2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》：第八章 第23讲　课时训练营.doc

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1、1下列说法正确的是()At 时，某溶液pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7解析：A项中温度不确定，所以pH6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c(OH)下降、c(H)上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶液呈碱性，故C正确。答案：C2(多选)在100 时，NaCl溶液中c(

2、H)1106molL1。下列说法中正确的是()A该NaCl溶液显酸性B该NaCl溶液显中性C该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11014D该NaCl溶液中Kwc(H)c(OH)11012解析：在NaCl溶液中存在H2OHOH，且Na、Cl对水的电离没有影响，c(H)1106molL1时，c(OH)1106molL1，c(H)c(OH)，溶液呈中性，Kwc(H)c(OH)11012。答案：BD3下列叙述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和p

3、H5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降解析：苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应为c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)，故A项错；向Na2CO3溶液中加水稀释后碱性减弱，即pH减小，但温度只要不变，则Kw是不变的，故B项错；虽然两溶液中由水电离出的c(H)不同，但两溶液的pH5相同，即代表两溶液中的c(H)均为105mol/L，故C项错；由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，所以加入AgCl会与溶液中的S2结合成溶解度更小的Ag2S沉淀，导致溶液中c(S2)下降，故D项正确。答案：D

4、4实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0；用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：当NaOH与CH3COOH完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示剂；甲基橙变色范围是3.14.4，不能用做碱性条件下的指示剂。答案：D5(2010年浙江温州3月)下列事实与结论相符且正确的是()A100 mL 0.

5、1 molL1AlCl3溶液中含有Al3数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)BKsp(BaSO4)1.071010，Ksp(BaCO3)2.58109，所以不能将BaSO4转化为BaCO3C常温下，pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pHc(CO)c(HCO)c(OH)c(H)解析：A项，铝离子水解，数量减少。B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为0.001 molL1，pH3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 molL1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pHc(HCO)，D错。

6、答案：C6在T 时，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸(T )，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00来源:学.科.网Z.X.X.K820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A3B4C5 D6解析：据题可知在该温度下水的离子积常数是11012，而不是11014，通过可知，此NaOH溶液中c(OH)1104mol/L。由可知，加入20.00 mL盐酸后溶液的pH6，此时恰好完全中和，则c(H)1104mol/L，则c4。

7、答案：B7(2010年4月西大模拟)将pH1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH2，则原BaCl2溶液中Cl的浓度为()A0.011 molL1B0.22 molL1C0.022 molL1 D0.11 molL1解析：若原稀H2SO4溶液的体积为x，则有0.1 molL1x0.01 molL10.1 L(H守恒)，x10 mL，所以加入V(BaCl2)90 mL，所以c(BaCl2)0.005 5 molL1，A正确。答案：A8(2010年北京朝阳4月)室温下，下列关于pH均为9、体积

8、均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是()A两种溶液中的c(Na)相等B分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等D两溶液中由水电离出的c(OH)之比为109/105解析：pH相同的NaOH溶液和CH3COONa溶液的浓度并不相同，CH3COONa溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度；对两溶液加热时，CH3COONa水解程度增大，c(OH)浓度增大，然而NaOH溶液中的c(OH)不变，故加热后的溶液CH3COONa的pH大；加水稀释10倍，NaOH溶液的pH变为8，CH3COONa溶液的pH在89之间；对

9、于D项在NaOH溶液中由水电离出的c(OH)为109，在CH3COONa溶液中由水电离出的c(OH)为105，故D项正确。答案：D9(2010年安徽无为中学)某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度是1.01010mol/LC加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性解析：某温度下蒸馏水的pH6，所以Kw1.01012(mol/L)2,25 时的Kw1.01014(mol/L)2，所以温度高于25 ，A正确；c(H)水c

10、(OH)水1.01010 mol/L，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意Kw变为1.01012(mol/L)2了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，所以D错。答案：D1025 时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH离子浓度分别为A molL1和B molL1，则A与B的关系为()AAB BA104B来源:学。科。网Z。X。X。KCB104A DAB解析：25 ，纯水中H2OHOH，电离出的c(H)c(OH)1107molL1。当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H浓度或OH浓度

11、，水的电离程度减小，水自身电离出的c(H)和c(OH)必然减小。当向纯水中加入能水解的盐时，由于盐水解促进水的电离，水电离出的c(H)和c(OH)必然增大。在pH9的NaOH溶液中，c(H)溶液c(H)水109molL1，而c(H)水c(OH)水1109molL1。在pH9的CH3COONa溶液中，c(OH)溶液c(OH)水105molL1，所以A104B。答案：B11(1)将0.15 molL1稀硫酸V1 mL与0.1 molL1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列

12、问题：若由0.1 mol L1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。若溶液pH7，则c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)2107 molL1B若V1V2，反应后溶液pH一定等于7C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2解析：(1)根据混合所得溶液的pH为1，可得：101 molL1，解得V1V211。(2)0.1 molL1HA溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积

13、混合时，若HA是强酸，则得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液pH7，则c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)；若反应后溶液呈中性，则c(H)c(OH)1107molL1，c(H)c(OH)2107 molL1，故A正确；若HA是强酸，得到的溶液显中性，pH7，若HA是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，故B错误；若反应后溶液呈酸性，如果HA是强酸，则V1一定大于V2，但是如果HA是弱酸，则V1等于或小于V2时，也可满足中和后，HA有剩余而使溶液显酸性，故C错误；若反应后溶液呈碱性，如果HA

14、是强酸，说明NaOH过量，V1一定小于V2，若HA是弱酸，HA不完全电离，未电离部分也消耗NaOH，侧面说明V1一定小于V2，故D正确。答案：(1)11(2)根据电荷守恒：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于c(OH)c(H)，故c(Na)c(A)AD12氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量

15、筒(10 mL)D锥形瓶E铁架台F滴定管夹G烧杯H白纸I胶头滴管J漏斗(2)不用_(填“酸”、“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因_。(3)本实验_(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，理由是_。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)，根据(ba)mL计算得到的待测浓度比实际浓度_(填“大”或“小”)。解析：(1)氧化还原滴定实验同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放酸性K

16、MnO4溶液。(3)MnO为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面，所读体积偏小，所测浓度比实际浓度偏低。来源:学|科|网答案：(1)ABDEFH(2)碱酸性KMnO4溶液浓度具有强氧化性，能腐蚀橡胶管(3)不需要因为MnOMn2时紫色褪去，现象明显(4)少小13(2010年5月山东济宁五中模拟)AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置_

17、。(2)写出检验D溶液中阳离子的方法_。(3)写出反应的离子方程式_。(4)若28 g A单质在足量的氧气中灼烧，反应放出的热量为Q kJ(Q0)，写出这个反应的热化学方程式：_来源:学科网_。(5)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_7(填“”、“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_；若向气体K的0.1 molL1水溶液中加入pH1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中含各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。解析：突破口：B稀盐酸CD；C、D经一系列转化后生成同一物质F，则它们中所含元素具有变价，该元素应为Fe。来源:Zxxk.Com突破口GIH，固态

18、氧化物G与NaOH反应，则G为Al2O3，I为Al。IBA，进一步证实此为铝热反应，A为Fe，B为Fe3O4。答案：(1)第四周期、第族(2)取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，证明D溶液中含有Fe3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s)H6Q kJmol1(5)c(SO)c(H)c(OH)14(2010年5月黑龙江鸡西模拟)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：来源:Z。xx。k.Com(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_(填仪器名称)

19、中定容，摇匀即得。(2)用_取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 molL1 NaOH溶液的_(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。来源:Zxxk.Com(4)滴定过程中，眼睛应观察_。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.95来源:学科网来源:学科网15.0015.0514.95.数据处理与讨论：(1)甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V(15.9

20、515.0015.0514.95)/4mL15.24 mL。指出他的计算的不合理之处：_。按正确数据处理，可得c(市售白醋)_molL1；市售白醋总酸量_g/100 mL。(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的_(填写序号)。apH b沸点c电离常数 d溶解度(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)。a未用标准NaOH溶液润洗滴定管b锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水c锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出来源:Zxxk.Com解析：(1)数据处理时应选数值接近的进行计算。(2)不发生离子互换反应，其实是不发生复分解反应，所以要比较两者的酸性相对强弱。电离平衡常数越大，酸性越强，所以要查找电离平衡常数。(3)a偏大b无影响c偏小答案：.(1)100 mL容量瓶(2)酸式滴定管(或10 mL移液管)酚酞(3)碱式滴定管1.70(4)锥形瓶中溶液颜色的变化.(1)第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去0.0750.45(2)c(3)a.精品资料。欢迎使用。学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网w。w-w*k&s%5￥u