高考化学一轮复习 训练选（3）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 6【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选（训练选（3 3） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、将等物质的量的 Na2O2 和 Al 同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体 4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入 1mol/L 盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是A标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为 3:1B加入的固体过氧化钠为 7.8gC当滴加 200mL 盐酸时，沉淀的质量达到最大值D最终消耗的盐酸为 400mL【答案】D2、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是：A洗涤剂除油污的原理

2、与热碱液除油污的原理相同B食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C煤的干馏和石油的分馏原理相同D自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同【答案】B3、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-2 / 6B由水电离产生的 c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-Cc(Fe2+)= 1mol/L 的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-DpH= 1 的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-【答案】B4、在 100mL 稀 HNO3 和稀 H2SO4 组成的混合溶液中

3、，两种酸的物质的量浓度之和为 0.4mol/L向该溶液中加入足量的铜粉后加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A0.15mol/L B0.24mol/L C0.30mol/L D0.36mol/L【答案】B5、短周期元素 A、B、C 在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C 三种元素原子的质子数之和为 32，D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的 2 倍。则下列说法正确的是AB 的气态氢化物比 C 的气态氢化物稳定B元素 D 形成的气态氢化物一定是正四面体形分子CA、B 两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生

4、反应，且反应类型相同D四种元素的原子半径:BDAC【答案】D3 / 6素的原子半径:BDAC，选项 D 正确。答案选 D。6、利用废铅蓄电池填料(主要成分为 PbO2、PbO、PbSO4 等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属 Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列说法中错误的是Ab 与外接电源的负极相连BPbO2 放电时电极反应式为:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-C电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)D与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率【答案】C【解析】A根据钠离子向阴极移动知，b 为阴极，与电源

5、负极相连；故 A 正确；B电解过程中，PbO2 在阴极得电子，电极反应式为PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-；故 B 正确；C电解过程中左室发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电生成氧气和水，4OH4e2H2OO2，溶液的碱性减弱，水的电离程度增大，故 C 错误；D钠离子交换膜只允许钠离子通过，阻止 HPbO2-进入阳极室被氧化，从而提高 Pb 元素的利用率；故 D 正确；故选 C。7、对于反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在其他条件不变时，能增4 / 6大正反应速率是A增大氧气浓度 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度【答案】A【解析】A、增大氧气的浓度，能

6、增大正反应速率，故 A 正确；B、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故 B 错误；C、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故 C错误；D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故 D 错误；故选A。8、用 0.1 molL1 的盐酸滴定 20 mL 约 0.1 molL1 氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是Aa 点溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)B滴定过程中，当溶液的 pH=7 时，两者恰好中和C用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小D当滴入盐酸为 30 mL 时，溶液中:c(

7、NH4+)+c(H+)c(OH)+c(Cl)【答案】A二、非选择题化合物甲和 NaAlH4 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2 反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。将4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的5 / 6H2。请推测并回答：(1)甲的化学式_。(2)甲与 AlCl3 反应得到 NaAlH4 的化学方程式_。(3)NaAlH4 与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_。(5)某同学认为：用惰

8、性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。解析：由 4.80 g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2，可推断金属钠和 H2 反应生成的甲为 NaH，NaH 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaH 与 AlCl3 反应可得到 NaAlH4。(1)甲的化学式为 NaH。(2)由于反应物为 NaH 与 AlCl3，得到产物有 NaAlH4，故推知另一产物为 NaCl，其化学方程

9、式为4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4 中的氢显1 价，水中的氢显1 价，NaAlH4 与水发生氧化还原反应的过程中生成氢气，另一产物为 NaAlO2，其化学方程式为NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根据题意 NaH 在无水条件下能6 / 6与 Fe2O3 反应，结合反应物的性质可推知反应产物为 Fe 和 NaOH，从而得出其化学方程式为 3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。(5)制备过程中，由于盐酸易挥发，产生的氢气中会有氯化氢，易和钠反应生成 NaCl；如在制取 NaH 的反应中钠过量，则产物中混有钠，钠与水反应也会有氢气产生，同时验纯时也没有考虑到混入的 NaCl。答案：(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2 中混有 HCl，导致产物中有 NaCl；验纯方法不合理，如果有 Na 残留，Na 与水反应也产生H2；没有考虑混入的 NaCl