2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教版.doc

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1、120192019学年高一化学下学期期末考试试题学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第第 I I 卷卷( (选择题选择题, ,共共 4848 分分) )一、一、 选择题选择题( (本题包括本题包括 1616 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分分, ,共共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。) )12018 年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）A氘、氚属于同一种核素 B氘、氚互称为同位素C氘、氚核外电子数相同 D氘、氚的质量数分别为2、32明代天工开物中记载：

2、“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。 ”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）ANa B Ag CMg D Fe3下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是（ ）AHCl 的电子式： B甲烷的比例模型：CS2-的结构示意图： D乙烯结构简式：CH2CH24下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）A甲烷 B乙烯 C苯 D乙醇5下列关于化学键和化合物的说法正确的是（ ）A化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B含有共价键的化合物不一定是共价化合物C完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D由金属元素和非金属元素形成的化合物一定

3、是离子化合物6下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ）A天然气是一种清洁的化石燃料B石油是由多种烃组成的混合物C煤的气化和煤的液化都属于物理变化D通过石油的裂化可以提高汽油的产量27联苯()是一种重要的有机原料,广泛用于医药、液晶材料等领域,其一氯代物有（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种8铜-锌原电池如图所示,电解质溶液为硫酸铜溶液。下列说法错误的是（ ）A锌电极为负极,发生氧化反应B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上的反应为 Cu2+2e-=CuD溶液中的 SO42-向锌电极移动9反应 H2(g)+I2(g)2HI(g) 在温度和容积不变的条件下进行。能说明反

4、应达到平衡状态的叙述是（ ）Ac(H2)=c(I2) BH2的消耗速率等于 HI 的分解速率C容器内气体的颜色不再变化 D容器内压强不再变化10下列关于基本营养物质的说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白质均由 C、H、O 三种元素组成B在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使 Br2的 CCl4溶液褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖11化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是（ ）A燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成B绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

5、D乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为 100%12反应 A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）AvA= 0.15mol/(Lmin) BvB=0.02mol/(Ls) CvC=0.2mol/(Lmin) 3DvD=0.01mol/(Ls)13苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（ ）A所有原子均可能处于同一平面B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D生成 C8H16至少需要 3molH214工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法

6、正确的是（ ）A达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C为了提高 H2的转化率,应适当增大 H2的浓度D若在密闭容器加入 1molN2和过量的 H2,最后能生成 2molNH315 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 与 Y 同主族,Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X 的原子半径在短周期元素中最大。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的稳定性：YZB 简单离子的半径：ZYXWCX 与其他三种元素均能形成离子化合物DY 的氧化物对应的水化物均为强酸16在 25和 101kPa 的条件下：化学键H-HCl-ClH

7、-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）A断开 1molH2中的 H-H 键需要放出 436kJ 的能量B生成 2molHCl 中的 H-Cl 键需要放出 431kJ 的能量C由键能数据分析,该反应属于吸热反应D2molHCl(g)的能量比 1molH2(g)和 1molCl2(g)的总能量低第第卷卷( (非选择题非选择题, ,共共 5252 分分) )4二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 6 6 个小题个小题, ,共共 5252 分。分。) )17(8 分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ag

8、 元素,回答下列问题：(1)d 元素位于金属与非金属的分界线处,常用作 材料。(2) f 的元素符号为 As,其最高价氧化物的化学式为 。(3)a、b、c 三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,试从原子结构的角度解释上述变化规律 。(4)e 元素的非金属性强于 g,请写出一个离子方程式证明： 。18(8 分)碱性氢氧燃料电池的总反应方程式为 2H2+O2=2H2O,其工作原理如图所示，回答下列问题：(1)该装置工作过程中，两种主要的能量转化形式为 、 。(2)该电池负极上的电极反应式为 。(3)当电路中通过 0.2mol 电子时,消耗标准状况下的气体 b 的体积为 L。19(8 分)

9、某温度时,在 0.5L 密闭容器中,某一反应中 A、B 气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)04min 内,用 B 表示的反应速率 v(B)= 。(3)第 4min 时,正、逆反应速率的大小关系为：v(正) v(逆),(填“” “ (4)BD20(共 10 分)(1)加成反应(1 分) 羧基(1 分)(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2 分)CH3CH2OH+CH3COOH 浓硫酸 CH3COOCH2CH3+H2O(2 分)(3)乙、丙(2 分) 饱和碳酸钠溶液(2 分)21(每空 2 分,共 8 分)(1)2I- +H2O2+2H+=I2+2H2O (2)分液(3)取少量溶液 b 于试管中，滴加适量淀粉溶液,溶液变蓝色,溶液中含有碘单质。(4)BD22(共 10 分)(1)2H2O2 催化剂 2H2O+O2(2 分)(2)探究催化剂对反应速率的影响(2 分)探究温度对反应速率的影响(2 分)(3)0.75(1 分) 0.6(1 分)随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小(2 分)