2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题7化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物B石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯D工业上常用电解熔融的 AlCl3的方法制取金属铝8设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的A0.1mol/L 的乙醇分子中含有羟基的数目为 0.1NAB1molCl2与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为 2NAC标准状况下，22.4L 的苯乙烯分子（C8H8）中含碳碳双键的数目为 4NAD100g

2、含氢元素质量分数为 12%的己烯和乙醛的混合物中，所含氧原子数目为 NA9下列离子方程式书写正确的是A 向氯化铝溶液中加入少量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B 向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至 SO42- 刚好沉淀完全：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4 C 用氯化铁溶液刻蚀铜板：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+D过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO+2H2O10下列实验操作和现象得出的结论正确的是11短周期主族元素X、选项实验操作现象结论A向蔗糖溶液中滴加几滴稀

3、硫酸加热，几分钟后再加入适量的银氨溶液继续加热未见银镜产生蔗糖没有水解B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液未变蓝色该食盐中一定没添加 KIO3C用干燥洁净的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+D向某溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液不变红，再滴入几滴氯水溶液变红色该溶液中含有Fe2+- 2 -Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最多的元素，Z 为短周期元素中原子半径最大的元素，X 是与 Z 同主族的非金属元素，W 与 Y 同主族。下列说法不正确的是A最低价气态氢化物的稳定性强弱为：Y WB由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中既含离子键又含极性共

4、价键C简单离子半径的大小为：W Y Z DR 元素氧化物的水化物都是强酸12下列有关说法正确的是A金刚石与足球烯（C60）互为同素异形体B乙醇与乙醚互为同分异构体CH2O 与 D2O 互为同位素D OH 与 CH2OH 互为同系物13下列说法不正确的是A. CH3CHCH=CH2 的系统命名为 3-甲基-1-丁烯CH3 B. 分子式为 C5H12O 的有机物能催化氧化生成醛的结构共有 6 种C. 分子中处于同一平面的原子最多有 18 个D. 分子式为 C6H12O2的有机物能与 NaOH 溶液反应的结构共有 28 种27.（14 分）三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33

5、0C，沸点为 730C，实验室可用如图所示装置制取 ICl3 。（1）仪器 a 的名称是 。（2）制备氯气选用的药品为漂白粉主要成分为 Ca(ClO)2和浓盐酸，该反应的离子方程式为 。（3）装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，发- 3 -生堵塞时 B 中的现象为 。 （4）试剂 X 为 。（5）试剂 Y 为 ，其作用是 。（6）氯气与单质碘需要在温度稍低于 700C 下反应，则装置 D 适宜的加热方法为 。（7）ICl3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，该反应的化学方程式为。28 （14 分）甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应

6、用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ； 已知部分化学键的键能（单位 kJ/mol）：（CO 结构式为 C O）EH-H = 436 EC-H = 413 EC-O = 358 EO-H = 464（1）若上述反应生成 16g CH3OH(g)时会放出 56kJ 的热量，则打断 1molCO 的化学键C O 时 （填“放出”或“吸收”) kJ 的能量。（2）在一定温度下，向 2L 密闭容器中充入 1molCO 和 2.6mol H2，发生上述反应，5min 时反应达到平衡，此时 CO 的转化率为 80% 。前 5min 内甲醇的平均反应速率为 。平

7、衡时 H2的浓度为 。平衡时 CO 的体积分数为 。下列可用于判断上述反应达到平衡的是 。a.容器内的压强不再改变b.CO、H2、CH3OH 的浓度之比恰好等于 1 : 2 : 1c.V正 (CO) = 2V逆 (H2)d.混合气体的平均相对分子质量不再改变e.容器内混合气体的密度保持不变（3） “甲醇过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜 （允许 H+通过）三部分，电池放电过程中其中一个腔中生成了 H+ 。写出放电过程中发 生在燃料腔中的电极反应式: 。29 （15 分）工业以软锰矿（主要成分是 MnO2 。含有 SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原- 4 -料制备

8、高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3） 。其工业流程如下：已知 PH=3.7 时，Fe3+ 以Fe(OH)3的形式完全沉淀。过量 SO2 MnO2 NH4HCO3溶液滤渣 I 滤渣 II 滤液 回答下列问题：（1）为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条） 。（2） “浸锰”过程中 Fe2O3与 SO2反应的离子方程式为： Fe2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O ，该反应是经历以下两步反应实现的。 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 写出的离子方程式： 。（3） “过滤 I”所得溶液中主要存在的两种金属阳离子为 （填离

9、子符号） 。（4） “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰” 反 应的影响如图所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是 。软锰矿浆浸锰过滤II1）调节 PH=3.72）过滤 II氧化高纯MnCO3过滤- 5 -（5）写出“氧化”过程中 MnO2与 SO2反应的化学方程式：。（6）滤渣 I 是 （填化学式） 。（7）向“过滤 II”所得滤液中加入 NH4HCO3溶液时温度不宜太高的 原因是 ； 加入 NH4HCO3溶液后生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：。30 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）有机物 A 的结构简式为OH

10、CH3COOCH=CHCOOH（1）关于该有机物 A 的说法正确的是 。a. 有机物 A 的分子式为 C11H10O5b. 有机物 A 能使酸性 KMnO4溶液褪色c. 1mol 有机物 A 与足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量为 6mold. 1mol 有机物 A 与足量的溴水反应，消耗 Br2的物质的量为 3mol（2）有机物 A 中含氧官能团有 （填名称） 。（3）有机物 A 在一定条件下可发生加聚反应，生成的高分子化合物 的结构简式为 。（4）有机物 A 在一定条件下可与乙醇发生反应，该反应属于 （填反应类型） ，写出反应的化学方程式： 。（5）有机物 A 与 NaOH 溶液在加热条件下反应的化学方程式为：。（6）有机物 B 的分子式为 C10H8O5 。写出所有符合下列条件的 B 的结构简式： - 6 -。遇 FeCl3溶液显紫色 能使溴的四氯化碳溶液褪色1molB 与足量的 NaHCO3溶液反应，生成 2molCO2气体 苯环上的一氯取代物只有一种- 7 - 8 -