2019学年高一化学下学期期末调研考试试题 新人教版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一化学下学期期末调研考试试题学年高一化学下学期期末调研考试试题可能用到的相对原子质量: H.1 O.16 Fe.56 Cu.64 Zn.65 S.32一、选择题(本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意)1.苏轼的格物粗淡有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A.甲烷 B.脱落酸 C.乙烯 D.生长素2.假设 x 是第 IIB 族中元素的原子序数，那么原子序数为 x+1 的元素在A.IB 族 B.IIA 族 C.IIB 族 D.IA 族3.下列反应既是氧化还原

2、反应，又是吸热反应的是A.灼热的炭与 CO2反应 B.氧化铁与铝反应C.钠与乙醇反应 D.Ba(OH)28H2O 与 NH4C1 反应4.下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式 B. NH4Cl 的电子式C. HClO 的电子式 D. CO2的电子式5.下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是A.H2SO4 B.BaSO4 C.N2 D.NaOH6.下列各组大小关系比较中错误的是A.热稳定性:NaHCO3Na2CO3 B.酸性: H2CO3HClOC.氧化性:稀硝酸稀硫酸 D.结合 OH-的能力: Fe3+NH4+7.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A.气态氢化

3、物的稳定性: H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi- 2 -D.用中文“”(ao) 命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族8.如图所示是氢氧燃料电池的基本结构，将电极 a、b 分别与负载连接后，电池就能正常工作。下列有关该燃料电池工作时的叙述中，不正确的是A.a 电极一定是负极B.若 X 是 H+，则 H+将从 a 电极通过离子交换膜移向 b 电极C.若 X 是 O2-，则生成的水将从 d 口流D.溶液中的电流方向是从 b 流向 a9.某有机物的结构简式如右图，则此有机物可发生的反应有:取代；加成

4、；氧化；酯化；水解；中和A. B. C. D.10.下列实验现象预测正确的是A.实验 I:震荡后静置，上层溶液颜色保持不变B.实验 I:酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C.实验 II:微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色- 3 -D.实验 IV:滴入 FeCl3饱和溶液后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强11.在可以溶解氧化铝的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.NH4+、Na+、S2-、 SO32- B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Fe2+、NO3-、Br- D.K+、AlO2-、I-、SO42-12.一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆

5、反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志A.A 的消耗速率是 C 的分解速率 1/2 倍B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成 nmolA，同时生成 3nmolBD.A、B、C 的分子数之比为 1:3:213.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为 H2T”表示)。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。(6)三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_(用化学式和“”表示)。20.(

6、6 分)将一定量的 A、B、C 三种物质(都是气体)放入固定体积为 1L 的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用 A、B、C 可表示为_。(2)用 A 表示在 010min 内的反应速率_。(3)在该条件达到反应的限度时反应物 B 的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留 1 位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_。- 6 -21.(16 分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验 I:反应产物的定性探究，按如图装置(固定装置已略去)进行实验。(1)A 装置的试管中发生反应的

7、化学方程式是_；F 装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_；B 装置中的现象是_。(2)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_。(3)实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_。(4)实验结束后，证明 A 装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是_。实验 II:反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为 Cu2S。产生 Cu2S的反应为 aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则 a:b=_。(6)为测定硫酸铜的产率,将该反应所得溶液中和后配制成 250.00mL 溶液，取该溶液25.0

8、0mL 加入足量 KI 溶液中振荡，生成的 I2恰好与 20.00mL0.30mol/L 的 Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为 6.4g,则硫酸铜的产率为_。 (已知 2Cu2+4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4062-+2I-) 注:硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值- 7 -一、选择题（本题共 16 小题，每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）15：C B A C D 6 10：A C D D B 1115：B A C D B 16：D二、非选择题（共 52 分）17.（共 9 分） （1）；（5 分） （2）C(CH3)4 （2

9、 分）（3）CH4+Cl2 CH3Cl+HCl （2 分）18.（共 11 分） （1）CH3CH2OH（1 分） ； CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH （2 分） （2） 羧基（1 分） ； 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 +H2O （2 分）（3） （2 分） ；取代反应（或酯化反应） （1 分）（4）d （2 分）19.（共 10 分）（1）； HF HClO4 （2） （3）N2 （各 1 分）（4）r（Cl）r（O2）r（Mg2+） r（Al3+） （1 分）（5）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O 或者 Al(OH)3+OH=Al(OH)4（2分）（6）Br2 Cl2 F2（2 分）20.（共 6 分）（1）2A+B3C（1 分） （2）0.2mol/(Lmin)（1 分） （3）33.3%（2 分） （4）1:1（2 分）21.（共 16 分，每空 2 分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 、 SO2+2OH=SO32+H2O；白色粉末变蓝色（2）D 装置中黑色固体颜色无变化，E 装置中溶液褪色。（3）拉起铜丝，关闭 K1、K2 。（4）将 A 装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现。（5）5：4 （6）60%- 8 -