原子，且个数比为 1:1:1，符合题意的 W 的结构简式可以为；(7)结合已知信息，苯甲酸甲酯()和 LiBH4反应生成，与氧气在 Cu 做催化剂加热条件下反应生成，再与 CH2(COOH)2生成目标产物，则以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：4LiBH 2OCu/22CHCOOH。18、B、C、D、F、G 酯化 6 【解析】有机物 A 有

24、 C、H、O三种元素组成，Mr(A)=12/0.1=120，0.1molA 在足量的氧气中充分燃烧后生成 0.8molCO2和 7.2g H2O，水的物质的量=7.2/18=0.4mol，根据原子守恒可知，该有机物中 N(C)=0.8/0.1=8，N(H)=0.420.1=8，有机物中N(O)=(120-128-18)16=1，有机物 A 的分子式为 C8H8O，A 经过一系列反应得到芳香醛 E，结合信息中醛与 HCN的加成反应，可知 A含有 C=O双键，A 与 HCN 发生加成反应生成 B，B 发生水解反应生成 C，C 在浓硫酸、加热条件下生成 D，D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为发生消去

25、反应，D 被臭氧氧化生成 E 与 F，F 继续被氧化生成 G，G的相对分子质量为 90，则 G 为 HOOC-COOH，F 为 OHC-COOH，E 为苯甲醛，D 为苯丙烯酸，C为 2-羟基-3-苯基丙酸，B 为，A 的结构简式为。【详解】（1）由上述分析可知，A为；（2）只要含有羧基或羟基的都能发生酯化反应，在 AG中能发生酯化反应的有机物有 B、C、D、F、G；（3）由于 C 中含有羧基、羟基，另外还可以发生酯化反应生成另一种有机物，该反应的方程式为，反应类型为酯化反应。（4）C 的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种，能与 3mol NaOH溶液反应，说明含有酚羟基、羧酸与酚

26、形成的酯基；苯环上的一卤代物只有一种，说明苯环上含有 1 种氢原子；能发生银镜反应，说明含有醛基，再结合可知，酯基为甲酸与酚形成的酯基，满足条件的有机物的结构简式为：和。（5）C 中羧基和 4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基发生酯化反应生成两种酯，C 中的羟基和 4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基脱水生成两种醚，C 中的羧基和羟基与 4-甲基-2，3-戊二醇中的两个羟基同时脱水可生成两种产物，一共可生成 6 种产物。19、a 球形干燥管 加入硝酸时，不断向左端倾斜 U 型管 打开止水夹，关闭止水夹，并将洗耳球尖嘴插在止水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球 4NO2+O2+4OH-=4NO3

27、-+2H2O 取少量的稀硝酸和四氯化碳注入 U 型管中 【解析】(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；(2)根据装置的形状分析判断；(3)根据实验的目的分析；(4)使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中，必须保持气流畅通；(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹，并关闭，并将气体压入装置 A；根据反应物主要是 NO2和 O2，产物只有一种盐，说明只有 NaNO3。(6)要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。【详解】(1)气密性检验在连接好装置之后，加药品之

28、前，故答案选 a；(2)根据装置中仪器的形状，可以判定该装置为球形干燥管或干燥管；(3)根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜 U 型管；(4)使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中，必须保持气流畅通，气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开，只打开，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态，需用洗耳球尖嘴插在止水夹处的导管上，打开止水夹挤压洗耳球；(5)尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹，并关闭，并通过通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是 NO2和 O2，产物只有一种盐，说明只有 NaNO3，方程式为：4NO2+O2+4OH-=4NO

29、3-+2H2O；(6)硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离,则改进的方法为取少量的稀硝酸和四氯化碳注入 U型管中，二者不互溶，可填充 U 型管的空间不改变硝酸的浓度。20、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成 NH2COONH4分解 过滤 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O 或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，

30、重复 23 次 【解析】根据装置：仪器 2 制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器 3 干燥氨气，利用仪器 4 制备干燥的二氧化碳气体，在仪器 5 中发生 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制备氨基甲酸铵；(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；(2)仪器 4 制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；(3)考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；(4)氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其

31、水解得到 NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可得。【详解】(1)根据图示，仪器 2 的名称三颈烧瓶；仪器 3 中 NaOH 固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；(2)反应需要氨气和二氧化碳，仪器 2 制备氨气，仪器 4 制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，则为干冰；故答案为：干冰；氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；(3)该反应为放热

32、反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成 H2NCOONH4分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成 H2NCOONH4分解；当 CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止 H2NCOONH4分解，真空微热烘干粗产品；故答案为：过滤；C；(4)氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，反应为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案为：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O 或NH2COONH4+H2O=

33、NH4HCO3+NH3；测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到 NH4HCO3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复 23 次，测量的数据取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复 23 次。21、41 bc 2CO22eH2O=HCOO3HCO或 CO22eH2O=HCOOOH（合理即可）5.6 吸收 50%0.25p0

34、随着 CO2压强增大，CO2浓度增大，乙苯平衡转化率增大；CO2压强继续增大，会造成催化剂表面乙苯的吸附率下降 【解析】（1）H=463 kJmol121075 kJmol1803 kJmol12436 kJmol1=41 kJmol1。（2）CO2转化为 HCOO得到 2 个电子，用 OH平衡电荷，电极反应式为 CO22eH2O=HCOOOH或 2CO22eH2O=HCOO3HCO；阳极电解生成氧气，电解过程中转移 1 mol电子，生成氧气的体积（标准状况）为5.6 L。（3）由原料到状态发生化学键的断裂，需要吸收能量。设乙苯反应了 x mol。(g)CO2(g)(g)CO(g)H2O(g)n0/mol 2 2 0 0 0 n0/mol x x x x x n/mol 2x 2x x x x 解得：4x=5 x=1 乙苯的转化率为12100%=50%平衡后压强为54p0=1.25 p0，Kp=30201(1.25)51(1.25)5pp=0.25 p0 一定范围内，p(CO2)越大，说明在原料中 CO2的配比越高，则乙苯平衡转化率越高；二者首先吸附在催化剂表面上，当 CO2在催化剂表面吸附率过高时，会造成乙苯在催化剂表面的吸附率下降，使乙苯平衡转化率随着 p(CO2)增大反而减小。