2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高一年级期末考试学年度第二学期高一年级期末考试化学试题化学试题考试时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 C 丨-35.5 Fe-56 I-127第 I 卷(选择题 共 48 分）一、选择题(本题包括 16 小题,毎小题 3 分，共 48 分。毎小题只有一个选项符合题意。）1.2018 世界地球日我国的主题为“珍惜自然资源，呵护美丽国土”。下列关于能源的描述正确的是A.水力、电力、风力属一次能源B.棉花、麻、蚕丝、羊毛都是天然纤维C.汽油、柴油、煤油都是纯净物D.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转

2、化为气态是物理变化过程2.下列有关化学用语表示正确的是中子数为 18 的 S 原子： B.丙烯的结构简式为：C3H4S16 34C. CS2的结构式：S=C=S D.光导纤维的主要成分：Si3.设为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述正确的是ANA.标准状况下，22.4L 乙醇含有的共价键数为 8ANB. 1 molCl2参加反应，转移电子数一定为 2ANC. 78 g 苯中含有碳碳双键的数目为 3AND. 2 mol SO2与 1mol O2在催化剂作用下反应生成 S03的分子数小于 2AN4.下列离子方程式的书写正确的是5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B.戊烷有

3、5 种同分异构体- 2 -C.以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯 D.油脂的皂化反应属于加成反应6.分子式为 C4H3O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.4 种B.6 种C. 8 种 D.12 种7.用下列装置不能达到有关实验目的是A.用甲图裝 K 证明 (煤油)YC.图中物质的转化过程均为氧化还原反应D.a定由 W、X 两种元素组成10.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为- 3 -2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag.下列有关说法

4、正确的是A.测量原理示意图中，电流方向从 Cu 流向 Ag2OB.负极的电极反应式为 2Cu+2OH-2e-=Cu20+H20C.电池工作时，0H-向正极移动D.2mol Cu 与 1mol Ag2O 的总能最低于 1 mol Cu20 与 2molAg 具有的总能量11.对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，CH4+2N02=N2+CO2+2H2O,在 1 L 密闭容器中，控制不同温度）分别加入 O.50molCH4和 l.2molNO2,测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度 T2T1B.组别中，0-20min 内，NO2的降解速率

5、为 0.0125 molL-1minC. 40 min 时，表格中 T2对应的数据为 0.18 D.0-10min 内,CH4的降解速率：12.某有机化合物 M 的结构简式如图所示,有关该化合物的叙述不正确的是A.该有机物的分子式为 C11H12O2B.该有机物的所冇碳原子可能处于同一平面上C.仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M 的向分异构体（不包括自身）有 9 种D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应13.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A.笨、己烷 B.笨、硝基笨 C.乙酸、己烯D.乙醇、乙酸14.将过量 Fe 粕放入 200mL2mol/L 的 HN03溶液中，假设还原产

6、物只 NO 且 KNO3完全反应，则参加反应的 Fe 的质量为A. 4.2 gB.5.6 g C. 8.4 gD.11.2 g15.锂离子电池己经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许 Li+通过。电池放电时的总反应- 4 -方程式为：Li1-xCoO2+xLi=LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A.放电时，Li+主要从负极 S 通过隔膜移向正极区B.放电时，负极反应为 xLi-xe-=xLi+C.电解质溶液不能是水溶液D.充电时，负极(C)上锂元素被氧化16.溶液中只两能含有 H+、NH4+、Mg、Al3+、 Fe3+、CO32-，S0

7、42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 MaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A.溶液中的阳离子一定含有 H+、Mg3+、Al3+、可能含有 Fe3+B.溶液中一定不含 CO32-和 NO3-定含有 SO42-C.溶液中 c(NH4+）=0.2mol/LD. c(H+)：c(Al3+)：c(Mg2+)=1:1:1第 II 卷(非选择题 共 52 分）二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52 分。）17. (8 分）A、B、C、 D、E 为短周期元素且原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同

8、周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E 的最高价氧化物的水化物呈两性。(1)B 元素在周期表中的位置为 。(2)由 A、C、D 三种元素组成的化合物的电子式为 。(3)废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式 。(4)若 BA3与 C2可形成燃料电池，电解质为 KOH 溶液，则负极的电极反应式 。（氧化产物不污染环境）18. （8 分）恒温下，将 8 mol X 与 12 mol Y 的混合气体通入一个体积为 2 L 的密闭容器中，发生如

9、下反应：X(g)+3Y(g) = 2Z(g)。10 min 后反应达到平衡，其中 Z 的含量(体积分数）为 25%。（1）平衡时，Y 的物质的量浓度为 。（2）10 min 内，Z 的平均反应速率为 。- 5 -（3）达到平衡时，容器内起始时与平衡时的压强之比是 。(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母）。A.压强不再发生变化B.混合气体的相对分子质量不再发生变化C. X、Y、Z 的分子数之比为 1:3:2D.混合气体的密度不变19. (10 分）已知 A、B 是生活中常见的有机物，E 的产量是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答下列问题：(1)在中原子利用率为 100

10、%的反应是 。(填序号）(2)操作、操作的名称分别为 、 。(3)写出反应的化学方程式 。(4) 写出反应的化学方程式 。(5) G 可以发生聚合反应生产塑料，其化学方程式为 。20. (14 分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33,沸点为 73。实验室可用如图装置制取 ICl3。(1)仪器 a 的名称是 。(2) 制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为次氯酸钙)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为 。(3) 装置 B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象： 。(4)试剂 Y 为 。- 6 -(5)氯气与单质

11、碘需在温度稍低于 70下反应，则装置 D 适宜的加热方式为 。(6)欲测定上述实验制备 ICl3样品中 ICl3的纯度，准确称取 ICl3样品 l0.0g 于烧杯中，加入适量水相过量 KI 晶体，充分反应生成 I2 (样品中杂质不反应）。写出该反应的离子方程式 ；将所得溶液配置成 100mL 待测液,取 25.00mL 待测液，用 lOmol/L 的 Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),若消耗 Na2S2O3标准液的体积为 20.00 mL,则该样品中 ICl3 的质量分数为 。21.（12 分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活

12、中。 (1)铝粉和铁的氧化物（FeO Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。（2）以铝土矿(主要成分为 Al2O3含 Si02和 Fe2O3等杂为原料生产铝和铵明矾晶体 NH4Al(SO4)2H2O的一种工艺流程如下【己知；Si05在 “碱溶”时转化为铝硅酸钠 (NaAlSiO4nH2O)沉淀】。实验前，要将铝土矿粉粹的目的是 。用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式 。 步骤涉及到的离子方程式是 。 写出利用 Al2O3金属 Al 的化学方程式 。 若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量:若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为 1：1,则投料时铝土矿中的 Al2O3和 H2SO4的物质的量之比为 。- 7 -