2019学年高一化学下学期期末考试试题新人教 版新人教 版.doc

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1、- 1 -20192019 年度第二学期期末考试试题年度第二学期期末考试试题高一化学高一化学请将答案正确涂写在答题卡上可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H 1 1 C C 1212 O O 1616 F F 1919 NaNa 4040 ClCl 35.535.5 CuCu 6464 第卷 1、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1下列关于古籍中的记载说法不正确的是A 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B 吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性C 本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” ， “以烧酒复烧二次价

2、值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D 肘后备急方中“青蒿握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化2下列过程吸收热量的是 A. 食物腐败 B. 干冰升华 C. 酸碱中和 D. 镁条燃烧3用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为 8 的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式： D. Cl的结构示意图：4下列事实不能用元素周期律解释的是A. 碱性：NaOHAl(OH)3 B. 相对原子质量：ArKC. 酸性：HClO4HIO4 D. 稳定性：HFHCl5下列物质中既含有非极性共价键又含有离子键的是A. CO2 B. Na2O2 C.

3、MgCl2 D. NaOH6下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl 和 NaOH 反应的中和热H57.3kJmol1，则 1mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则 2H2O(1)2H2(g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C. 放热反应比吸热反应容易发生- 2 -D. 1mol 丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热7已知H-HCl-ClH-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是A. 436kJ/mol 是指断开

4、1 molH2中的 H-H 键需要放出 436kJ 的能量B. 431kJ/mol 是指生成 2 mol HCl 中的 H- Cl 键需要放出 431kJ 的能量C. 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D. 2mol HCl(g)的能量比 lmolH2(g)和 lmolCl2(g)的总能量低8有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g) 2Z(g)；H0。为了使平衡向生成 Z 的方向移动，应选择的条件是高温；低温；高压；低压；加正催化剂；分离出 ZA B C D9氢气是人类最理想的能源。已知在 25、101 kPa 下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热化学方程

5、式书写正确的是A2H2O2=2H2O H142.9 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol110一定温度下，反应 A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol ABB容器内的总压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B2D单位时间内生成 n mol A2的同时生成 n mol B211T时，对于可逆反应:A(g)+B(g)

6、2C(g) +D(g) H0。 下列各图中正确的是- 3 -A. A B. B C. C D. D12某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是AFe 作正极，发生氧化反应B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl)增大13Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4 种元素的原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是A. Y 的原子半径比 X 的大B. Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强C. X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q 的单质具有半导体的性质，Q

7、与 Z 可形成化合物 QZ414某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动15下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气16.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向 KI 淀粉溶液中通入 Cl2

8、溶液变蓝色Cl2与淀粉发生显色反应B铜粉加入浓硝酸溶液中出现红棕色气体发生了置换反应C向溶液中先滴加双氧水，再滴加 KSCN 溶液溶液变血红色原溶液中含有 Fe2D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放浓硫酸具有脱水性和强氧- 4 -热并伴有刺激性气味化性17对于反应 2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是c(NO2) c(N2O4) 体积不变，增加 NO2的物质的量 体积不变，增加 N2O4的物质的量 使体积增大到原来的 2 倍 充入 N2，保持压强不变A B C D18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 1.8

9、g H218O 与 D2O 的混合物中含有的质子数和电子数均为 NAB. 精炼铜，若阳极失去 0.1NA个电子，则阴极增重 3.2gC. 取 50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为 0.35NAD. 标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于 NA19下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO320关于电解饱和食盐水溶液，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

10、B若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3，负极为 FeB电池放电时，负极反应为 Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低D电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O- 5 -22一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二

11、次电池原理如 下图所示，该电池的电解质为 6 molL1KOH 溶液，下列说法中正确A放电时 K移向负极B放电时电池负极的电极反应为 H22e=2HC放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD该电池充电时将碳电极与电源的正极相连23.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是A向 NaAlO2溶液中滴入 HCl 至过量B向澄清石灰水中通入 CO2至过量C向含有盐酸的 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量D向含有等物质的量的 Ca(OH)2、KOH 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失24.在一恒温恒容密闭容器中，A

12、、B 气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：IA、B 的起始量均为 2mol；C、D 的起始量分别为 2mol 和 6mol。下列叙述不正确的是： AI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同BI、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C达到平衡时，途径 I 的 和途径体系内混合气体平均相对分子质量相同D达到平衡时，途径 I 的气体密度为途径密度的 1/225.恒温、恒压下，将 1mol O2和 2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态） ，发生反应 2SO2+O22SO3，状态时达平衡，则 O2的转化率为A4

13、0 B60 C80 D90卷（共卷（共 5050 分分) )26(12 分）工业上用 CO 生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图 1 表示反应中的能量变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 1L 的密闭容器中加入 2mol H2和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化。- 6 -请回答下列问题：（1）在“图 1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，该温度下 C

14、O(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为 0.5L，则平衡 移动 (填“正向” 、 “逆向”或“不”)。（3）已知 CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g)；H193kJ/mol。又知 H2O(l)= H2O(g)；H44 kJ/mol，请写出 32g 的 CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。 27 （8 分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤 1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤 2

15、向处理过的铁屑中加入过量的 3molL-1H2SO4溶液，在 60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得 FeSO4溶液。步骤 3 向所得 FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）在步骤 1 的操作中，下列仪器中不必用到的有_（填仪器编号）铁架台 燃烧匙 锥形瓶 广口瓶 研体 玻璃棒 酒精灯（2）在步骤 1 中所加的碳酸钠溶液中需要煮沸，其目的是_；（3）在步骤 3 中， “一系列操作”依次为_、_和过滤；（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有 Fe3+杂质。检验 Fe3+常用的操作方法是_，28.（12 分）软锰矿（主要

16、成分是 MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉- 7 -（这是一个放热反应） ，据此回答下列问题：（1）A 仪器的名称是_ （2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是_。（3）此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应OHCaClClHClClOCa222222

17、4中每生成 1molCl2，转移电子的物质的量为_mol。（5）有效氯是漂粉精中有效 Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为 65%，则该漂粉精中 Ca(ClO)2的质量分数为_（保留一位小数）29 （10 分）.如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两装置中均为 CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的 。A. 甲中的 Fe 棒，乙中的 Fe 棒 B.甲中的 C 棒，乙中的 Fe 棒 C. 甲中的 C 棒，乙中的 Fe 棒 D.甲中的 C 棒，乙

18、中的 C 棒乙装置中阳极的电极反应式是： 。(2)若两装置中均为饱和 NaCl 溶液：写出乙装置中总反应的离子方程式： 。将湿润的淀粉 KI 试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因： 。- 8 -.如右图为绿色电源“甲烷燃料电池”的工作原理示意图。负极的电极反应为 30 （8 分）ZnO 在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分 ZnS，含有 FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：请回答下列问题：(1) 滤渣 1 的化学式为_，(2)沉淀 X 的化学式为_。(3)“转化”中主要反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤

19、、干燥。洗涤沉淀的操作为_。市一中 20172018 学年度第二学期末期考试试题高一化学答案题号12345678910111213答案DBCBBBDBCCDDD题号141516171819202122232425答案DDDDBDBCCDBB26.（1）b -91kJ/mol （2）0.075mol/(Lmin) 12 正向（3）CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-281kJ/mol27.（1） （2）除去水中溶解氧防止得到 Fe2+ 被氧化而引入杂质 （3）蒸发浓缩 冷却结晶 （4）取样，加入几滴 KSCN 溶液， 若溶液呈现血红色，则溶液中含有Fe3+2

20、8 （1）分液漏斗，（2）。OHClOCaCaClOHCaCl22222222（3）将 U 形管置于冷水浴中。 （4）1OHCaClOHCaHCl22222- 9 -（5）65.5%29(1)B 4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2O Cl2H22OH电解 =在乙装置碳棒电极上生成 Cl2，Cl2与 I反应生成 I2，I2遇淀粉变蓝.CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+30(1) SiO2 (2) Fe(OH)3 (3)MnO4+3Fe2+7H2O= MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2+ 4H+ (4) 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待蒸馏水流下后，重复操作 23 次