2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度下学期期末试题学年度下学期期末试题高高 一一 化化 学学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90 分钟。试卷总分：100 分)。第第 I I 卷卷 （54 分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 Cu: 64 Fe: 56 Na: 23 N:14 C:12 S:32一、选择题（共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有 1 个选项符合题意）1下列有关反应限度的说法正确的是( )A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度BNH4HCO3受热分解可自发进行C使用催化剂，可

2、降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与 KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加 KCl 溶液，则溶液颜色变深2100 mL 浓度为 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A加入适量的 6 molL1的盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液3. 以石墨为电极，电解 KI 溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（ ）A阴极附近溶液呈红色 B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色 D溶液的 PH 变小4下列叙述中，正确的是（ ） A. 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B. Mg-A

3、l及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为 MgC. 无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 NaClOD. H2-O2燃料电池中电解液为 H2SO4 ， 则正极反应式为：O2+4e-=2O2-5. 下列自发反应可用焓判据来解释的是( )A.氢氧化钡和氯化铵的反应B.2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+56.7 kJ/molC.(NH4)2CO3(s) NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9 kJ/molD.2H2(g)+O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJ/mol- 2 -6下列排列顺序正确的是( )热稳定性:HFH2

4、O H2S 原子半径:NaMgOS酸性:H3PO4H2SO4HClO4 还原性:S2- Cl-F-A. B. C. D.7已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量,现查知 PP 键能为 198kJmol-1、PO 键能为 360kJmol-1、OO键能为 498 kJmol-1。若生成 1mol P4O6,则反应 P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为( )A.吸收 1638kJ 能量 B.放出 1638kJ 能量C.吸收 126kJ 能量 D.放出 126kJ 能量8下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是(

5、)A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B.在过渡元素中寻找优良的催化剂C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D.根据元素周期律,由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO49. 如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在时刻升高温度或增大压强,反应1t速率的变化都符合示意图中表示的反应是( )A. 222SOgOg 32SOg0HB. 324(g)5NHOg 24(g)6NOH O l0HC. 22HgIg 2HI g0HD. 2A gB g 2C g0H- 3 -10国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时,中国宇航员已经在太空泡茶了,

6、每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就可以喝了,但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是( )A.宇航员喝茶时注入的 H2O 的摩尔质量是 18gB.H2O+Cl2HCl+HClO 这反应属于氧化还原反应 C.氢的三种同位素1H、2D、3T 与16O 只能形成三种水分子D.在标准状况下,1mol 水的体积约是 22.4L11海水提溴工业的设计思想是在海水中富集溴元素。在有关工艺流程的以下化学用语中,正确的是( )A.用电子式表示溴化氢的形成过程为: B.海水中 Br-的电子式为:C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为:2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD.氯离子的结构示

7、意图为:12低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物, 发生的化学反应为:,322( )( )( )NHgNO gNO g 2223NgH O g0H在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是( )A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时,其他条件不变,增加的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小3NHC.单位时间内消耗和的物质的量比为 1:2 时,反应达到平衡NO2ND.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大13黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:已知碳的燃烧热- 4 -则 为( )A. B.C. D.14已知 A、B、C、D、E 是短

8、周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是( )A.元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈液态B.一定条件下,元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C.工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D.化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键15向某密闭容器中加入 0.30、0.10和一定量的三种气体,一定条件下发生molAmolCB反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示阶段的变化未

9、画出。乙图为时刻10t c B1t后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同, 阶段为使用催化剂。下列说法不正34tt确的是( )A.若,则用的浓度变化表示的阶段的平均反应速率为 0.004115tsC10t11mol LsB. 阶段改变的条件一定为减小压强45ttC.若该容器的容积为 2,则的起始的物质的量为 0.02LBmolD.若阶段,容器内的物质的量减少了 0.03,而此过程中容器与外界的热交换总56ttAmol- 5 -量为,则该反应的热化学方程式为: ,akJ 3A g 2B gC g1100 Ha kJ

10、 mol 16. 将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小 BBaO 量不变 C氧气压强不变 DBaO2量减少17某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O 设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（ ） A.a 电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB.外电路电子的流向是从 a 到 bC.电池工作时，盐桥中的 SO42移向甲烧杯D.b 电极上发生还原

11、反应18工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的 pH 在 5.06.0 之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（ ）A. 为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质 A 为 CO2B. 甲装置中阴极的反应为 Fe2eFe2+C. 为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的 NaOH 溶液D. 当乙装置中有 1.6 g CH4参加反应，则 C

12、 电极理论上生成气体在标准状况下为 4.48 L第 IIII 卷 （46 分）- 6 -二、填空题(本题包括 5 小题，共 46 分)19.（7 分）可逆反应mA(g)nB(g)=pC(g)达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；当减小压强，C 的体积分数减小。(1)用“”、“”或“”、“”、“ (2)增大 减小 不变 (3)变深 变浅20. (1)13 11 (2)变小 不变 (3)逆向 (4)向左移动 小于21.(1)CO(g)H2(g)H2O(g)C(s)(2)K3K1K2 (ab)kJ/mol(3)放热 75%(4)ade 正22.（1） （2）1.25 mol(Lmin)-1AB （3） 压强增大，平衡向正反应方向移动，从而导致生成物的量增大 0.05mol 9623.（1）B（2）2H2O+2eH2+2OH（3）增大（4）0.28（5）3Zn-6e+10OHZnO+2ZnO22-+5H2O