最新人教版2019学年高一化学下学期期末考试试题.doc

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1、120192019 学年度下学期期末考试卷学年度下学期期末考试卷高一化学高一化学一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。分。 ）1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子” ，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（ ）A. 该微粒不显电性 B. 该微粒的质量数为 2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置 D. 它与普通中子互称同位素2.“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。下列关于Pu 的说法不正确的是（ ）238 94238 94A. Pu 的原子核

2、外电子数为 144 B. Pu 的核内质子数为 94238 94238 94C. Pu 与Pu 的化学性质相同 D. Pu 与Pu 互为同位素238 94239 94238 94239 943.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（ ）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D. 第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H） ，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素4.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A锌片与稀硫酸的反应 B灼热

3、的碳与水蒸气的反应C甲烷在空气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应5.同周期的三种非金属元素 X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是 XYZ，则下列判断中，正确的是（ ）A.非金属性：XYZB.气体氢化物的热稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强C.X、Y、Z 的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D.X、Y、Z 的最外层电子数依次减少6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ）A. NH4ClNH3+ HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C. 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO427.化学反

4、应一定伴随着能量变化，下列反应的能量变化与下图相符的是（ ）A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 固体的反应8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2分子的数目为 0.46NAD某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA9.对于锌、铜和稀

5、硫酸组成的原电池（如图） ，下列有关说法正确的是（ ）Zn 是负极 电子由 Zn 经外电路流向 CuZn2eZn2溶液中 H向 Zn 棒迁移A. B. C. D. 10.有机物的正确命名为( )A.3,3,4-三甲基己烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷3C.2-乙基-3,3-二甲基戊烷D.2,3,3-三甲基己烷11.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A、在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s) B、在放电时，该电池的负极材料是铅板C、在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D、在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s) + 2e Pb(s) + SO42

6、（aq）12.把 100mL 2mol/L 的 H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）A硫酸铜溶液 B硝酸钠溶液 C醋酸钠溶液 D氢氧化钠溶液13.下列反应中，属于取代反应的是（ ）A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D. 乙烯使 KMnO4溶液褪色14.下列化学用语书写正确的是（ ）A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：C14 6C氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15.下列关于化学反应速率的说法正确的是（

7、 ）A. 1 L 0.1 molL1盐酸和 1 L 0.1 molL1硫酸分别与 1 L 2 molL1 NaOH 溶液反应速率相同B. 化学反应速率为 0.8 molL1s1，其含义是时间为 1s 时，某物质的浓度是 0.8 molL1C. 0.1 molL1盐酸和 0.1 molL1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显16.从海水中提取部分物质的过程如下图所示，下列有关说法错误的是（ ）4A过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作B由“母液无水 MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应C工业上一般用电解氯化镁溶液制取 Mg 单

8、质D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应17.下列对有机化合物的说法错误的是（ ）A煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化B棉花、蚕丝、合成纤维的主要成分都是纤维素 C油脂可看做高级脂肪酸（如硬脂酸、软脂酸等）与甘油经酯化反应生成的酯D可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验患者尿液中的葡萄糖18.下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是（ ）A光照射甲烷与氯气的混合气体B在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D苯与液溴混合后撒入铁粉19.在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应

9、进行到10 秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为 0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是（ ）A .10 秒时，用 O2表示该反应的平均反应速率为 0.01mol/(Ls)B当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为 0.4mol C档 SO2和 O2的生成速率之比为 2:1 时，达到该反应限度D向容器内充入 SO2，可以提高反应速率20.取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是 （ ）A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液

10、滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液5D试管内壁出现油状液体，这是 CH3Cl 小液滴二、综合题（本大题共二、综合题（本大题共 4 4 小题，满分小题，满分 6060 分。）分。）21. （本小题满分（本小题满分 1212 分）分）（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一 固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二 固体氢氧化钠与浓氨水反应下面的制取装置图中，方法一应选用装置_(填“A”或“B” ，下同)，方法二应选用装置_。写出加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2制取 NH3的反应方程式：_。在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是_，收集氨气的方法是

11、A浓硫酸 B碱石灰 C五氧化二磷 D向上排空气法 E排水法 F向下排空气法检验是否收集满氨气的方法是_ （2）请观察如图装置，回答下列问题：负极是 ，发生 反应（填氧化或还原） 正极的电极反应式： 该装置是一种把 的装置，当导线中有 0.2 mol e-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为 22. （本小题满分（本小题满分 1818 分）分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以 H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需6的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/g

12、t/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验 2 和实验 3 的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验 1 和实验 2 作对比，t1_t2(填“” 、 “”或“”)。.以 KI 和 FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI 溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN 溶液 CCl4实验步

13、骤：（1）取 5 mL 0.1 molL1 KI 溶液，再滴加几滴 0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为 NO2。在 100 mL 密闭容器中投入 0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中 N2O4的物质的量为7_mol。（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到

14、平衡建立这段时间的平均反应速率为_。23. （本小题满分（本小题满分 1414 分）分）X、Y、Z、M、W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中 X、Z、M、W 四种元素的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M、W 位于同主族。回答下列问题：(1)Y 在周期表中的位置是_, W 的阴离子符号是_。(2) Z 的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满 Z 的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散） ，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。(3）由 X、Z、M 三种元素组成

15、的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例） 。(4）写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。(5）化合物甲由 X、Z、M、W 和 Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为 392gmol-1, 1 mol甲中含有 6 mol 结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓 NaOH 溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的 BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知 100 mL 1 molL-1的甲溶

16、液能与 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。24. （本小题满分（本小题满分 1616 分）分）A 是一种气态烃。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：（1）A 制备 B 的方程式为:_ _8（2）B 与钠反应的化学放出式为:_，利用 B 与钠反应制备氢气，若制得 1molH2需要 B_mol。（3）物质 B 在空气中可以被氧气为 C，此过程的方程式为_。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的

17、试剂（a）是_， （b）是_。写出有关的操作分离方法:是_，是_。9参考答案解析参考答案解析1.A【解析】A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B、该微粒的质量数为 4，故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D、与普通中子不是同位素的关系，故错误。2.A【解析】A 的质子数为 94，质量数为 238，中子数为 238-94=144，核外电子数238 94Pu为 94，故 A 错误；B 的质子数为 94，故 B 正确；C 与具有相同的238 94Pu238 94Pu239 94Pu质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故 C 正确；D 与的质子数均238

18、 94Pu239 94Pu为 94，中子数不等，互为同位素，故 D 正确；故答案为 A。3.C【解析】A元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故 A 正确；B原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故 B 正确；C元素周期表中，总共有 18 个纵行，7 个主族，7 个副族，1 个零族，1 个族，共 16个族，故 C 错误；D第 IA 族的元素中除 H 元素外都是碱金属，第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故 D 正确；故选 C4.B

19、【解析】A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A 错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B 正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C 错误；D、Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应是复分解反应和吸热反应，D 错误。5.B【解析】A由周期从左向右原子半径减小、非金属性增强，则非金属性 ZYX，故A 错误； B非金属性 ZYX，则氢化物的热稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强，故 B 正确；C非金属性 ZYX，则 X、Y、Z 的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强，且 Z 为 O、F时不存在最高价含氧酸，故 C 错误；D同周期从左向右原子半径减小

20、、最外层电子数增多，但电子层数相同，则 X、Y、Z 的最外层电子数依次增多，故 D 不正确；故选 B6.C【解析】A、NH4Cl 中含有离子键和共价键，但生成物中没有离子键的形成，A 错误；B、NH3、CO2、H2O 中只含有共价键，则反应物中只有共价键的断裂，B 错误；C、溴化钠、10氯化钠为含有离子键的离子化合物，Cl2和 Br2中含有共价键，则反应物中离子键、共价键的断裂，生成物中有离子键和共价键的形成，C 正确；D 该反应是铁置换铜，没有共价键的断裂和形成，D 错误；答案选 C。7.B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。A. 高温煅烧石灰石，是一个

21、分解反应，属于吸热反应，故 A 错误；B. 氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故 B 正确；C. 氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故 C 错误；D. Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 固体的反应是一个吸热反应，故 D 错误；故选 B。8.B【解析】A、氟化氢在标准状况下呈液态，A 错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，7.0 g CH2的物质的量为 0.5 mol，氢原子为 0.5 mol21 mol，即 NA个，B 正确；C、结合化学方程式 Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L(即 0.92 mol)浓硫酸理论上生成

22、SO2 0.46 mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C 错误；D、N2与 H2的反应属于可逆反应，0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA，D 错误。9.B【解析】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn 是负极，正确； 电子由 Zn经外电路流向 Cu，正确；在负极发生反应：Zn2eZn2，错误。溶液中 H又锌棒Zn 棒迁移向 Cu 棒。错误。因此正确的说法是，选项是 B。10.A【解析】寻找最长碳链为主链6 个碳原子，如图 ，离端基最近甲基为定位基（在 3 号位），系统命名为：3,3,4-三甲基己烷，故 A 正确；B、C 属于主链错误，D 属于定位

23、错误。故答案为：A11.B【解析】A、铅蓄电池放电时，负极反应式为 Pb(s) + 2e + SO42（aq）PbSO4(s)，A 错误；B、在放电时，该电池的负极材料是铅板，B 正确；C、充电时，电池反应式为2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4，该反应中有硫酸生成，所以硫酸的浓度增大，C 错误；D充电时，阳极反应式为正极反应式的逆反应，所以阳极反应式为 PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+，D 错误；答案选 B。12.C【解析】A、加入硫酸铜，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和铜和硫酸形成原电池，能加快反应速率，故错误；B、加入硝酸钠，有硝酸，与锌反应不产生

24、氢气，故错误；C、硫酸和醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠，醋酸是弱酸，电离程度小，故反应速率减慢，但最后醋酸和过量的锌都反应，产生的氢气的量不变，故正确；D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫11酸钠和水，减慢反应速率，氢气的量也减少，故错误。13.B【解析】A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。14.C【解析】A氯离子的核内有 17 个质子，Cl-的结构示意图：，错误；B在国际上以含有 6 个质子、6 个中子的 C 原子作为相对原子质量的标准，表示为，C12 6错误；C氯化镁是离子化合物，用电子式表示为：，正确；DHCl 是共价化合物，用电子式表

25、示氯化氢分子的形成过程：，错误。15.C【解析】A.1L0.1molL-1盐酸和 1L0.1molL-1硫酸分别与 1L2molL-1NaOH 溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故 A 错误；B反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故 B 错误；C盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故 C 正确D由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故 D 错误；故选 C。16.C【解析】A根据粗盐中含有 Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等杂质，所以过程需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作除去杂质

26、，故 A 正确；B由“母液无水 MgCl2”一系列变化中元素的化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故 B 正确；C工业制取单质 Mg 采用电解无水 MgCl2，而不是用金属钠置换无水 MgCl2中 Mg，故 C 错误；D反应和均可由下列反应实现：2Br-+Cl2Br2+2Cl-，该反应属于置换反应，故 D 正确；故选 C。17.B【解析】A、煤的干馏是隔绝空气加强热使之发生分解反应，属于化学变化，石油的分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，故说法正确；B、棉花的成分是纤维素，蚕丝的成分是蛋白质，故说法错误；C、油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应产生，故说法正确；D、葡萄糖中含有醛基，醛基和新

27、制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，产生砖红色沉淀，故说法正确。18.B【解析】A、甲烷和氯气的反应是取代反应，不选 A；B、苯和氢气的反应是加成反应，选 B；C、乙醇和乙酸的反应是酯化反应，属于取代反应，不选 C；D、苯和溴反应是取代反应，不选 D。19.D【解析】依据化学平衡三段式列式计算；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，12起始量（mol） 0.4 0.2 0变化量（mol） 0.2 0.1 0.210 时的量（mol） 0.2 0.1 0.2A用 O2表示该反应的平均反应速率=v(O2)=ct，容器的体积不知，不能计算变化的浓度，错误；B假设生成三氧化硫 0.4mol，依据化学方

28、程式计算可知需要二氧化硫全部转化，但反应是可逆反应不能进行彻底，错误；C当 SO2和 O2的生成速率之比为 2：1 时说明平衡逆向进行，但不能说明反应达到平衡，错误；D加入二氧化硫增大反应物的浓度，增大反应速率，正确。20.B【解析】A甲烷和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，试管中气体颜色会变浅，A 项误；B该反应有氯化氢生成，氯化氢与水蒸气结合，形成氯化氢的小液滴，而成白雾，B 正确；C内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，C 错误；D一氯甲烷是气体，内壁出现油状液体，是甲烷和氯气发生取代反应，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，D 错误；答案选

29、B。21.（1）A ；B2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2OB； F 用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分） （2） Zn；氧化 2H+ +2e-= H2 化学能转变为电能；0.1mol 22.（1）H2O2的浓度（2）2 4 (3). 溶液显血红色.（1）N2O4和 NO2 0.004 （2）0.1mol/（Ls）23. 第二周期 IVA 族 S2- NN 0.045mol/L（或 1/22.4mol/L） HNO3（或 HNO2） 、NH3H2O、NH4NO3（或 NH4NO2） C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (NH4)2Fe(SO4)26H2O 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O24. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 2 A催化剂2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 饱和碳酸钠溶液 H2SO4 分液 蒸馏Cu A