人教版有机化学教案.pdf

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1、人教版有机化学教案第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。2、掌握有机化合物的分类依据和原则。【情感、态度与价值观】通过对有机化合物分类的学习，体会分类思想在科学研究中的重要意义。教学重点：认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教学难点：认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类教学过程【引入】通过高一的学习，我们知道有机物就是有机化合物的简称，最初有机物是指有生机的物质，如油脂、糖类和蛋白质等，它们是从动、植物体中得到的，直 到1828年，德国科学家维勒偶然发现由典型的无机化合物氟酸铉通过加热可以直接转变为动植物

2、排泄物尿素的实验事实，从而使有机物的概念受到了冲击，引出了现代有机物的概念一世界上绝大多数含碳的化合物。有机物自身有着特定的化学组成和结构，导致了其在物理性质和化学性质上的特殊性。研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学叫有机化学。我们先来了解有机物的分类。【板书】第一章认识有机化合物第 一 节 有机化合物的分类师：有机物从结构上有两种分类方法：-是按照构成有机物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机物特性的特定原子团来分类。【板书】一、按碳的骨架分类链状化合物(如 CH3CH2CH2CH2CH3)有机化合物)环状化合物)【板书】二、按官能团分类-1-【随堂练习】按官能团的不同可以对有

3、机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？【小结】本节课我们要掌握的重点就是认识常见的官能团，能按官能团对有机化合物进行分类。第二节有机化合物的结构特点教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。2、掌握有机物同分异构体的书写。【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。教学难点有机化合物同分异构体的书写。教学过程第一课时有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型-2-3-第二课时-4-思考回忆 同系物、同分异构体的定义？（学生思考回答，老师板书）板书二、有机化合物的同分异构现

4、象、同分异构体的含义同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。（同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个C H 2 原子团的物质互称为同系物。）知识导航1 引导学生再从同系物和同分异构体的定义出发小结上述2 答案，从中得出对“同分异构”的理解：（1）“同分”相 同 分 子 式（2）“异构”结构不同分子中原子的排列顺序或结合方式不同、性质不同。（“异构”可以是象上述与是碳链异构，也可以是像与是官能团异构）“同系物”的理解：（1）结构相似-定是属于同一类物质；（2）分子组成上相差一个或若干个C

5、H 2 原子团分子式不同 随堂练习下列五种有机物中，互为同分异构体；互为同一物质；互为同系物。3 C H 3 C H-C H=C H 2 I I C H 3-I C H C H 3-C=C H-C H 3 3-C H=C C 1 I 3|C 1 I 3 C H 2=C H-C 1 I 3 C I I 2=C H-C n=C H 2 知识导航2（1）由和是同分异构体，得 出“异构”还可以是位置异构；（2）和互为同一物质，巩固烯煌的命名法；（3）由和是同系物，但与不算同系物，深 化 对“同系物”概 念 中“结构相似”的含义理解。（不仅要含官能团相同，且官能团的数目也要相同。）（4）归纳有机物中同分

6、异构体的类型；由此揭示出，有机物的同分异构现象产生的本质原因是什么？（同分异现象是由于组成有机化合物分子中的原子具有不同的结合顺序和结合方式产生的，这也是有机化合物数量庞大的原因之一。除此之外的其他同分异构现象，如顺反异构、对映异构招分别在后续章节中介绍。）板书二、同分异构体的类型和判断方法L 同分异构体的类型：a.碳链异构：指碳原子的连接次序不同引起的异构b.官能团异构：官能团不同弓I 起的异构c.位置异构：官能团的位置不同引起的异构 小组讨论 通过以上的学习，你觉得有哪些方法能够判断同分异构体？小结 抓“同分”先写出其分子式（可先数碳原子数，看是否相同，若同，-5 -则再看其它原子的数目,

7、）看 是 否“异构”能直接判断是碳链异构、官能团异构或位置异构则最好，若不能直接判断，那还可以通过给该有机物命名来判断。那么，如何判断“同系物”呢？（学生很容易就能类比得出）板书2.同分异构体的判断方法1）下列各组物质分别是什么关系？C H 4 与 C H 3 C H 3 正丁烷与异丁烷金刚石与石墨0 2 与 0 31 H 与 12）下列各组物质中，哪些属于同分异构体，是同分异构体的属于何种异构？C H 3 C 0 0 H 和 H C 0 0 C H 3 C H 3 C H 2 C H 0 和 C H 3 C 0 C H 32 0 C H 3 1-丙醇和2-丙醇和 C H 3-C H 2-C

8、H 2-C H 3 知识导航 3 书写戊烷的三种同分异构体启发学生从支链的多少，猜测该有机物反应的难易，从而猜测其沸点的高低。板书三、同分异构体的性质差异带有支链越多的同分异构体，沸点越低。2 1 H第三课时 问题导入我们知道了有机物的同分异构现象，那么，请同学们想想，该如何书写已知分子式的有机物的同分异构体，才能不会出现重复或缺漏？如何检验同分异构体的书写是否重复？你能写出己烷（C 6H 1 4）的结构简式吗？（课 本 P10 学与问）学生活动 书写C 6H 1 4 的同分异构。教师 评价学生书写同分异构的情况。板书四、如何书写同分异构体1 .书写规则四句话：主链由长到短；支链由整到散；支链

9、或官能团位置由中到边；排布对、邻、间。（注:支链是甲基则不能放1 号碳原子匕 若支链是乙基则不能放1 和 2号碳原子上，依次类推。可以画对称轴，对称点是相同的。）2 .儿种常见烷烧的同分异构体数目：丁烷：2 种；戊烷：3 种；己烷：5 种；庚烷：9 种 堂上练习下列碳链中双键的位置可能有一种。知识拓展1 .你能写出C 3 H 6的同分异构体吗？2 .提示学生同分异构体暂时学过有三种类型，你再试试写出丁醇的同分异构体？按位置异构书写；按碳链异构书写；）C-C-C C I C-6-3.若 题 目让你写出C 4 H 1 0 0的同分异构体，你能写出多少种？这跟上述第2题答案相同吗？（提示：还需按官能

10、团异构书写。）知识导航5（1）大家已知道碳原子的成键特点，二氯甲烷可表示为它们是否属于同种物质？板书注意：二氯甲烷没有同分异构体，它的结构只有1种。知识导航6有机物的组成、结构表示方法有结构式、结构简式，还 有“键线式”，简 介“键线式”的含义。板书五、键 线 式 的 含 义（课 本P 1 0 资料卡片）自我检测3 写出以下键线式所表示的有机物的结构式和结构简式以及分子式。0 H ；小结本节课知识要点 随堂练习1 .烷 燃C 5H 1 2的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，试写出这种异构体的结构简式。（课 本P 1 2、5）2.分子式为C 6H 1 4的烷烧在结构式中含有3个甲基的同分异构体

11、有（）个（A）2 个（B）3 个（C）4 个（D）5 个3.经测定，某有机物分子中含2个C H 3 ,2个 一C H 2 ；-个C H；一个C 1 试写出这种有机物的同分异构体的结构简式：第三节有机化合物的命名教学目标【知识与技能】1、了解有机化合物的习惯命名法。2、掌握有机化合物的系统命名法，理解并灵活运用系统命名法的几个原则。【情感、态度与价值观】通过练习书写丙烷C H 3 C H 2 C H 3 分子失去一个氢原子后形成的两种不同煌基的结构简式。体会有机物分子中碳原子数目越多，结构会越复杂，同分异构体数目也越多。体会习惯命名法在应用中的局限性，激发学习系统命名法的热情。教学重点掌握有机化

12、合物的系统命名法教学难点煌类化合物的系统命名-7 -教学过程【归纳】一、烷烽的命名1、烷炫的系统命名法的步骤和原则：选主链，称某烷；编号位，定支链；取代基，写在前，标位置，连短线；不同基，简到繁，相同基，合并算。2、要注意的事项和易出错点3、命名的常见题型及解题方法第二课时二、烯姓和焕烧的命名：命名方法：与烷烽相似，即一长、一近、,简、一多、一小的命名原则。但不同点是主链必须含有双-8 -键或叁键。命名步骤：1、选主链，含 双 键（叁键）；2、定编号，近 双 键（叁键）；3、写名称，标 双 键（叁键）。其它要求与烷煌相同！三、苯的同系物的命名 是以苯作为母体进行命名的；对苯环的编号以较小的取代

13、基为1 号。有多个取代基时，可用邻、间、对 或 1、2、3、4、5 等标出各取代基的位置。有时又以苯基作为取代基。四、烧的衍生物的命名 卤代燃：以卤素原子作为取代基象烷炫一样命名。醇：以羟基作为官能团象烯煌一样命名 酚：以酚羟基为1 位官能团象苯的同系物一样命名。酸、酮：命名时注意碳原子数的多少。醛、竣酸：某醛、某酸。酯:某酸某酯。【作业】P 1 6 课后习题及 优化设计第三节练习【补充练习】-选择题1 .下列有机物的命名正确的是（D ）A.1,2 一二甲基戊烷B.2 一乙基戊烷C.3,4 一1 二甲基戊烷D.3 一 甲基己烷2 .下列有机物名称中，正 确 的 是（A C ）A.3,3 一二甲

14、基 戊 烷 B.2,3 一二甲基一2 一乙基丁烷C.3 一乙基戊烷D.2,5,5 一三甲基己烷3.下列有机物的名称中，不 正 确 的 是（B D ）.A.3,3 一二甲基一1 一丁 烯 B.1 一 甲基戊烷C.4 一 甲基一2 一戊 烯 D.2 一 甲基一2 一丙烯4.下列命名错误的是（A B ）A.4 一乙基一3 一 戊 醇 B.2 一甲基一4 一丁醇C.2 一甲基一1 一 丙 醇 D.4 一甲基一2 一己醇5 .（C H 3 cH 2）2 C H C H 3 的正确命名是（D ）A.2 一乙基丁烷B.3 一乙基丁烷C.2 一甲基戊烷D.3 一甲基戊烷6 .有机物的正确命名是 BA 3,3

15、二甲基 4 乙基戊烷B 3,3,4 三甲基己烷C 3,4,4 三甲基 己 烷 D 2,3,3 三甲基己烷7 .某有机物的结构简式为：，其正确的命名为（C ）A.2,3 一二甲基一3 一乙基丁烷B.2,3 一二甲基一2 一乙基丁烷C.2,3,3 三甲基 戊 烷 D.3,3,4 三甲基戊烷8.一 种新型的灭火剂叫“1 2 1 1”，其分子式是C F 2 C l B r。命名方法是按碳、氟、氯、澳的顺序分别以阿-9-拉伯数字表示相应元素的原子数目（末 尾 的“0”可略去）。按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确.的 是（B）A.CF 3 Br 1 3 0 1 B.CF 2 Br 2 1 2 2C

16、.C2 F 4 C1 2 2 4 2 D.C2 Cl Br 2 2 0 1 2第四节研究有机化合物的一般步骤和方法教学目标【知识与技能】1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法，鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。【情感、态度与价值观】通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。教学重点研究有机化合物的一般步骤和常用方法。教学难点有机物的分离和提纯。测定有机物的元素组成、相对分子质量、分子结构。教学过程 第一课时【引入】师：我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物

17、进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？这就是我们这节课将要探讨的问题。【板书】第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法师：从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料r或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤：【板书】师：首先我们结合高一所学的知识了学习第一步分离和提纯。【板书】一、分离、提纯师：提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而

18、将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。【板书】1、蒸微师：蒸储是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30）,就可以用蒸储法提纯此液态有机物。【演示实验1-1含有杂质的工业乙醇的蒸储示：-10-特别注意：冷凝管的冷凝水是从下口进上口出。【演示实验1-2（要求学生认真观察，注意实验步骤）【板书】2、结晶和重结晶（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将以知的品体用蒸储水溶解，经过

19、滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出品体，得到更纯净的晶体的过程。【说明】重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。【板书】3、萃取（1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大叱。分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。【说明】注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较

20、大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，揩下层液体从漏斗颈放巾，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。【小结】本节课要掌握研究有机化合物的一般步骤和常用方法；有机物的分离和提纯。包括操作中所需要注意的一些问题。笫二课时【引入】师：上节课我们已经对所要研究的有机物进行了分离和提纯，接下来进行第二步元素定量分析确定实验式。【板书】二、元素分析与相对分子质量的测定1、元素分析师：元素定量分析的原理是将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物

21、的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式。以便于进一步确定其分子式。例 1、某煌含氧元素的质量分数为1 7.2%,求此煌的实验式。又测得该嫌的相对分子质量 是 5 8,求该煌的分子式。【分析解答】分析：此题题给条件很简单，是有机物分子式确定中最典型的计算。由于该物质为烧，则它只含碳、氢两种元素，则碳元素的质量分数为(1 0 0-1 7.2)%=8 2.8%。则该煌中各元素原子数(N)之比为：N(C):N(H)8 2.8 1 7.2:2:5 1 2 1C 2 H5 仅仅代表碳原子和氢原子的最简整数比，是该煌的实验式，不是该烽的分

22、子式。设该烧有n个 C 2 H5,则n 5 82 9 2因此，煌的分子式为C 4 H1 0。【讲解】对于一种未知物，如果知道了物质的元素组成和相对分子质量，就会很容易通过计算得出分子式。确定有机物的分子式的途径：1.确定实验式2.确定相对分子质量例 2、燃烧某有机物A 1.5 0 g,生 成 1.1 2 L (标准状况)C O 2 和 0.0 5 m o l H2 O,该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.0 4,求该有机物的分子式。-1 1 -解答：首先要确定该物质的组成元素。1.5 g A中各元素的质量：m(C)1 2 g m o l 1 1.1 2 L2 2.4 L/m o l1 0.6

23、g m(II)1 g m o l 0.0 5 m o l 2 m o l 0.1 gm(C)m(H)0.6 g 0.1 g 0.7 g 1.5 g,所以有机物中还含有0元素。m(0)1.5 g (0.6 g 0.1 g)0.8 g N(C):N(H):N(0)0.6 g1 2 g m o l 1:0.Ig l g m o l 1:0.8 g l 6 g m o l 1 1:2:1 贝 ij实验式为C H2 0,其式量为3 0。又因该有机物的相对分子质量M（A）1.0 4 2 9 3 0因此实验式即为分子式。【讲解】从例题可以看出计算相对分子量很重要，计算有机物相对分子质量的方法有哪些？密度法（

24、标准状况），相对密度法（相同状况）。另外可以看出元素的质量有时不能由实验直接得出，还需要对实验现象和结果进行必要的分析和计算。【归纳总结】确定有机物分子式的一般方法.（1）实验式法：根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数比（最简式）。求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）。（2）直接法:求出有机物的摩尔质量（相对分子质量）根据有机物各元素的质量分数直接求出Im o l 有机物中各元素原子的物质的量。师：有机物的分子式的确定方法有很多，在今后的教学中还会进一步介绍。今天我们仅仅学习了利用相对分子质量和实验式共同确定有机物的基本方法。应该说以上所学的方法是用推算的方法来确定有机物的

25、分子式的。在同样计算推出有机物的实验式后，还可以用物理方法简单、快捷地测定相对分子质量，比如质谱法。【板书】2、相对分子质量的测定质谱法师：质谱是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法。（接下来对质谱法的原理，怎样对质谱图进行分析以确定有机物的相对分子质量，以及此方法的优点作简要精确的介绍）【强调】以乙醇为例，质谱图最右边的分子离子峰表示的就是上面例题中未知物A （指乙醇）的相对分子质量。师：好了，通过测定，现在已经知道了该有机物的分子式，但是，我们知道，相同的分子式可能出现多种同分异构体，那么，该如何进以步确定有机物的分子结构呢？下面介绍两种物理方法。【板书】三、分子结构的鉴定

26、1、红 外 光 谱（介绍红外光谱法鉴定分子结构的原理，对红外光谱图的正确分析，最终确定有机物的分子结构）说明从未知物A的红外光谱图上发现右0H键、C I I 键 和 C 0 键的振动吸收，可以判断A是乙醇而并非甲醛，因为甲醛没有0H 键。【板书】2、核磁共振氢谱（介绍核磁共振氢谱法鉴定分子结构的原理，对核磁共振氢谱图的正确分析，最终确定有机物的分子中所含H原子的种类和个数）-1 2 -【说明】未知物A的核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰，说 明 A只能是乙醇而并非甲醛，因为甲醛只有一种氢原子。【小结】本节课主要掌握鉴定有机化合物结构的一般过程和方法。包括测定有机物的元素组成、相对分子质量、分

27、子结构。了解几种物理方法一质谱法、红外光谱法和核磁共振氢谱法。第 二 章 煌和卤代煌第一节脂肪燃教学目标【知识与技能】1、了解烷煌、烯烧、焕煌的物理性质的规律性变化。2、了解烷烧、烯烽、快烽的结构特点。3、掌握烯烧、快烧的结构特点和主要化学性质；乙块的实验室制法【情感、态度与价值观】根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。教学重点烯烧、快煌的结构特点和主要化学性质；乙快的实验室制法教学难点烯煌的顺反异构教学过程 第 一 课 时（烷烧、烯烧）【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容烧和卤代烧。在高一的时候我们接触过几种烧，大家能否举出一

28、些例子？师：甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烧。根据结构的不同，烧可分为烷燃、烯烧、快烧和芳香煌等。而卤代煌则是从结构上可以看成是燃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是燃的衍生物的种。我们先来学习第一节脂肪燃。【板书】第二章煌和卤代煌第一节脂肪燃师：什么样的煌是烷烧呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师给予评价）【板书】一、烷烧1、结构特点和通式：仅含c C键 和 c H键的饱和链烧，又叫烷烽。（若 c-C连成环状，称为环烷烧。）烷烧的通式：C n H 2 n+2 （n l）师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？（

29、教师引导学生根据上表总结出烷烧的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物理性质烷煌的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态（n W 4）逐渐过渡到液态、固态。还有，烷烧的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。-1 4 -师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烧具有与甲烷相似的化学性质。【板书】3、化 学 性 质（与甲烷相似）（1）取代反应光照如：C H 3 C H 3 +C 1 2-C H 3 cH 2 cl +H C 1 （2）氧化反应烷煌不能使酸性高镒酸钾溶液褪色师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和

30、性质，便于进一步学习烯煌。（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）【板书】二、烯煌1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链煌叫做烯燃。通式：C n H 2 n （n 2 2）例：乙丙烯一 丁烯2-丁烯师：请大家根据下表总结出烯燃的物理性质的递变规律。（教师引导学生根据上表总结出烯煌的物理性质的递变规律，并给予适当的评价）【板书】2、物 理 性 质（变化规律与烷煌相似）师：烯烧结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。【板书】3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烧的加成反应：（要求学生练习）;1,2 一二溟 丙 烷；丙烷（简单介绍不对称加称规则）（2）（3）加聚反应：2-卤

31、丙烷聚 丙 烯-1 5 -聚丁烯【板书】二烯煌的加成反应：（1,4 一加成反应是主要的）【板书】4、烯炫的顺反异构师：烯嫌的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。顺一2一丁烯反一2一丁烯师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。小结：本节课主要学习了烷煌和烯煌的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烧的1,4加成和烯煌的顺反异构。_ 1 6 一第 二 节 苯 芳 香 烧教学目标(1)知识目标：了解苯的物理性质，理解苯分子的独特结构，掌握苯的

32、主要化学性质。(2)能力目标：培养学生逻辑思维能力和实验能力。(3)情感目标：使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法。教学重点、难点和关键(1)重点：苯的分子结构与其化学性质(2)难点：理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。(3)关键：正确处理苯的分子结构与其化学性质的关系。教学方法1主要教学方法归纳、演绎法：通过学生的逻辑推导和归纳，最终确定苯的分子结构。2推理与假设 让学生通过推理大胆提出假设，再小心求证并导出结论，从而掌握一定的

33、逻辑思维方2、过 程 设 计-1 7 -1 8 -1 9 -第三节卤代燃教学目标【知谡目标】(1)了解卤代烽的概念和澳乙烷的主要物理性质。(2)掌握溟乙烷的主要化学性质，理解澳乙烷发生水解反应的条件和所发生共价键的变化。【能力和方法目标】(1)通过澳乙烷的水解实验设计，培养学生的实验设计能力；(2)通过学习澳乙烷的物理性质和化学性质，培养学生使用化学平衡知识认识浪乙烷水解反应的能力；(3)由乙烷与溪乙烷结构异同点引出溟乙烷可能具有的化学性质，再通过实验进行验证的假说方法。教学重点、难点1 .澳乙烷的水解实验的设计和操作；2 .试用化学平衡知识认识溪乙烷水解反应。教学过程设计【引入】请同学们先来

34、看几幅图片、第一幅图片是生产中常用的塑料管，其化学成分是聚氯乙烯，单体是氯乙烯；第二幅图片是不粘锅，其涂层化学成分是聚四氟乙烯，单体是四氟乙烯；第三幅图片是臭氧层空洞，形成空洞的原因之一是氟利昂的大量使用，如二氟二氯甲烷【提问】从组成看，它们都应该属于哪类有机物？【生答】卤代烧。【追问】为什么？【生答】虽然母体是烧，但含有卤素原子。【设问】回答的不错。你能根据所学知识给出卤代煌的定义呢？【生答】卤代嫌的概念。【小结】回答的很好。(投影卤代煌的概念，并提问卤代嫌的官能团是什么？)。【设问】学习各类有机物的研究程序是什么？【生答】由 典 型（代表物）到一般，根据结构分析性质。【讲解】我们选取溟乙烷

35、作为卤代始的代表物，本节课我们将重点研究浪乙烷结构和性质。【板书】二、溪乙烷1.澳乙烷的结构浪乙烷在结构上可以看成是由滨原子取代了乙烷分子中的一个氢原子后所得到的产物。其空间构型如下：（投影球棍模型和比例模型）请同学们写出演乙烷的分子式、电子式、结构式、结构简式。【引导探究】滨乙烷在核磁共振氢谱中应如何表现？（两个吸收峰，且吸收峰的面积之比应该是3：2,而乙烷的吸收峰却只能有1 个。）【小结】溟乙烷与乙烷的结构相似，区别在于C H键与C-B r 的不同。【引言】澳原子的引入对溪乙烷的性质有什么影响？就是我们这节课研究的重点。让我们先来研究其物理性质。【板书】2.澳乙烷的物理性质-2 0 -【提

36、出问题】已知乙烷为无色气体，沸点-8 8.6 ,不溶于水。对比乙烷分子的结构，你能知道溟乙烷分子中引入了 B r 原子后，在相同条件下，溟乙烷分子间的作用力大小如何变化？熔沸点、密度呢？【科学推测】澳乙烷的结构与乙烷的结构相似，但相对分子质量大于乙烷，导致C 2 H 5 B r分子间作用力增大，其熔点、沸点、密度应大于乙烷。溪原子的引入能使澳乙烷具有什么样的化学性质呢？【板书】3.滨乙烷的化学性质【引言】化学变化的实质是旧键的断裂和新键的形成。浪原子作为浪乙烷的官能团，发生化学变化应围绕着C B r 键断裂去思考。C B r 键为什么能断裂呢？在什么条件下断裂？【生答】在澳乙烷分子中，由于B

37、r 的吸引电子的能力大于C,则 C-B r 键中的共用电子对就偏向于B r 原子一端，使 B r 带有部分负电荷，C原子带部分正电荷。当遇到一0 H、-N H 2 等 试 剂（带负电或富电子基团）时，该基团就会进攻带正电荷的C原子，一B r 则带一个单位负电荷离去。【问题】已知：C H 3 c H 3与氢氧化钠溶液不能反应，C H 3 c H 2 B r 能否与氢氧化钠溶液反应？若反应，可能有什么物质产生？【科学推测：】若反应，则生成乙醇和浪化钠，发生如下反应：水 C H C l I B r+N a O l l -C H 3 C H 2 O H+N a B r 2 2【引言】以上所述，均属猜测

38、，但有根有据，属于科学猜测。很多伟大的科学理论都是通过科学猜测、实验验证得出的。如果让你设计实验证明滤乙烷能和氢氧化钠溶液发生反应。你如何解决以下两个问题：（1）如何用实验证明澳乙烷的B r 变成了 B r-?（2）该反应的反应物是浪乙烷和氢氧化钠溶液，混合后是分层的，且有机物的反应一般比较缓慢，如何提高本反应的反应速率？充分振荡：增大接触面积；加热：升高温度加快反应速率。【学生讨论后回答，教师总结，得出正确的实验操作方法】【追问】：能不能直接用酒精灯加热？如何加热？不能直接用酒精灯加热，因为浸乙烷的沸点只有3 8.4,用酒精灯直接加热，液体容易暴沸。可采用水浴加热。【指出】水浴加热时就不可能

39、振荡试管，为了使溟乙烷和和氢氧化钠溶液充分接触，水浴的温度应稍高于浪乙烷的沸点，为什么？【生答】使处于下层的澳乙烷沸腾汽化，以气体的形式通过N a O H 溶液与其充分接触。【指出】可同学想过吗？浪乙烷是大气污染物，汽化出来的溟乙烷不可能完全与N a O H溶液反应，散失到大气中就会污染空气，你想如何解决本问题？【生答】试管上加一个带长玻璃导管的橡皮塞，起冷凝回流的作用，既能防止溪乙烷的挥发，又提高了原料的利用率。【随堂练习】1.（2 003 年上海市理科综合测试）足球比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸 点 1 2.2 7）,进行局部冷冻麻醉应急处理

40、，乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式（有机物用结构简式表示）是C H 2=C H 2+H C 1-C H 3 c H 2 C 1,该 反 应 的 类 型 是。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是 o2.已知N H 3 和 H 2 0 在与卤代烽反应时的性质很相似，在一定条件下能使卤代烽发生氨解，写出溟乙烷的氨解方程式。【小结】今天，我们研究了浪乙烷的物理性质和化学性质中的水解反应，现在回忆这个过程经历了哪几个步骤？板书：科学猜测解决问题发展 理 论 形 成 理 论-2 1 -【小结】这个过程不是研究事物所应遵循的一种科学方法。这一过程蕴含着以实验事实为据，严谨求实的科学态度

41、。我们应该学会它。第 一 节 醇 酚（第一课时）教学目标：知识与技能在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力。情感态度和价值观对学生进行辩证唯物主义教，即内因是事物变化的根据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知 欲 望 二、教学环节-2 2 -2 3 -2 4 -第二课时教学目标知识目标:使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了解苯酚的用途；掌握苯酚的检验方法。能力目标：培养学生操作、观察、分析能力，加深对

42、分子中原子团相互影响的认识，教学重点苯酚的化学性质和结构特征。教学难点苯酚的化学性质。教学过程 课堂引入:进入实验室，同学们闻到了什么气味？它与我们到什么地方闻到的气味类似？生：医院。对，今天我们起来学习这种重要的化工原料，它在工农业生产上和医药上经常使用。家庭使用的药皂中也可常添加它，它就是今天我们要学习的苯酚。板书:第 二 节 酚 引入新课化学是一门以实验为基础的自然科学，下面我们通过儿个实验来探究苯酚的性质。请同学们先按步骤进行实验探究。特别提示：苯酚具有强烈的腐蚀性，万一不小心粘在皮肤上时，应该立即用酒精洗涤。、实验探究-2 5 -实验完毕后，请同学们整理好药品、和仪器。针对上述实验现

43、象，请同学们看书自学。二、读书思考题1、醇与酚在结构上的主要区别是什么？2、苯酚有那些物理性质？3、苯酚在结构4、苯酚与N aO I I 溶液反应的现象如何？说明苯酚具有怎样的性质？5、苯酚溶液分别与浓澳水及F e C 1 3 溶液反应的现象如何？6、苯酚分子中原子团之I可是怎样相互影响的？（学生根据实验探究结果、分析、讨论，教师巡视指导）三、师生讨论请同学们针对上述问题展开讨论。师：请同学们回忆苯酚的物理性质。生：回答。板书（一）、物理性质：见多媒体 师设问（1）苯酚的浑浊溶液中滴加N aO H溶液有何现象？生：溶液由浑浊变澄清。（2）根据上述现象及探究实验2请你对苯酚具有的性质进行分析生：

44、弱酸性，比碳酸的酸性还要弱。（3）讨论：苯酚为什么具有酸性？生：由于-0 H受苯环的影响使得-0 H容易发生电离，显示酸性。板书：（二）、苯酚的分子结构分子式结构式结构简式师：苯酚与醇类物质在结构上的主要区别是什么？你认为苯酚的化学性质与乙醇是否相同？生：羟基与苯环直接相连，它的化学性质与乙醇是不完全相同的。板书：（三）、苯酚的化学性质师：从实验2我们知道苯酚的水溶液具有酸性，那么苯酚的水溶液为什么显酸性呢？（引导学生从结构上思考）师：引导、启发生：讨论、归纳，苯环对羟基的影响使羟基上氢原子容易电离，其水溶液呈酸性。-2 6 -板 书 1.苯酚与N aO H 溶液的反应请学生演示：苯 酚+碱盐

45、+水师：苯酚水溶液的酸性如何?你能够用上述实验事实来证明它酸性的强弱吗？生：苯酚水溶液的酸性比碳酸的酸性还要弱，因为由强酸制弱酸的反应原理，在苯酚钠溶液中通入C 0 2生成了苯酚出现浑浊现象。师：总结(D 在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液,不变色。(2)向苯酚钠溶液中通入足量的C 0 2,有浑浊出现。请学生演示板书：2.苯酚与浓滨水的反应：师：向苯酚溶液中滴加浓溟水，现象如何？生：生成白色沉淀。讨论：苯和液浪与苯酚和浓滨水哪个反应更易发生？为什么？板书：苯酚和浓滨水的反应演示师：事物之间是普遍联系的，原子团之间也不例外。生：总结羟基对苯环的影响，使苯环上三个氢原子变活泼而易被取代。请学生演示：板书

46、：3.苯酚和F e C 1 3 溶液的反应师：现象如何？生：无色变成紫色。师：.苯酚和F e C 1 3 溶液的反应非常灵敏，在实际应用中有何作用？生：可用于鉴别和检验苯酚。作业：P 5 5 2.3.4第二节醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。2、了解醛类和甲醛的性质和用途。3、了银氨溶液的配制方法。教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应教学过程 第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和C u 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：-27 -师：今天我们将学习乙醛的

47、结构与性质。【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C 2H 4 0 结构式：结构简式：C H 3 C H 0官能团：一C H O 或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成C H 3 C 0 H?引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。【板书】2.乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷利乙醇进行比较。密度比水小，沸 点 20.8 ,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇

48、、乙醛、氯仿等互溶。【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团一C H O,它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。试推测乙醛应有哪些化学性质？【板书】3.乙醛的化学性质（1）加 成 反 应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H 2 的加成反应是怎样发生的？【学生活动】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=0 中的双键中的一个键打开。【板书】C H 3C H 0 +H 2 C H 3C H 20 H 催 化 剂 师：根据前面所学

49、的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。【板书】（2）氧化反应银镜反应【演示实验3-5(此过程中要引导学生认真观察，了解银氨溶液的配制，银镜反应的条件和现象。)实验注意事项：1 .试管内壁应洁净。2.必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。3.加热时不能振荡试管和摇动试管。4.配制银氨溶液时，氨水不能过量(防止生成易爆物质)。【指导学生】根据实验步骤写出化学方程式。【板书】A g N 0 3+N H 3 H 20 =A g O H I +N H 4N 0 3A g O l l +2N H 3 1 1 20 =A g(N I I 3)20 I I +2I I 20

50、(银氨溶液的配制)-28 -C H 3C H 0+2A g(N H 3)20 HC H 3C 0 0 N H 4+2A g I +3N H 3+H 2O实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。【板书】乙醛被另一弱氧化剂新制的C u (0 H)2 氧化【演示实验3-6(此过程中要引导学生认真观察，了解乙醛发生此反应的条件和现象。)C H 3C H 0 +2C u (0 H)2 C H 3C 0 0 H +C u 20 I +2H 20实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。【设问】分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？师：乙醛能被弱氧化剂氧化