高考化学总复习《创新教程》：第八章 第24讲　课时训练营.doc

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1、1t 时，某浓度氯化铵溶液的 pH4，下列说法中一定正确的是( ) A由水电离出的 c(OH)为 11010 molL1 B溶液中 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)来源:Zxxk.Com 4 C溶液中 c(H)c(OH)11014 D溶液中 c(NH3H2O)c(NH)c(Cl) 4 答案：B 2现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸 氢钠。按溶液 pH 由小到大排列正确的是( ) A B C D 解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH 由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐 强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱弱酸盐碱性 越强，故选 C。

2、答案：C 3物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是( ) ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 解析：A 项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比 KCl 溶液的 pH 小；C 项，Na2SO4溶液呈中性， H3PO4为中强酸；D 项，C6H5COOH 溶液呈酸性，C2H5OH 溶液呈弱酸性无法比较。来源:学 科网 ZXXK 答案：B 4为除去溶液中的 Fe2，可采用的方法是( ) A直接加碱，调整溶液 pH

3、9.6 B加纯铜粉，将 Fe2还原出来 C先将 Fe2氧化成 Fe3，再调整 pH 到 34来源:学&科&网 Z&X&X&K D通入硫化氢，使 Fe2直接沉淀 解析：A 项中 pH9.6 时，Cu2也沉淀了；B 项中，铜粉不能将 Fe2还原出来；D 项中， Fe2与 H2S 不反应。 答案：C 5常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH 分别为 7、8、9，则下列比较中正确的是( ) AHX、HY、HZ 的酸性依次增强 B溶液中的离子浓度 c(X)K(HZ)，水解常数 K(Y)K(Z) Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)来源:Zxxk.

4、Com 解析：由题意知，HZ 是强酸，HY、HZ 是弱酸且酸性 HYHZ。则 A、B 项错误。电离常 数 K(HY)K(HX)(HX 完全电离)则水解常数 K(Y)b，测得 c(X)c(Y)，可推出溶液中的 c(HX)c(HY) B若 ab，测得 c(X)c(Y)，可推出溶液中的 c(HX)c(HY) C若 ab，且 pH(NaX 溶液)pH(NaY 溶液)，则相同浓度时，酸性 HX Bc(CH3COO)： C溶液中 c(H)： Dc(CH3COOH)： 解析：CH3COONa 与 HCl 反应后生成 CH3COOH 和 NaCl，其溶液呈酸性；CH3COONa 与 NaOH 溶液混合，OH抑

5、制 CH3COO水解，溶液呈强碱性；CH3COONa 与 NaCl 溶液混全，CH3COONa 水解溶液呈碱性；CH3COONa 与 NaHCO3溶液混合， NaHCO3水解呈碱性，HCO水解能力大于 CH3COO的水解能力，HCO水解生成的 3 3OH对 CH3COONa 水解有一定抑制作用。A 项，中的 pH中 pH，错误；B 项，中由于 OH对 CH3COO水解抑制作用强，其 c(CH3COO)最大，中 HCO水解对 CH3COONa 3水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了 CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正 确；C 项，中 c(H)最小，错误；D 项，中 c(

6、CH3COOH)中 c(CH3COOH)，错误。 答案：B 8下列各步制取物质，最终无法达到目的的有( )AAlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶体O2HNO3蒸干BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OO2稀H2SO4蒸发、结晶CFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3Cl2过量氨水灼烧DMgCl2Ca(OH)2,Mg(OH)2盐酸,MgCl26H2O 强热,MgCl2Mg熔融电解解析：A 项中加热时，HNO3挥发，Al3水解，平衡右移，最后蒸干后得 Al(OH)3，而得 不到 Al(NO3)3晶体；B、C 两项中设计过程正确；D 选项中 MgCl26H2O 强热得到 Mg(OH

7、)Cl 或 MgO。 答案：AD 9(多选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A室温下，向 0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)24 4 B0.1 molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H) 3CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3 D25 时，pH4.75、浓度均为 0.1 molL1的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(OH)， 不成立；当恰好完全反应，溶液呈碱性，则 c(Na)c(CH3C

8、OO)；当碱过量时，必定 c(Na) c(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子浓度的关系都不能成立。选项 D 中加入氨水， 由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，当溶液仍呈酸性即 4c(OH)c(NH)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则 4 c(CH3COO)c(NH)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)23 3 Cc(CO)c(HCO)0.1 molL123 3 Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3) 3 (4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh表示)

9、， 请写出 Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式： _。 解析： (1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正 确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度 是可以测量的，所以可用测溶液 pH 的方法来测定水解度。 (3)A 项错误，正确的写法应为：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B 项，从23 3水解程度大小来看，正确；C 项错误，等式左边缺少 c(H2CO3)；D 项，根据质子守恒可知正确。(4)CO第一步水解的离子方程式

10、为 COH2OHCOOH，先按照化学平2323 3衡常数的书写方式得：Kc(HCO)c(OH)/c(CO)c(H2O)，再根据水解平衡常数的书 323写规则：在稀溶液中水的浓度视为 1，得水解平衡常数的表达式：Khc(HCO)c(OH) 3/c(CO)23 答案：(1)COH2OHCOOH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液23 3 显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述 观点正确 (2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 molL1纯碱溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点不正确来源:Zxxk.Com (3)BD (4)Khc(HCO

11、)c(OH)/c(CO) 32313某二元酸(化学式用 H2A 表示)在水中的电离方程式是 H2A=HHA；HA HA2 回答下列问题： (1)Na2A 溶液显_(填“酸性” 、 “中性”或“碱性”)。 理由是_(用离子方程式表示)。 (2)在 0.1 molL1的 Na2A 溶液中，下列微粒的浓度关系式正确的是_。 Ac(A2)c(HA)c(H2A)0.1 molL1 Bc(OH)c(H)c(HA) Cc(Na)c(H)c(OH)2c(A2)c(HA) Dc(Na)2c(A2)2c(HA) (3)已知 0.1 molL1NaHA 溶液的 pH2，则 0.1 molL1H2A 溶液中氢离子的物

12、质的量 浓度可能_0.11 molL1(填“” 、 “”或“”)，理由是 _。 (4)0.1 molL1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是来源:Zxxk.Com_。 解析：由于“H2A=HHA；HAHA2”因此在 NaHA 溶液中仅存在 HAHA2的电离情况，没有 HA的水解过程。在 H2A 溶液中 H2A 第一步电离产生 的 H，抑制了 HA的电离。理解上述内容，答案迎刃可解。 答案：(1)碱性 A2H2OHAOH来源:学|科|网 Z|X|X|K (2)BCD (3) H2A 第一步电离产生的 H，抑制了 HA的电离 (4)c(Na)c(HA) c(H)c(A2)c(OH) 14已

13、知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，cCH3COOcHcCH3COOH水解平衡常数可以表示为 Kh(式中各粒子浓度为平衡时浓度)。cCH3COOHcOHcCH3COO(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数 Ka、对应离子的水解平衡常数 Kh以及水 的离子积常数 Kw的关系是_；由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应 离子的水解程度_。 (2)由于 CH3COOH 的电离程度很小，计算时可将 CH3COOH 的平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度，则 c molL1的 CH3COOH 溶液

14、中 c(H)_(不为 0)。 (3)现用某未知浓度(设为 c)的 CH3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定 温度下 CH3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： 实验时的温度； _ ； 用_(填一种实验方法)测定溶液浓度 c。 (4)若测得 25 时 CH3COOH 的电离平衡常数 Ka1.8105，则该温度下 0.18 molL1的 CH3COONa 溶液的 pH_。 解析：第(2)题中强调 c(H)不为 0 是为了防止有的考生从“计算时可将 CH3COOH 的 平衡浓度看成是 CH3COOH 溶液的浓度”得到“CH3COOH 不电离”的错误结论。由于

15、CH3COOH 电离出的 CH3COO与H浓度近似相等，c(CH3COOH)又可看成是 CH3COOH 溶 液的浓度 c，则 Kac(H)2/c，c(H) molL1。cKa(3)要测定 Ka，则可以通过测 pH 以得到 c(H)，用酸碱中和滴定的方法测定 c。 (4)CH3COONa 溶液中 c(OH) molL1cCH3COOKh0.18 1 10141.8 105105 molL1，pH9。 答案：(1)KaKhKw 越大 (2) molL1 (3)溶液的 pH 酸碱中和滴定 cKa(4)9来源:学。科。网.精品资料。欢迎使用。学科网学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网学科网 w。w-w*k&s%5￥u