2019学年高一化学下学期期末考试试题人教 版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高一下期末教学质量检测学年高一下期末教学质量检测化学试卷化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137考生注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 100 分。2考生在答题卡指定位置作答。第第卷卷（选择题（选择题 共共 4848 分）分） 一选择题（本题共一选择题（本题共 1212 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 4848 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合符

2、合 题目要求，不选、多选、错选均不得分）题目要求，不选、多选、错选均不得分）1化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活B “雾霾天气” 、 “温室效应” 、 “光化学烟雾”的形成均与氮的氧化物无关C工业上常用 SO2 来漂白纸浆、毛、丝等，此外 SO2 还可以用于杀菌、消毒DCO2 或 SO2 的排放是形成酸雨的主要原因2下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. T2O 与 D2O B. 和 C. O2 和 O3 D. 与2 1H3 1H40 19K40 20Ca3下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是 （ ）AK Na Li BN O F CCa2

3、+ K+ Cl DBa2+ Ca2+ Mg2+ 4下列关于元素周期表应用的说法正确的是 （ ）A在过渡元素中，可以找到半导体材料- 2 -B在A、A 族元素中，寻找制造农药的主要元素C在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索5下列叙述正确的是 （ ） A.1 H 和 2 H 是不同的核素，它们的质子数不同； B.1H2 和 D2 的质子数相等，互为同位素；C.14 C 和 14 N 的质量数和中子数相等； D.O2 和 O3 是同一种元素组成的不同种物质，互为同素异形体；6下列现象中，能用范德华力解释的是（ ）A. 氮气的化学性

4、质稳定 B通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C水的沸点比硫化氢高 D氯化钠的熔点比氯化钾熔点高7两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列 5 种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（ ） 加入铜片（加热）加入铁片 加入纸片 加入氯化钡 加入胆矾A2 种 B3 种 C4 种 D5 种8与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是（ ）AF BCl CNH4 DNH39. A、B、C、D 四种元素，其离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下 列判断正确的是( )A.原子序数由大到小的顺序是：BACD B.离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2C.A、B、C、D 四种元素可能属

5、于同一周期 D.A、B、C、D 四种元素一定属于短周期元素- 3 -10下列方程式书写不正确的是A. 盐酸与 Na2SiO3 溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取 Cl2: MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OC. NO2 通入水中: H2O+3NO2=2H+2NO3-+NOD. 向澄清石灰水中通人过量 SO2: SO2+Ca2+2OH-=CaSO4+H2O11.NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A. 标准状况下，22.4 L 由 NH3 和 CH4 组成的混合气体，所含分子数为 NAB. 常温常压下，28 g CO 中

6、所含碳原子数为 NAC. 1 L 0.5 molL1 MgCl2 溶液中，含有 Cl的个数为 NAD. NA 个氯气分子的体积为 22.4 L12X、Y、Z、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子是内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是 ( )A原子半径：WZX B非金属性：ZYC最高化合价：XZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ第第 IIII 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 5252 分）分）13 （11 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的 8 种元素回答下列有关问题：族周期AAAAAAA0二- 4 -三四（1）在这些元素中，最活泼金属元素的原

7、子结构示意图为 ，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （用化学式表示） 。（2）、形成的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式） 。（3）能说明与金属性强弱的事实是 （举一例） 。（4）用一个化学方程式回答与的非金属性强弱 。（5）下列结论错误的是 （多选）粒子半径：S2S 氢化物的稳定性：HFH2SSiH4离子的还原性：S2ClBrI 还原性：HFHClH2S酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO14 （按要求填空（共 14 分）（1） O、 O、1H、2H 四种核素最多可以组成 _ 种水分子 （2）24g 12C18O2 分子含有中子 mol，质子数为 ；画出 CO2的电子式： .

8、 （3）请画出 O2-微粒的结构示意图： _ （4）工业上可由 N2 和 H2合成 NH3已知该反应为放热反应 写出 NH3的结构式_。写出该反应的化学方程式 _ （5）下列反应中，属于放热反应的是 _ ，属于吸热反应的是 _ 煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 生石灰与水作用制熟石灰 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应灼热的木炭与 CO2反应写出 Ba(OH)28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的化学反应方程式： 15 .(15 分)X、Y 和 W 为原子序数依次递增的短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，

9、X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，反应 M + 2I- + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M 与 N 的关系为_- 5 -(2)写出实验室制取 W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和 W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的

10、化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量 W2完全反应后，转移了5.010-5mol 电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸 C.稀硝酸D.CaCl2 溶液(5)若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 YX = 43，当 W2 与含 Z 的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。16（12 分）实验

11、探究：探究碳酸和硅酸酸 性的相对强弱， 根据要求完成下列各小题。（1）实验装置：- 6 -填写所示仪器名称 A B （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热。（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸）铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E中足量酸性 KMnO4溶液的作用是 ；试管 D 中发生反应的离子方程式是 - 7 -20192019 学年高一下期末教学质量检测学年高一下期末教学质量检测化学答案化学答案1-5：CBCDD 6-10：BCAAD 11-12：DD13(11 分) （1） HClO4 ( 2) HF (3)略 （4）Cl 2+Na2S=2NaC

12、l+S （5）14.（共 14 分） （1）6 （1 分）（2） 13； 11NA 或 6.6221024； ；（每空 1 分）COO（3） （1 分）（4）（1 分） ；N2+3H22NH3 （2 分） ；（5）； （每空 2 分，错选不得分，漏选得 1 分）15.(15 分)(1)同素异形体 (2 分) (2)MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2 分)(3) 相同 (1 分)产生棕黄色的烟 (2 分) (2 分) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分)(4) AC (2 分)(5) Cl2 + S2O32- + H2O = S+ SO42- + 2Cl- + 2H+ (2 分)16.每空 2 分，共 12 分分液漏斗 ， 圆底烧瓶检查装置气密性Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+2H2O+SO2 ， 除去 CO2 中的 SO2，并检验 SO2 是否除尽- 8 -SO2 + 2HCO3-=2CO2+ SO32-+H2O