高考化学总复习《创新教程》：第八章 第25讲　课时训练营.doc

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1、1为证明 SO2与 Ba2只有在碱性条件下才能形成 BaSO3沉淀，可设计如下实验方案， 其中可行的是( ) A将 SO2通入 Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成 B将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成 C将 SO2分别通入 BaCl2溶液、BaCl2和 HCl 的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，只有 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 D将 SO2通入 BaCl2与 NH3的混合溶液中，有白色沉淀生成 解析：A、D 项实验可证明在碱性条件下 SO2能与 Ba2作用形成沉淀，但不能排除在非 碱性条件下也能形成沉淀；B项中则是在酸性(SO2溶解后生成 H2SO3使溶液呈酸性)

2、条件下，NO将 SO氧化成 SO，从而形成 BaSO4沉淀；C 项中分别在中性、酸性和碱性条件 32324 下进行实验，从而能得出结论。 答案：C 2已知 25 时，电离常数 Ka(HF)3.6104，溶度积常数 Ksp(CaF2) 1.461010。现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法 中，正确的是( ) A25 时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH1 BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)1KaHFD该体系中有 CaF2沉淀产生 解析：A 项中由于 HF 是弱酸，不能完全电离，故

3、 c(H)1。B 项中 Ksp与 温度有关而与浓度无关。C 项中 Ksp(CaF2)与 Ka(HF)不是倒数关系。D 项中 c(F) 1.9102mol/L，c(Ca2)0.1 mol/L，Qc1.9103，QcKsp，所以有 CaF2沉淀生成。 答案：D来源:学_科_网 Z_X_X_K 3下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法正确的是( ) AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag和 Cl C升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变 解析：加入 NaCl 固体后，AgCl(

4、s) Ag(aq)Cl(aq)平衡向左移动，AgCl 沉淀的溶 解度减小。 答案：AC 440 时，等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至 10 ，另一份加少量 CaO 并保 持温度仍为 40 ，这两种情况下都不改变的是( ) ACa(OH)2的溶解度 B溶解的质量 C溶质的质量分数 D溶液中 Ca2数目 解析：冷却至 10 ，Ca(OH)2的溶解度增大，溶液变得不饱和但溶质质量分数不变，加 少量 CaO 并保持 40 ，CaO 与 H2O 反应使溶解平衡 Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq) 向左移动，溶液仍然饱和，溶质质量分数不变，但溶液质量减轻，Ca2数目减少(Ca2、OH浓度

5、不变)。 答案：C 5一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2)c2(OH)Ksp，其中 Ksp为常数，称为该温度下 Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解 度由大到小的顺序是( )来源:学科网 0.1 molL1AlCl3溶液 0.1 molL 1NH4Cl 溶液 0.1 molL1KCl 溶液 0.1 molL1 KAlO2溶液 A B C D 解析：由 c(Mg2)c(OH)2Ksp可知，当 c(OH)增大时，c(Mg2)将减小，氢氧化镁 溶解度变小，即溶液碱性越强，溶解度越小；反之，溶液酸性越强，溶解度越大。AlCl3、NH4Cl 水解使溶液呈酸性，

6、而 AlCl3水解程度大，酸性强；KCl 溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性。 答案：B 6(多选)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与 pH 的关系如图，纵坐标为 Zn2或 Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )24来源:Zxxk.Com ApH13 时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬 酸根离子(CrO)。其平衡关系如下： 2 Cr33OHCr(OH)3CrOHH2O 2 (紫色) (灰绿色) (亮绿色) 向 50 mL 0.05 molL1的 Cr2(SO4)3溶液中加入 1.0 molL1的 NaOH 溶液 50 mL，充 分反应后，溶液中可观察到的现象是( ) A溶液为紫色 B

7、溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断 解析：n(Cr3)0.05 molL150103L20.005 mol，n(OH)1.0 molL150103L0.05 mol，Cr33OHCr(OH)3，c(OH)过量(0.050.0053) mol/(0.1 L)0.35 molL1。而 pH13 即 c(OH)0.1 molL1时沉淀消失，溶液为亮绿色。 答案：C 10已知 KspCu(OH)22.21020、KspFe(OH)34.01038，Cu2和 Fe3完全生 成氢氧化物沉淀时的 pH 分别为 6.7 和 3.2。现在向 pH0、浓度均为 0.04 molL1的 Cu2、Fe3溶

8、液中加入某一固体，以中和 H调节 pH(设溶液体积不变)，该过程中 Cu2、Fe3的浓度与 pH 关系正确的是( )解析：当 KspQc时，溶液处于饱和状态，当 QcKsp时，沉淀开始析出，由 Qcc(Fe3)c(OH)3Ksp4.01038可得 c(OH) 1012，此时 pH2。也就是说，当 pH2 时，Fe3开34.0 10380.04始变成沉淀析出，当 pH3.2 时，沉淀完全，结合图象可知，选 B。 答案：B 11(1)已知在 25 时，KspMg(OH)23.21011，假设饱和 Mg(OH)2溶液的密度为 1 gmL1，试求 Mg(OH)2的溶解度为_g。 (2)在 25 时，向

9、 0.02 molL1的 MgCl2溶液中加入 NaOH 固体，如要生成 Mg(OH)2 沉淀，应使溶液中的 c(OH)最小为_molL1。 (3)25 时，向浓度均为 0.02 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶 液，先生成 _来源: 学+科+网沉淀(填化学式)；当两种沉淀共存时，_。cMg2cCu2已知 25 时，KspCu(OH)22.21020 解析：(1)设 c(Mg2)为 x，则 c(OH)为 2x。 由 KspMg(OH)23.21011c(Mg2)c2(OH)x(2x)24x3，解得 c(Mg2) 2104molL1，则 1 L 溶液(即 1

10、 L 水中)溶解 Mg(OH2)为 2104mol，即 1 000 g 水中 溶解 Mg(OH)2为：2104mol58 gmol11.16102 g，所以 Mg(OH)2的溶解度为1.16103 g。 (2)当 c(Mg2)c2(OH)3.21011时开始生成 Mg(OH)2沉淀，则 c2(OH)1.6107，解得 c(OH)4104 molL1。3.2 1011cMg2 (3)由于 KspCu(OH2)小于 KspMg(OH)2，所以离子的浓度商首先达到并大于 KspCu(OH)2的数值而先沉淀；当两种沉淀共存时，此时的溶液对 Mg(OH)2和 Cu(OH)2而言都是饱和的， OH、Mg2

11、、Cu2同时满足 KspCu(OH)2和 KspMg(OH)2的关系，因为它们都在同一溶液中，KspCu(OH)2和 KspMg(OH)2的关系式中 c(OH)应相等，所以cMg2cCu21.45109。cMg2c2OHcCu2c2OHKspMgOH2KspCuOH2答案：(1)1.16103 (2)4104 (3)Cu(OH)2 1.45109 12镁是一种轻金属，其合金的强度高、机械性能好。这些特性使金属镁成为制造汽 车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水矿物质中镁的浓度仅次 于氯和钠，居第三位。由于对镁的需求非常巨大，很多沿海国家都建有大型海水提镁工厂。 下列是有关物

12、质的 Ksp： 物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2 溶度积2.81096.81065.51061.81011 回答下列问题： (1)能否直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使 Mg2转化为 MgCO3沉淀，其原因是 _。 (2)实际生产中是把 Mg2转化为 Mg(OH)2沉淀，而不是转化为 MgCO3沉淀，其理由 是 _， 请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理 _。 (3)某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中， 他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_(填“能”或“不能”)将 Mg2转化为 Mg(OH)2沉淀，理由是 _。

13、(4)过滤出 Mg(OH)2沉淀后，用试剂_(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由 是 _ _。 (5)将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得 MgCl26H2O。然后将 MgCl26H2O 转移到干燥 塔中，在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl26H2O，才能得到无水 MgCl2，其原因是 _。 答案：(1)不能，MgCO3的溶解度比 CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到 MgCO3沉淀 (2)为使 Mg2沉淀完全，应将 Mg2转化为溶解度更小的 Mg(OH)2研磨、煅烧、加水 制成石灰乳 (3)能 烧碱电离产生的 OH能结合 MgCO3溶解产生的 Mg2生成溶解度更小的 Mg(OH)2沉

14、淀，使 MgCO3的溶解平衡不断向右移动。 (4)HCl 盐酸电离的 H与 Mg(OH)2溶解产生的 OH生成水，使 Mg(OH)2的溶解平衡 不断右移来源:学科网 (5)MgCl26H2O 加热时会水解成 Mg(OH)2或 MgO，而 HCl 可以抑制其水解 13牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列 平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca23POOH来源:Zxxk.Com脱矿矿化34(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到损失，其原因是 _； (2)已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地坚固，

15、请用离子方程式表 示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因是_。 (3)根据以上原理，请你提供一种其他促进矿化的方法_。 解析：本题考查的内容主要是电离平衡的移动(1)、(3)两问和离子方程式的书写(2)问。 (1)c(OH)减小了，则平衡向脱矿方向移动。 (2)牙膏中的氟化物电离出 F，与 Ca2、PO结合成 Ca5(PO4)3F，更难电离。34(3)欲使平衡向矿化方向移动，方法应该是提高 c(Ca2)或 c(PO)，而不宜大幅度提高34c(OH)。 答案：(1)Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca23POOH的电离平衡在酸性条件下向右移34动，因为 OH被 H中和：HOH=H2O，使

16、 c(OH)减小 (2)牙膏中配有的氟化物电离出 F，与 Ca 2、PO发生如下反应：345Ca23POFCa5(PO4)3F34(3)加 Ca2或 PO3414难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它 们化学计量数为幂次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu22OH，Kspc(Cu2)c2(OH)21020。当溶液中各种离子的浓度幂次 的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。 (1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2)0.02 molL1，如果生成 Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于_。来源:学_科_网 (2)要使

17、0.2 molL1 CuSO4溶液中 Cu2沉淀较为完全(使 Cu2浓度降至原来的千分之 一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为_。 解析：(1)根据信息，当 c(Cu2)c2(OH)21020 时开始出现沉淀，则 c(OH)109 molL1，c(H)105 molL1，pH5，所以要生2 1020cCu22 10200.02成 Cu(OH)2沉淀，应调整 pH5。 (2)要使 Cu2浓度降至 0.2 molL1/1 0002104 molL1，c(OH) 108 molL1，c(H)106 molL1。2 10202 104此时溶液的 pH6。 答案：(1)5 (2)6.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u