2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教A版.doc

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1、- 1 -20192019学年第二学期高一期末化学试卷学年第二学期高一期末化学试卷满分满分 100100 分分 ，时间，时间 9090 分钟分钟 20182018 年年 6 6 月月本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 一、单项选择题（1-26 每题 2 分；27-30 每题 1 分，共 56 分）1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误错误的是C13 6C13 6A表示一种碳原子 B表示碳元素的一种核素C质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个质子D质量数是 13，原子序数是 6，核内有 7 个中子2“绿色能源”

2、目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 A氢气 B甲烷 C酒精 D木炭3下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A9 和 11 B6 和 1 C11 和 1 D12 和 174下列气态氢化物最不不稳定的是 ASiH4 BPH3 CH2S DHF5. 下列关于有机物说法正确的是 A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C乙醇和乙酸都存在碳氧双键 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物6下列有关实验操作、现象或结论的叙述正确的是 A.乙醇的催化氧化实验中铜丝主要起氧化剂的作用B.用钠可以检验某无水

3、酒精中是否含有水C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.除去甲烷中混有的少量乙烯，可以将混合气体通过酸性 KMnO4溶液7下列有关化学用语表示正确的是- 2 -A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. -Cl的结构示意图为 C. 中子数为20 的氯原子： 3717Cl D. NH3 的电子式： 8与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷（C3H6） B.乙烷 C.甲烷 D.丙烯（CH3CH=CH2) 9.9.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有( )苯的间位二元取代物

4、只有一种 苯的邻位二元取代物只有一种 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 苯在 FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A B C D10短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质，而 Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 A.上述四种元素的原子半径大小为 WXYZB. W 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C. W、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为

5、 20D. 由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由 W 与 Y 组成的化合物的沸点11. 分子式为 C3H2Cl6的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12. 下表中评价合理的是- 3 -13. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板

6、制作FeCl3能从含有 Cu2的溶液中置换出铜14. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成15.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是A.香叶醇的分子式为 C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色- 4 -D.能发生加成反应不能发生取代反应16. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A.分子

7、总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NAB.28g 乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为 2NAC.常温常压下，92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NAD.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 NA17. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第 26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O18. W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于

8、同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z ，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ19. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO3固体中混杂的 NaCl重结晶NaCl 在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大20. 分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A. 5 种 B.6 种

9、 C.7 种 D.8 种21.下列反应中，属于取代反应的是CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. B. C. D.根据下列信息做 22-26 题：（不定项选择）（不定项选择）分子式为分子式为 C C7 7H H1616O O 的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，的饱和一元醇的同分异构体有多种，在下列该醇的同分异构体中，- 5 -D DCHCH3 3(CH(CH2 2) )5 5CHCH2 2OHOH22.可以发

10、生消去反应，生成两种单烯烃的是_；23.可以发生催化氧化生成醛的是_ _；24.不能发生催化氧化的是_ ；25.能被催化氧化为酮的有_ _；26.能使酸性酸性 KMnO4溶液褪色的有_。根据下列信息做 27-30 题：有下列各组物质有下列各组物质AO2和 O3 B12C 和13CCCH3CH2CH2CH3 和 D 和 E甲烷和庚烷27._组两物质互为同位素； 28._组两物质互为同素异形体；29._组两物质属于同系物； 30._组两物质互为同分异构体；二、非选择题31. （8 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA0| Cl H HCClCH3

11、CHCH3 CH3 | Cl Cl HCH- 6 -1AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）_。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）_。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO432（4 分）丙烯酸的结构简式是：CH2 = CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。(1)生成有机高分子化合物_ _(2)溴水_ _33. （18

12、 分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环乙烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：- 7 -合成反应：在 a 中加入 20g 环乙醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环乙烯 10g。回答下列问题：（1）装置 b 的名称是_。（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_（填正确答案标号）。A立即补加B.冷却后补加C

13、.不需补加 D.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环乙烯粗产物蒸馏过程中，所用仪器不正确的有_（填正确答案标号）。A蒸馏烧瓶B.温度计C.烧杯D.球形冷凝管E.尾接管（7）本实验所得到的环乙烯产率是_（填正确答案标号）。A.41%B.50%C.61%D.70%34（14 分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：- 8 -（1）在 a 中加入 15mL 无水苯

14、和少量铁屑。在 b 中小心加入 4.0mL 液态溴。向 a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_ _气体。继续滴加至液溴滴完。装置 c 的作用是_ _；（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向 a 中加入 10mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑； 1滤液依次用 10mL 水、8mL10%的 NaOH 溶液、10mL 水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_ 2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_ 3_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_ _，要进一步提纯，下列操作中必须的是_ _（填入正确选项前的字母）；A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏

15、 D.萃取（4）在该实验中，a 的容积最适合的是_ _（填入正确选项前的字母）。A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/C8059156水中溶解度微溶微溶微溶- 9 -安阳市第安阳市第 3636 中学中学 2017-20182017-2018 学年第二学期高一期末化学试卷学年第二学期高一期末化学试卷参考答案第卷 选择题 (共 56 分)一、01-05 CCBAB 06-10 CCACB 11-15 BBCCA 16-20 DCDDD 21-25 BCDBAC 26-30 ACDBAEC第卷 非选择题 (共 44 分)二、填空题（共 40 分）31.(1)NaAlO， (2) HNO3H2CO3H2SiO3 (3) (4) ab32.32.nCH2=CHCOOH CH2=CHCOOH+Br2CH2rCHBrCOOH 33.33. (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸、B (3)环己醚结构简式(4)查漏、上口倒出 (5)干燥 (6) C D (7) C34. (1)HBr、冷凝回流 (2)除 Br2、干燥 (3)苯、C (4) B 催化剂