2021-2022年收藏的精品资料高考化学总复习《创新教程》：第二章 第4讲　课时训练营.doc

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1、1下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离来源:Zxxk.ComC强极性共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强来源:学科网ZXXK解析：电解质溶液的导电性与离子的浓度有关，与电解质溶液的浓度无关；浓硫酸中溶质主要是以硫酸分子形式存在的；有些多元酸、多元碱是弱电解质，电离的分子很少，其导电性远远小于强的一元酸、一元碱；强极性共价化合物如HF，其水溶液是弱酸，是弱电解质。答案：C2(2010年江苏)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2O

2、Cl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O解析：电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，C错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。答案：B3在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、

3、NOC含有0.1 molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO、SO解析：A项，强碱性溶液中有大量OH，Al3因发生氧化还原反应不能大量共存；B项，Fe3与I因发生氧化还原反应不能大量共存；C项，Ca2与CO因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。答案：D4(2010年浙江杭州二模)下列离子方程式正确的是()ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO2Na2O2=4SOO24NaB惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl2H2OCl2H22OHC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca22ClOC

4、O2H2O=CaCO32HClO解析：HSO在溶液中易被Na2O2氧化成SO，A错。Ca(OH)2溶液在与Mg(HCO3)2的反应中，除生成CaCO3沉淀外，还会生成Mg(OH)2沉淀，C错。当向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2时，生成的是Ca(HCO3)2，而不是CaCO3，D错。来源:学科网ZXXK答案：B5(2010年4月皖南二联)某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是()ANH、Na、Cl、SOBMg2、Al3、SO、NOCNa、K、SO、AlODK、NH、MnO、Cl解析：强酸性、无色溶液中，不存在MnO，H与AlO、SO不共存。答案：B6用过量的H2SO4、NaOH、N

5、H3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液、是()ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHNaClDNaClNH3H2ONaOHH2SO4解析：加要分开一种离子，只能是形成AgCl沉淀，为NaCl，加NH3H2O形成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，再加NaOH即可分离沉淀，溶液中加H2SO4形成BaSO4沉淀而分离。答案：D7下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013molL1的溶液中：NH、Al3

6、、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：Fe3与SCN因络合而不能大量共存；c(H)1013molL1的溶液为强碱性溶液，NH、Al3与OH不能大量共存；pH1的溶液显酸性，强酸性条件下，NO能将Fe2氧化成Fe3，三者不能大量共存。答案：B8现有如下几个离子方程式CaCO32H=Ca2H2OCO2HCO=HCOCO2H2OClO=HClOHCOCOHSO=HCOSO，由此得出的如下结论中不正确的是()ACO与H、Ca2不能大量共存BH2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱来源:学科网CH2SO3是一种强酸DH2CO3、HClO都属于弱酸解析：根据中的CaCO3、中的H

7、CO知A正确；根据知B正确；据中的HSO知C错误；据HCO、HClO知D正确。答案：C9下列叙述正确的是()ANaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)nCa(OH)211时，溶液无HCOBCO2通入石灰水中，当n(CO2)nCa(OH)211时，能得到澄清溶液CAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)11时，铝元素以AlO形式存在来源:学*科*网DFe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)11时，溶液中只有Fe3存在解析：A项应发生反应Ca2HCOOH=CaCO3+H2O，故无HCO；B项所给条件下，CO2不足，发生反应Ca22OHCO2=CaCO3+H2O；C项，OH不

8、足，发生反应Al33OH=Al(OH)3；D项Fe过量，溶液中只有Fe2存在。答案：A10现有一瓶由Na、NH、Cl、NO、CO、SO、SO、OH等离子中的某几种组成的混合物。用A、B、C三支试管，各取少量该混合液，分别进行如下实验：(1)向试管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向试管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有无色气体冒出。继续加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均无沉淀生成。(3)取试管C滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色，再加入Cu片和浓H2SO4共热，一段时间后，试管口冒红棕色的气体。根据上述实验现象推断，下列说法正确的是()原溶液中可能含有Na，OH，CO，N

9、O；一定不可能含有Cl，NH，SO，SO；原溶液中可能含有Cl，CO，SO；一定不可能含有NH，SO，CO。ABC D解析：首先应该分析题中给出的离子是否能大量共存，其中NH和OH之间能发生反应：NHOHNH3H2O，所以不能大量共存。根据(3)酚酞红色，说明溶液呈碱性，即含有OH而不应含有NH，故溶液中含有Na。又据(3)中加浓H2SO4和Cu共热，生成红棕色NO2气体，因此推知含有NO。根据(2)加HNO3生成气体，说明可能有CO2和SO2。当HNO3过量时，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液无沉淀，说明无Cl和SO，也可推知不含SO(因SO与HNO3反应生成SO)。最后由(1)推知原混合

10、物中还有CO，因Ba2和CO生成BaCO3沉淀。答案：A11某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量_(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填写金属元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析：从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH，从而排除了Ag、Fe3存在的可能，而乙厂废水中含Ag，可排除Cl的存在，所以确定甲厂

11、废水中含：K、OH、Cl；乙厂废水中含：Ag、Fe3、NO。在乙厂的废水中加铁粉，通过置换反应可回收其中的Ag。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag与Cl、Fe3与OH结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。这道联系实际的试题，涉及离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。答案：KOHCl铁粉AgAg、Cl、Fe3、OHKNO312现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶

12、液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；来源:学.科.网(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A._、C._、D._、F._。解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3。由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3。由中现象知D

13、中无CO和SO。由中现象可知F中有Fe2。由题意知六种化合物均是可溶性的，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2。D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3。答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO413已知有四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：NH、Ba2、Na、H、SO、N

14、O、OH、CO，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；来源:学科网D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收生成正盐。试回答下列问题：来源:学。科。网Z。X。X。K(1)D的化学式是_，判断理由是_。(2)写出其余几种物质的化学式：A_，B._，C._。(3)写出实验中有关的离子方程式_。解析：在A或D中滴入C均生成沉淀，说明C中有Ba2，A和D中含有SO和CO；D和A、B都能反应产生气体，一种气体为CO2，则另一种只能为NH3，故D为(NH4)2CO3，从而推出另外三种电解质分别为H2SO4、NaOH和Ba(NO3)2。答案：

15、(1)(NH4)2CO3D和A、D和B分别反应产生两种气体(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)2HCO=CO2H2O，CO22OH=COH2O14现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO来源:Z#xx#k.Com请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶

16、液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式_来源:学_科_网_。(3)在100 mL 0.1 molL1的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 molL1 NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。解析：本题充分利用了分类、分组的思想，在实验的基础上逐步推导五种电解质的离子组成，在(1)中根据由碱性推出阴离子为OH和CO，与CO共存的只有Na，则与OH共存的只能是Ba2，所以A、B为Na2CO3和Ba(OH)2中的一种，其余的阴离子应在C、D、E中，在中根据实验现象确定A为Na2CO3，E为铝盐，C为酸，则根据中实验现象确定C为HC

17、l，D为AgNO3溶液，E为Al2(SO4)3。(2)Al2(SO4)3溶液与过量的Ba(OH)2反应不但沉淀SO，还要将Al3转变为AlO。(3)综合考虑铝三角转化之间量的关系，全部沉淀0.02 mol Al3需NaOH 0.06 mol，生成Al(OH)30.02 mol，余下的0.01 mol NaOH溶解0.01 mol Al(OH)3，还剩余0.01 mol Al(OH)3。答案：(1)CO、OHH、Al3、AgNa2CO3HAgNO3(2)2Al33SO3Ba28OH=2AlO4H2O3BaSO4(3)0.01 mol.精品资料。欢迎使用。学科网w。w-w*k&s%5￥u学科网w。w-w*k&s%5￥u