2019学年高一化学下学期期末考试试题 新人教-新版(1).doc

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1、- 1 -20192019 学年度第二学期高一期末考试学年度第二学期高一期末考试化学试题化学试题本卷满分：本卷满分：100100 分分 考试时间：考试时间： 9090 分钟分钟 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 N N 1414 O O 1616 S S 3232 MgMg 2424 FeFe 5656一、选择题（每小题一、选择题（每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意）分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中可以得到 NaClB海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有碘元素，将海水

2、中的碘升华就可以得到碘单质D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：B.NH4Cl 的电子式：C.原子核内有 10 个中子的氧原子：D.N2的结构式：:NN:3三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是A.NF3是氧化剂，H2O 是还原剂B.若 1mol NF3被氧化，反应转移电子数为 2NAC.若生成 0.4molHNO3，则转移 0.4mol 电子D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 124如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体

3、也是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是5.一定条件下,某容器中A.过氧化钠B.氧化钠C.钠D.钾- 2 -各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和 代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是 6下列关于有机物的说法中正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加适量乙醇而成的燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2和 H2O石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去 Cl2中的少量 C2H

4、4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.B.C.D.7分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6 种B.7 种C.8 种D.9 种8中国是中草药的发源地，目前中国大约有 12000 种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是9已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是10标准状况下两种等物质的量的可燃性气体共 1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。则这两种混合气体可能为A.H2与 C2H4

5、B.CO 与 C2H4C.CO 与 C3H6 D.H2与 C4H611如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡A.分子式为 C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物 5 种C.1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生 4 mol H2D.分子间能发生酯化反应A.该物质所有原子均可共面B.分子中至少有 10 个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上D.该有机物苯环上的一溴代物有 6 种A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应- 3 -如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记

6、录：$Ziyuanku.cA B C D12一定温度下，向容积为 2L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y的单质，q 能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是14.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为 Q1kJ，断裂 1molF2中的化学键消耗的能量为

7、Q2kJ，形成1molHF 中的化学键释放的能量为 Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+ Q22Q3 BQ1+ Q22Q3CQ1+ Q2Q3DQ1+ Q2Q315区别下列各组物质的方法错误的是A甲烷和乙烯：分别通入酸性 KMnO4溶液B乙醇和乙酸：分别滴加 NaOH 溶液 C苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味A.原子半径：WXWC.m 与 q、n 与 s 均不能共存D.若 n 过量，q 还可以继续燃烧A.该反应的化学方程式为 3B+2D6A+4CB.反应进行到 6s 时，各物质的反应速率相等C.反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为 0.1mol

8、/(Ls)D.反应进行到 1s 时，v(A)3v(D)Zn 为正极，Cu 为负极Cu 极上有气泡产生，发生还原反应SO42向 Zn 极移动若有 0.5mol 电子流经导线，则产生 5.6L 气体外电路电流的流向是：CuZn负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应- 4 -16.某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2,恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93二、填空题（共二、填空题（共 5252 分）分）17（6 分）现有下列几组物质:金刚石与 C60 16O 和18O和CH4和 C

9、H3CH2CH3 CH2CH2和 CH2CHCHCH2和(CH3)2CHCH3和(1)互为同位素的是(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是 。(3)互为同系物的是 。(4)互为同素异形体的是 。(5)属于同一种物质的是 。18（12 分）活性炭可处理大气污染物 NO。T时，在 1L 密闭容器中加入 NO 气体和炭粉，发生反应生成两种气体 A 和 B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/molNO/molA/molB/mol起始状态2.0300.100002 min 时2.0000.0400.0300.030(1)2 min 内，用 NO 表示该反应的平均速率v(NO) molL-1min-1

10、；(2)该反应的化学方程式是_。(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。v(NO):v(A):v(B)=2:1:1混合气体的密度不再改变总压强不再改变- 5 -混合气体的平均相对分子质量不再改变(4)碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如图，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH3O22CO24H2O。19、 （11 分）已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG 之间的转化关系：请回答下列问题：（1

11、）A 的官能团的名称是 C 的结构简式是（2）E 是一种具有香味的液体，由 B + D的反应方程式为：该反应类型是（3）G 是一种高分子化合物，其名称是，链节是；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由 A 制 F 的化学反应方程式：决定 F 能用于冷冻麻醉应急处理的性质是20（11 分）实验室制乙酸乙酯得主要装置如图 A 所示，主要步骤在 a 试管中按 232的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；小火加热 a 试管中的混合

12、液；等b 试管中收集到约 2 mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；分离出纯净的乙酸乙酯。a 处通入的物质是 （填名称），电极反应式为：；b 处电极反应式为： ； 电池工作时 H由 极移向 极(填正、负极)。- 6 -请回答下列问题：(1) 步骤中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式： 。(2) A 装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是 ，步骤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是 。(3) 为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再

13、加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号试管 a 中试剂试管 b 中试剂测得有机层的厚度/cmA3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、1mL 18molL-1浓硫酸5.0B3 mL 乙醇、2 mL 乙酸0.1C3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、6 mL 3molL-1H2SO41.2D3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、盐酸饱和 Na2CO3溶液1.2实验 D 的目的是与实验 C 相对照，证明 H+对酯化反应具有催化作用。实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL 和 molL-1。分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓 H2SO4的吸水

14、性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是 。加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是 。分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 (填字母)。A.P2O5 B.无水 Na2SO4 C.碱石灰 D.NaOH 固体21 （12 分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaB

15、rO3+NaHCO3,吸收 1 mol Br2时,转移的电子数为 mol。(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(gL-1)63.728.8144.646.4浓海水的主要成分如下:- 7 -该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ,产品 2 的化学式为 ,1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。(3) 电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为 ;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。- 8 -化学参考答案与评分标准 一、选择题（每题 3 分，共 48 分）1-5. ACBBA 6-10. BCCCD 11-16. BD

16、DABA 二、填空题（共 52 分，除标注外其余 1 分） 17.(共 6 分)(1) (2) (3) (4) (5)（2 分）18.（共 12 分）(1) 0.03 (2)C2NOCO2N2 （2 分） (3)（2 分） (4)甲醇 2CH3OH2H2O12e2CO212H （2 分）3O212H12e6H2O（2 分） 负 正19.（共 11 分） （1）碳碳双键 CH3CHO（2）CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 +H2O （2 分） 酯化反应或取代反应 （3）聚乙烯 CH2CH2（4）CH2 = CH2 + HCl CH3CH2Cl （2 分）氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2 分）20.（共 11 分）(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2；（2 分）(2)防止倒吸；分液漏斗；(3) 66AC(2 分) 浓硫酸可以吸收酯化反应中生成的水，降低了生成物浓度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。（只需写出吸水即可）大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系(或温度过高发生其他反应)。 B21.（每空 2 分，共 12 分）(1) (2)Ca2+SCaSO4 Mg(OH)2 69.6(3)MgCl2Mg + Cl2 Mg + 2H2OMg(OH)2+ H2