2021年广东省广州市高考化学二模试卷.pdf

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1、2021年广东省广州市高考化学二模试卷一、单 选 题（本大题共16小题，共44.0分）1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（）选项 出土文物叙述A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成D古蜀国的丝绸遗痕 丝绸的主要成分是蛋白质A.A B.B C.C D.D2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于核聚变，下列说法正确的是（）A.3He和，He核外电子数相等 B.和“He是同种核素C.3面 和4He中子数相等 D.由3在 组成的单质为3在23.氮是生

2、命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（）A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物维生素AKH ）是维持人体正常代谢所必需的维生素,下列关于该化合物的叙述错误的是（A.分子中含有20个碳原子B.能使酸性重铭酸钾溶液变色C.能够发生加成反应D.能够发生水解反应5.以混有Si。2的MgC（）3为原料制备氧化镁的实验流程如图。下列说法错误的是（）浸出液同体X一|城烧|一 某 化 钱浸出清 母液A.酸浸的离子方程式为COr+2H+=C02 T +H20B.浸出渣的成分是Si。?C.母液的主要溶

3、侦是NH4clD.固体 X 是M g(0 H)26 .下列实验能达到目的的是()A.用淀粉 K I 试纸鉴别碘水和F e C k 溶液B.用湿润的p H 试纸测定C C O O N a 溶液的pHC.用B a(O H)2 溶液鉴别N H 4 Q、(N H 4)2 S C)4 和K2 s。4D.用蒸僧法分离乙醇(沸点为78.3。(：)和苯(沸点为8 0.1久)7.某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应B.放电时，空气中的氧气得到电子C.电池总反应为2 M +02+2 H 2。=2 M(0H)2金属M味材料D.放电时，外电路电子由碳材料电极

4、流向金属M 电极8 .N a N O 2 是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(H N O 2)=7.1 X 1 0 3 下列叙述正确的是()A.H N O 2 溶液的p H 随温度升高而增大B.O.O l m o l L-1H N O 2 溶液的pH =2C.O.O l m o l L T N a N O z 溶液中c(N a+)=c(N O 力+c(H N O2)D.O.O l m o l L N a N O 2 溶液中c(N a+)c(O H )c(N O。c(H+)9 .将S O 2 通入不同溶液中探究S O?的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是()选项 溶液预测的现象分析AF e C

5、 h 溶液溶液由棕黄色变浅绿色 S O 2 有还原性B品红溶液溶液红色褪去S C 2 有漂白性C酸性KM n C 4 溶液 溶液紫色褪去S O 2 有氧化性DN a 2 S i C)3 溶液产生白色胶状沉淀H 2 s。3酸性比H 2 S O 3强A.A B.B C.C D.D10.一种矿石(Z 2 X 2 丫5 WZY)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K 层多一个电子，W 2 丫分子中含有10个电子。下列说法正确的是()第2页，共26页A.原子半径：Z YX WB.常温常压下单质沸点：WYXC.Z与丫可形成共价化合物Z YD.X的最

6、高价氧化物的水化物是弱酸11.用如图装置制取气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是（）选项制备气体abcdAC l2浓盐酸Mn O2Na OH溶液碱石灰BNH3浓氨水C a OH2O固体Na OHCNO稀硝酸C uH2OP2O5DH2稀硝酸ZnNa OH溶液无水C a C kA.A B.B C.C D.D1 2 .设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.Na 2。?与水反应，生成O.l m o Q转移的电子数为O.INAB.3 2 g s 8（分子结构:）中的共价键数目为NAC.I LO.l

7、 m o l -L-】H 2 c 2。4溶液中含有的H+离子数为0.2NAD.标准状况下，2 2.4 L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA1 3 .下列叙述I和H均正确且有因果关系的是（）A.A B.B C.C D.D选项 叙 述I叙述uA石墨能导电且化学性质不活泼 外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿C铁的金属性比铜强Fe C h溶液可用于铜质印刷电路板的制作DA 1（OH）3难溶于水A 1（OH）3可用于治疗胃酸过多1 4.中国努力争取2 0 6 0年前实现碳中和。利用Na OH溶液喷淋捕捉空气中的C O2，反应过程如图所示。下列说法错误的

8、是（）CaOA.捕捉室中Na OH溶液喷成雾状有利于吸收C O?B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶C.反应过程中C a O和Na OH是可循环的物质D.可用Na 2 c O3溶液代替Na OH溶液捕捉C O21 5 .将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案，原理如图所示。下列叙述错误的是（）电源A.阴极的电极反应式为Fe 3+e-=Fe2+B.工作时，溶液中H +向b极移动C.若消耗8 g氧气，电路中转移I m o l电子D 总反应为 4 H C 1 +O2 二 2 c l 2 +2 H 2 O1 6 .室温下，改变O.l Om o l I T】邻苯

9、二甲酸氢钾（K H A）溶液的p H,溶液中山A、H A：A?-的物质的量分数6（X）随p H的变化如图所示。下列叙述错误的是（）己知 6（X）=H 2A）+；Q）+c（A2-）第 4 页，共 26页PHA.l g K2(H2A)=-5.4B.pH =4.15时，25(H2A)+5(H A-)=1C.K H A 溶液中：c(K+)c(H A-)c(H2A)c(A2)D.pH =7时，c(A2-)c(H A-)c(H+)=c(O H)二、流程题(本大题共1小题，共14.0分)17.锂、被等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含 Be O、%0、Ca F 2及少量

10、Ca CC)3、S i O2,F e O、F e2O3,AI 2O 3)中提取钺的工艺如图。茶甲 油酸钠H：SO4 H,O2 Na,SO4 酸钠 萃取剂 Cl7HnCOONa浸出清 黄Wl铁砒海 茉甲 有机相 源液NaFeJSO M O H h 酸 恺(提取怦.)已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。回答下列问题：(1)镀的化学性质与铝相似，写出Be O溶于Na O H溶液的化学方程式。(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是 o(3)“浸出渣”的主要成分是。(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2F e 2+H202+2H+=2F e3+2H20

11、.“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率 (填“越高”、“越低”或“不变”)。利 用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。(6)由油酸镀制备Be O的方法是。三、实验题(本大题共1 小题，共 14.0分)18.实验室以K z M n O d为原料，用两种方法制备高镭酸钾。已知：L M n O q在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色,当溶液碱性减弱时易发生反应:3M n O歹+2H 2。=2M n O；+M n O2 I+4 0 1(1)CC)2法。实验装置如图。反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。停止通入C

12、O 2,过滤除去(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到K M n O 4粗品。若C O?通入过多，产 品 中 可 能 混 有 的 杂 质 是 o(2)电解法。实验装置如图。阳极的电极反应式为 ,阴极产生的气体为。(填化学式)与C O?法相比，电解法的主要优点是。(写一条)(3)高锌酸钾可用于测定软镒矿中M n O z的含量，实验过程如下：称取m g样品于锥形瓶中，力 口 入V i m L c i m o lT N a 2 c 2 O 4溶液，加稀H 2 s O 4酸化，充分反应后，用c 2 m o i J-i K M i i C U标准溶液滴定过量的N a 2 c 2 O 4，

13、消耗K M n O q溶液V 2 m L。滴 定 终 点 时 溶 液 的 颜 色 变 化 是。软镭矿中M n C 2的质量分数表达式为。四、简答题(本大题共3小题，共3 6.0分)1 9 .C O?加氢制C H 3 0 H是C O?资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应：反应 I.C O2(g)+3 H 2(g)=C H 3 0 H(g)+H2O(g)A Hx第6页，共26页反应n.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2回答下列问题：(1)根据图(a),Hi=kJ-mol_ 1,H2=COU 卜 肛 aM _ _41.2 U mot190.6 kmo!1C H W，H/X

14、g)605040W20I0%/，&岔kJ-m o L。450 500 SSO 600图(b)图(a)o 350 400反应历株(2)在4.0MPa压强下，按穴出)：n(C()2)=3：1把两种气体通入恒压反应器中，C02的平衡转化率及CH30H的平衡产率随温度变化关系如图(b)。已知：CH30H的产率=CH30H物质的量:CO?起始物质的量x 100%525 575K时，使CO?平衡转化率随温度升高而增大的反应为 。(填“反应 I”或“反应口”)475K时,平衡体系中MCH3OH)：n(CO)=反应I 的平衡常数。=(MPa)-2。(列出计算式)(3)为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的

15、平衡产率，除降低温度外，还可采取的措施是_ _ _ _ _ _(写一条)。(4)利用M 催化CO2加氢制CH30H的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH3O*转化为CH30H的化学方程式为下列说法正确的是。(填标号)A.%与2H*能量差为0.60eVB.第团步有0 0键断裂C.第回步反应速率最慢D.加入催化剂M不影响CH30H的平衡产率2 0.过渡金属硫族化合物CuzZnSbS,为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、激光技术、光催化水的裂解等领域。CjZnSbS4的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2s3和C u为原料高能球磨后

16、，在H2s气氛中退火。回答下列问题：(1)下列电子排布图中，能表示基态S原子3P轨道电子状态的是 (填标号)八 回 田 01 80冏口0田田回。回 田 田3Pr 3p,3p：3Pl 3p,3p.3Px 3p)3p.3p*3pv 3p.(2)基态Cu+的价层电子排布式是。(3)CuS由Cu(N()3)2与H2s反应制备。根据价层电子对互斥模型，H2s中心原子价层电子对数为。NO的空间构型为。(4)Sb2s3的晶体类型与CuS相同，除上述用途外，Sb2s3也用于制作火柴头。火柴燃烧时，Sb2s3转化为Sb2()3和S 0 2,这 三 种 物 质 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是。(5)Cu2

17、ZnSbS4的四方晶胞如图所示。Sb位于晶胞的顶点和体心，则图中A代表的原子是。原 子A的坐标为(0 1彳)，原子B的坐标为,(),；),则原子C的坐标为。设阿伏加德罗常数的值为NA，贝llCuzZnSbS4的密度为 gBcm(列出计算表达式)第8页，共26页2 1.化 合 物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如图。回答下列问题：(1)C的化学名称是 O(2)反应的化学方程式是 o(3)反应的原子利用率为1 0 0%,则E的结构简式是 (4)G中含氧官能团的名称是 o(5)反应的反应类型为。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-N O 2，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1,写出两

18、种符合要求的化合物X的结构简式、o成路线(其他无机试剂任选)。答案和解析1.【答案】B【解析】解：A.金的性质稳定，自然界中存在游离态的金，故 A 正确；B.合金的熔点比成分金属的熔点低，则青铜比纯铜熔点低、硬度大，故 B 错误；C 陶瓷为硅酸盐产品，其制取原料主要为黏土，由黏土经高温烧结而成，故 C 正确：D.丝绸是由蚕丝纺织成的，蚕丝的主要成分是蛋白质，故 D 正确。故选：B(.A.金的性质稳定；B.合金的熔点比成分金属的熔点低；C.陶瓷为硅酸盐产品；D.丝绸是由蚕丝纺织成的。本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的组成、化学与生活生产的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，

19、题目难度不大。2.【答案】A【解析】解：A.3瓶 和 3 e 质子数为2,质量数不同，属于同种元素的不同原子，核外电子数相同，故 A 正确；B/He和4He质量数不同，质子数相同，是同种元素的不同核素，故 B 错误；C/He和 e 的中子数分别为：3-2 =1,4-2 =2,中子数不相等，故 C 错误；D.由3He组成的单质是单原子分子，分子式3H e,故 D 错误；故选：AA.原子的核电荷数=质子数=核外电子数；B.一定数目中子数和一定数目质子数的原子为一种核素；C.原子中质量数=质子数+中子数；D.氮为稀有气体，为单原子分子。本题考查了原子结构，主要是同位素、核素概念的分析、微粒数之间的关

20、系的判断，题目难度不大。3.【答案】B【解析】解：A.氮气既具有氧化性，也具有还原性，与氧气反应时表现还原性，被氧化，与氢气反应时表现氧化性，被还原，故 A 正确；第 10页，共 26页B.氮气和氧气在放电条件下可生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，故B错误；C.氮气和氢气反应可生成氨气，则为工业合成氨的原料之一，故C正确；D.氮气转化为化合物的过程为氮的固定，则氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物，故D正确；故选：BoA.氮气中氮元素化合价为0价，处于中间价态；B.氮气和氧气反应生成一氧化氮；C.氮气和氢气反应可生成氨气；D.氮气转化为化合物的过程为氮的固定。本题考查含氮物质的性质与应用

21、，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，题目难度不大，注意氮气的性质、应用以及氮的固定等知识。4.【答案】D【解析】解：A.键线式中端点、拐点、交点处都含有一个碳原子，根据图知，该分子中含有20个碳原子，故A正确；B.含有碳碳双键，所以能被酸性重铭酸钾溶液氧化而使重铭酸钾溶液变色，故B正确；C.含有碳碳双键，所以能发生加成反应，故C正确；D.不含酯基、卤原子或酰胺键，所以不能发生水解反应，故D错误；故选：D。该有机物中含有碳碳双键和醇羟基，具有烯煌和醇的性质，一定条件下能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、酯化反应等。本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌

22、握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、键线式含义等知识点是解本题关键，题目难度不大。5.【答案】A【解析】解：A.MgC()3不能拆开，酸浸的离子方程式应该为：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 故 A 错误；BSC)?不与盐酸反应，则浸出渣的成分是Si。?，故B正确；C.加入氨水后HC1、MgC12与氨水反应生成氯化镂、氢氧化镁沉淀，则母液的主要溶质是N H 4C L故C正确；D.结合分析可知，固体X是Mg(OH)2沉淀，故D正确；故选：A0以混有S i()2 的M g C 03 为原料制备氧化镁的实验流程为：原料中加入盐酸酸浸，M g C()3 发生反应乂8(：03 +211+

23、=乂8 2+电 0+)2 3 5 22不反应，浸出渣的成分是S i()2,浸出液中含有M g 2+、H+等离子；浸出液中加入氨水沉镁，M g 2+转化成M g(0H)2沉淀，母液的主要溶质为N H R I,沉淀X为M g(0H)2,煨烧M g(0H)2得到MgO,以此分析解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：A.氯化铁可氧化碘化钾生成碘，则碘水和Fe C k 溶液都可使淀粉-K I试纸变蓝色，不能鉴别，故 A错误；B.p H试纸湿润，溶液浓度改变

24、，则测量不准确，p H 试纸不能先湿润，故 B错误；C.B a(O H)2溶液与NH4 c l 反应生成具有刺激性气味的气体，与(NHQ zS C U 生成氨气和硫酸领沉淀，与K 2s。4 只生成沉淀，其反应现象不同，可用B a(O H)2溶液鉴别N H R I、(NH4)2S C)4 和K 2s o 4，故 C 正确;D.二者沸点相近，不能用蒸储的方法分离，可先用水萃取，然后在蒸镭分离水和乙醇，故 D错误；故选：C oA.淀粉遇碘变蓝色，氯化铁可氧化碘化钾；B.p H试纸湿润，溶液浓度改变；C.B a(0H)2溶液与N H 4 Q 反应生成具有刺激性气味的气体，与(NHQ zS O,生成氨气

25、和硫酸领沉淀，与K 2s O 4 只生成沉淀；D.二者沸点相近，不能用蒸储的方法分离。本题考查物质的分离、提纯以及鉴别，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A.原电池工作时，负极金属M 失去电子生成M 2+,发生氧化反应，故 A正确；B .放电时，正极上空气中的氧气得到电子生成OH 1 故 B正确；C.根据分析可知，电池总反应为：2M +C)2+2H2O =2M(O H)2，故 C正确；第12页，共26页D.电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即外电路电子由M 电极流向碳材

26、料电极，故 D错误；故选：D。M-空气电池中，负极金属M 失去电子生成M 2+,正极氧气得到电子生成0 H 1 则电极M 为负极，电极C为正极，电池总反应为：2M +。2+2H2。=2 M(O H%，电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，据此分析解答。本题考查原电池工作原理，题目难度不大，明确电极上得失电子及反应是解本题关键，注意掌握原电池两极及总反应式的书写方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。8 .【答案】C【解析】解：A.HNO 2属于弱酸，在溶液中存在电离平衡：H N O 2 U N O 5 +H+,升高温度促进电离，氢离子增大，p H 减小，故 A错误；B.H N 02属于

27、弱酸，在溶液中部分电离，则0.01m o l-L-i H N 02溶液中c(H+)2,故 B 错误；C.O.O l m o l L N a N O z 溶液中存在物料守恒,则c(N a+)=c(N O)+c(H N O2),故 C 正确；D.O.O l m o l L N a N C)2溶液中，小部分的N O 发生水解H N O 2和。T，则c(N C 5)c(O H)所以溶液中离子浓度关系为c(N a+)c(N O。c(O H-)c(H+),故 D错误；故选：C H N O 2属于弱酸，在溶液中存在电离平衡:H N O 2=N O +H +,升高温度促进电离;N a N C 2在溶液中会发生

28、水解反应：N O 2+H2OHNO2+O H-,结合物料守恒分析。本题考查弱电解质的电离、盐的水解、离子浓度大小比较，把握盐类水解原理、弱电解质的电离平衡、溶液中的守恒关系等知识点是解题的关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，题目难度不大。9 .【答案】C【解析】解：A S O?具有还原性，能将F e C k 溶液还原成二价铁，所以S O 2通入F e C b 溶液，溶液由棕黄色变浅绿色，说明S O 2有还原性，故 A正确；B.S O 2具有漂白性，能使品红溶液褪色，所以S O 2通入品红溶液，溶液红色褪去，说明S O?有漂白性，故 B 正确；C.S O 2具有还原性，能使酸性K M n O

29、 4溶液，所以S O 2通入酸性K M n C 4溶液，溶液紫色褪去，说明S O 2有还原性，故 C错误；D.H2s。3酸性比H2Si()3强，所以SO2通入NazSiOs溶液产生白色胶状沉淀，故D正确；故选：C。ASO?具有还原性，能将FeCk溶液还原成二价铁；B.S02具有漂白性，能使品红溶液褪色；C.S02具有还原性，能使酸性KMnCU溶液；D.H2s。3 酸性比 H2SK)3 强。本题考查了化学实验现象及评价，明确二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物性质是解题关键，题目难度不大。1 0.【答案】D【解析】解：结合分析可知，W为H,X为B,丫为O,Z为M g元素，A.一般来讲，电子层越多

30、原子半径越大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z X Y W,故A错误；B.硼形成晶体为共价晶体，其沸点较高，氢气、氧气形成晶体为分子晶体，二者沸点较低，且相对分子质量越大沸点越高，则常温常压下单质沸点：X Y W,故B错误；C.Z与 丫可形成的化合物MgO为离子化合物，故C错误；D.X的最高价氧化物的水化物为硼酸，硼酸是弱酸，故D正确；故选：D。一种矿石(Z2X2丫5-2丫)的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Z单质燃烧发出耀眼的白光，则Z为Mg；X原子L层 比K层多一个电子，则X为B；W2丫分子中含有10个电子，该分子为H2O,则W为H,丫为O,Z2X2Y

31、5-W2YM g2B2O5 H20,以此分析解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。1 I.【答案】c【解析】解：A.氯气与氢氧化钠溶液和碱石灰反应，不能用来除杂和干燥，故A错误;B.氨气极易溶于水，不能用来净化氨气，故B错误；C.NO不溶于水，可用来除去挥发的硝酸，五氧化二磷为酸性干燥剂，可用来干燥NO,故C正确；D.硝酸属于氧化性酸，与金属反应生成N O,而非氢气，故D错误；故选：Co第14页，共26页由图可知，a、b 是气体发生装置，c 是除杂装置，d 是干燥装置，制备气体时

32、，除杂试剂和干燥试剂试剂不能与要制备的气体反应。本题考查常见气体的制备原理，气体制备要注意根据制备所需药品的状态和条件选择发生装置，并根据气体的性质选择合适的除杂净化试剂。1 2.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数的计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题的关键，明确1个S g 分子中含有8 个共价键，此题难度中等。【解答】A.2 N a2O2+2 H2O =4 N a O H +02,每生成l m o l O 2 转移 2 m o i 电子，则生成O.l m o l O 2 转移的电子数为O.l m o l x 2 X NAm o l-1=0.2 NA,故 A错误；B.S g 物

33、质的量为高胃=0.1 2 5 m o l,1 个S g 分子中含有8 个共价键，则3 2 g s 8 中的共价键数目为0.1 2 5 m o l x 8 x N A m o l_ 1=NA,故 B 正确；C.n(H 2 c 2 6)=I L x O.l m o l/L =O.l m o l,H 2 c 2 O 4 是弱电解质，H 2 c 2 O 4#H+H C2O；,H C2O；C2O i-+H+,则I L O.l m o l L H 2 c 2 O 4 溶液中含有的H+离子数小于0.2 NA，故C错误；D.2 2.4 L 甲 烷 和 乙 烯 混 合 物 物 质 的 量 为 康 C%、C%=C

34、 H 2 分子中均含有N N 4 L/m O l4 个氢原子，则标准状况下，2 2.4 L 甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为l m o l x 4 xNAm o l-1=4 NA,故 D 错误。故选B o1 3.【答案】A【解析】解：A.石墨能导电，作阳极时，石墨不参与反应，所以外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极，故 A正确；B.氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿，与氢氟酸是挥发性弱酸无关，故 B错误；C.铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性，所以F eC b 溶液能氧化C u,因此F eC b 溶液可用于铜质印刷电路板的制作，故 C错误；D.A 1(O H)3 能与胃酸反应

35、，而且对人体没有腐蚀作用，所以A 1(O H)3 可用于治疗胃酸过多，与A1(OH)3难溶于水无关，故D错误；故选：AoA.石墨能导电，作阳极时，石墨不参与反应；B.氢氟酸能与二氧化硅反应；C.铁离子的氧化性大于铜离子的氧化性：D.A1(OH)3能与胃酸反应，而且对人体没有腐蚀作用。本题考查了电解原理的应用、物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成和性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。14.【答案】B【解析】【分析】本题以捕捉空气中的C02为背景，考查了学生有关物质分离与转化，流程分析等内容，题目较易。【解答】A.接触面积越

36、大，反应速率越快，故雾状氢氧化钠更易吸收二氧化碳，故A正确；B.环节a为分离溶液与沉淀，其基本操作为过滤，故B错误；C.反应过程中消耗氧化钙和氢氧化钠，且再次生成，故两种物质可以循环利用，故C正确；D.碳酸钠也可与二氧化碳反应，可以代替氢氧化钠，故D正确。故选B。15.【答案】B【解析】解：A.左边得到电子，为电解池的阴极，发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+,故A正确；B.工作时，溶液中H+向左边阴极a极移动，故B错误；C.根据4Fe2+。2+4H+=4Fe3+2出0反应可知，若消耗8g氧气，电路中转移建 胃 乂4=1 电子，故C正确；D.整个过程是电解条件下、Fe3+起催化剂作用，HC1

37、与 反 应 生 成 和%。，所以该工通 电艺的总反应为4HQ+02=一2。2+2H20,故D正确，第16页，共26页故选：B o根据装置图可知，电极反应左边发生F e 3+e-=F e2+,然后发生4 F e?+02+4 H+=4 F e3+2 H 2。，化合价降低，得到电子，为电解池的阴极，右边发生2 C 5-2 e-=C l2 T,化合价升高，失去电子，为电解池的阳极，据此分析解答。本题考查了电解原理的应用，明确新的工艺方案的流程图、电解池原理以及电极方程式是解题关键，注意掌握电极的判断方法及电极反应式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力，题目难度不大。1 6.【答案】C【解析】解：A

38、.由图可知，c(H A-)=c(A 2-)时，p H =5.4,则H 2 A 的电离平衡常数K2(H2A)=勺誓，=c(H+)=1 0-P H =1 0-5-4,l g K2(H2A)=-5.4,故 A 正确；B.8(H2A)+8(H A-)+8(A2-)=1,由图可知，p H =4.1 5 时，6(H2A)=8(A2-),则p H =4.1 5 时，2 3(H 2 A)+6(H A-)=1,故 B 正确；C.由图可知,c(H A-)=出人)时,p H =2.9,H 2 A 的电离平衡常数K M H 2 A)=c(H+)=1 0-P H =1 0-2.9,K 2(H 2 A)=I O-54,K

39、 H A 的水解常数K h =点 次=震=1 0-1 1】c(H A-)c(A2-)C(H2A),故 C 错误;D.p H =7 时c(H+)=c(OH-)=1 0-7 m o/L,由图可知，p H =7 时溶液中的主要离子为A2-,H A-,Mc(A2-)c(H A-),所以触 一)c(H A-)c(H+)=c(OH),故 D 正确；故选：C oA.常温下，c(H A-)=c(A 2-)时，H 2 A 的电离平衡常数K 2 U 2 A)=c(H+)=1 0-PH =IO；B.p H =4.1 5 时，6(H2A)=8(A2-)；C.由图可知，c(H A-)=c(H 2 A)时，p H =2.

40、9,H 2 A 的电离平衡常数K=H z A)=“与？中+)=C(H+)=1 0-PH =1 0-2.9,K(H A)=I。-,KH A 的水解常数a =点”=托 =I。-】c(H A-),c(H+)=c(OH-)=1 0-7m o l/L-P(CH3()H)p(H2O)-MPa,p(H2)=-x 4MPa=M P a,反应 I 的平衡吊数Kp=“口、c、=9 3.6mol 9 p p(CO2)p5(H2)2.-.1.2 1-M Pax-MPa-x-2i-=7 23(MP3)-2 MPax(MPa)3 3借 尸(3)增大压强，可以使反应I 平衡正向移动，反应II平衡不移动，可以提高CO2的平衡

41、转化率和CH30H的平衡产率，故答案为：增大压强；(4)由图可知，CH3O*结合H*C H 30H,则化学方程式为CH3O*+H*=CH3OH,故答案为：CH3O*+H*=CH3OH；A.由图可知，Ea=0.60eV,表示活化能，不是电 与2H*能量差，故 A 错误；B.由图可知，第团步为H*+CO2-HCOO*,根据CO?和HCOO*结构可知，第团步没有0-0键断裂，故 B 错误；C.由图可知，第0步的活化能最大，则该步骤反应速率最慢，故 C 正确；D.催化剂不改变反应的平衡状态，则加入催化剂M 不影响CH30H的平衡产率，故 D 正确：故答案为：CD。(1)根据图中信息，结合 H与物质本身

42、能量的关系分析；(2)由图可知，525 575K时，随着温度的升高，CH30H平衡产率减小，说明反应I平衡逆向移动，结合反应口是吸热反应，升高温度，平衡正向移动：475K时，CO2的平衡转化率为30%,CH30H的产率为2 0%,设起始六出)=3mol,n(CO2)=lm o L 列化学平衡三段式计算；(3)同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，即要求反应I 平衡正向移动，结合勒夏特列原理分析；(4)由图可知，CH3O*结合H*CH30H；A.由图可知，Ea=0.6 0e V；B.由图可知，第12步为H*+C O 2 T H e 00*；C.比较各步骤的反应活化能，活化能越大，反应

43、速率越慢；D.催化剂不改变反应的平衡状态。本题综合考查化学知识，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，题目涉及反应热的计算、化学平衡的移动、化学平衡的计算、活化能，根据题目信息，结合勒夏特列原理、化学平衡三段式、活化能越大，反应速率越慢等知识解答，此题难度大。1 Q 4432 0.【答案】A C 3 d10 4 正三角形 S b2O3 S b2S3 S 02 C u(l,p|)a3N A X l o-3o【解析】解：(1)硫元素的原子序数为16,基态硫原子的价电子排布式为3 s2 3 P%A.符合核外电子排布规律，故A正确；B.由洪特规则可知，电子在能量相同的轨道上排布时，总是尽可能分占不

44、同的轨道且自旋方向相同，B违背洪特规则，故B错误；C.符合核外电子排布规律，故C正确；D.由泡利不相容原理可知，一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋相反，D违背泡利不相容原理，故D错误，故选A C,故答案为：A C；(2)铜元素的原子序数为2 9,价层电子排布式为3 d i 04 s】，则基态亚铜离子的价层电子排布式为3 d 1,故答案为：3 d10；(3)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4；硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3,孤孤对电子对数为0,则离子的空间构型为平面正三角形，故答案为：4；正三角形；(4)分子晶体的熔点小于离子晶体，二氧化硫为分子晶体，三氧化二睇和三硫化二锌都为

45、离子化合物，则二氧化硫的熔点最低；离子晶体中，离子键越强，晶体的熔点越高，由于氧离子的离子半径小于硫离子，睇离子和氧离子形成的离子键强于锚离子和硫离子形成的离子键，三氧化二铀的熔点高于三硫化二睇，则三种物质熔点由高到低的顺序为S b2O3 S b 2 s3 S 02,故答案为：S b2O3 S b 2 s3 S O2;(5)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的锦原子个数为8 x +1 =2,位于面第22页，共26页上的黑色原子的个数为8 x 3 =4,位于面心和棱上的灰色原子的个数为2 xi +4 x|=2,位于体内的白色原子的个数为8,由晶体的化学式为C uz Z n S b S 4可知，

46、黑色原子A、B、C均为铜原子，灰色原子为锌原子，白色原子为硫原子，故答案为：C u；由位于yz面上的原子A的坐标为(0彳，3和位于xz面上的原子B的坐标为(/),可知，位于xyz面上的原子C的坐标为故答案为：(1,|,|):设晶胞的密度为d g/c m 3,由晶胞的质量公式可得:2x(122+32x4+65+64x2)NA(a x1 0-1 )2 X 2 a x I O-1 0 x d,解得d =而 提 右 故答案为：商 急 而。(1)硫元素的原子序数为1 6,基态硫原子的价电子排布式为3s 2 3P4依据洪特规则，泡利不相容原理进行分析；(2)铜元素的原子序数为2 9,价层电子排布式为3d

47、1 0 4 s】，失去一个电子生成亚铜离子;(3)硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4；硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3,孤孤对电子对数为0,确定其空间构型；(4)先分析不同的晶体种类，再分析同种晶体内不同化学键的强弱，最后确定熔沸点高低；(5)结合晶胞结构，利用均摊法求出晶胞数目，然后依据化学式确定原子种类；由位于y z面上的原子A的坐标为(0，T.)和位于x z面上的原子B的坐标为(4),令可知，位于x y z面上的原子C的坐标为(1彳,|)；依据密度公式，结合均摊法，计算晶胞密度。本题考查核外电子排布、杂化类型的判断、有关晶体的计算，对晶胞计算要有一定的空间想象能力，题目难度中等，注

48、意晶胞计算方法。2 1.【答案】对氯苯甲醛或4 一氯苯甲醛 F学 仃一纥一如3+H C 1 C H3O O C C H2C O O C H3硝基、竣基还原反P2应6HOCH2CH2NQ2*BrCH2cH2NO2 瓯 泞 CHi=CHNO2 Ty*【解析】解：(1)C的化学名称是对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛，故答案为：对氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；(2)甲苯和氯气在FeCb作催化剂条件下发生取代反应生成B,反应的化学方程式是J，+Ck*C1 今+HCI,故答案为：_|-C|2 F 3 Cl CH3+HC1；(3)通过以上分析知，E的结构简式是CH3OOCCH2COOCH3,故答案为：CH3OOCCH2C

49、OOCH3；(4)G中含氧官能团的名称是硝基、竣基，故答案为：硝基、竣基；(5)硝基发生还原反应生成氨基，所以反应的反应类型为还原反应，故答案为：还原反应；(6)芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO?,其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1,符合要求的化合物X的结构简式为第24页，共26页O,N八和HBr发生取代反应生成BrCH2cH2NO2,BrCH2cH2NO2发生消去反应生成c r =CHNO2,CH2=(1。2和二广=0发生加成反应生成故答案为：HOCHCHN6 牛 BrCHKHNOa“的黑啊 CH2=CHNO2A中氢原子被氯原子取代生成B,B发生氧化反应生成C,根据C的结构简式知，B为C l-C H3；c发生取代反应生成D,反应的原子利用率为1 0 0%,则D和E发生加成反应生成F,根据D、F的结构简式知，E为CH3OOCCH2COOCH3,G中硝基发生还原反应生成H中氨基；本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合应用能力，利用反应前后碳链结构、官能团变化正确推断各物质结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，易错点是同分异构体结构简式确定。第26页，共26页