高考化学一轮复习 训练选（11）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 9【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选（训练选（1111） （含解（含解析）新人教版析）新人教版李仕才一、选择题1、甘氨酸的化学式为 C2H5O2N，关于 0.5molC2H5O2N 计算结果错误的是（ ）A分子个数约为：3.011023 B式量：75C原子的物质的量的总和：4.5mol D氧元素质量：16g【答案】C【解析】A 项，根据阿伏伽德罗常数可知，0.5molC2H5O2N 中含有的分子个数约为：0.5mol6.021023mol-1=3.011023，故 A 正确；B 项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，则式量为：122+15+

2、162+14=75，故 B 正确；C 项，甘氨酸的化学式为：C2H5O2N，所以 0.5molC2H5O2N 中原子的物质的量的总和为：0.5mol(2+5+2+1)=5mol，故 C 错误；D 项，0.5molC2H5O2N 中含有的氧元素的物质的量为 20.5mol=1mol，所以氧元素的质量为：1mol16g/mol=16g，故 D 正确。2、下列离子方程式书写正确的是A稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热: NH4+OH-2 / 9=NH3+H2OC往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H+H2O2=I

3、2+2H2ODHS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-【答案】C【解析】A、硝酸为氧化性酸，铁与稀硝酸反应生成 NO 气体，当硝酸过量是的反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O，故 A错误；B、往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热:HCO3NH4+OH-=NH3+2H2OCO32，故 B 错误；C、往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水生成碘单质:2I-+2H+H2O2=I2+2H2O，故 C 正确；D、HS-的电离:HSHS2，故 D 错误；故选 C。3、下列说法正确的是（ ）将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究 Mg 的活泼性钠、镁、铝的最高价

4、氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱MgO、Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀 用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀生铁和钢都能完全溶解在足量的盐酸中3 / 9A B C D 【答案】C4、用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法正确的是A中溴水褪色,说明 SO2 具有漂白性B中溶液由黄色变浅绿色，溶液的 pH 变小C中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸弱D中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:2【答案】B【解析】A中溴水褪色

5、,二氧化硫将溴还原生成氢溴酸，同时生成硫酸，说明 SO2 具有还原性，选项 A 错误；B中溶液由黄色变浅绿色，二氧化硫、氯化铁和水反应生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，溶液的 pH 变小，选项 B 正确；C、中出现白色浑浊，说明亚硫酸的酸性比硅酸强，选项 C 错误；D、中出现深红色沉淀(Cu2S03CuSO32H2O),发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2: 3，选项 D 错误。答案选 B。5、下列说法正确的是A乙醇的燃烧热为H= -a kJmol-1，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -a kJmol-14 / 9B稀硫

6、酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为-57.3 kJ/molCS(g)+O2(g)=SO2(g) H= -a kJmol-1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -b kJmol-1，则 abD500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= -38.6kJmol-1【答案】C6、锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过 10 年，负极是锂，正极是聚 2-乙烯吡(P2VP) 和 I2 复合物，工作原理 2Li+ P2VPnI2=2LiI+ P

7、2VP(n-1)I2，下列叙述错误的是A该电池是电解质为非水体系的二次电池B工作时 Li+向正极移动C正极反应式为 P2VPnI2+2Li+2e-=2LiI+ P2VP(n-1)I2D该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点【答案】A【解析】金属锂能够与水反应，所以该电池是电解质为非水体系的一次电池，使用寿命超过 10 年，A 错误；原电池工作时，阳离子（Li+）向正极移动，B 正确；原电池正极发生还原反应，P2VPnI2 在正极得电子，C 正确；锂-碘电池应用于心脏起搏器，使用寿命超过 10 年，该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点，D 正确；正确选项 A。7、在 1

8、0 L 密闭容器中充入气体 X 和 Y，发生反应 X(g) + Y(g)M(g) 5 / 9+ N(g) H，所得实验数据如下表：起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/n(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.400.100.0808000.200.05a下列说法正确的是A中，若 5 min 末测得 n (M)0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N)1.010 2 mol/(Lmin)B800 ，该反应的平衡常数 K2.0C中，达到平衡时，Y 的转化率为 80%DH0【答案】C 【解析】A中，若 5 min

9、末测得 n (M)0.050 mol，由化学方程式可知，0 至 5 min 内，用 N 表示的平均反应速率 (N) (M)= 1.0103 mol/(Lmin)，A 不正确；B由表中数据可知，800 ，该反应的平衡混合物中 X、Y、M、N 的物质的量浓度分别为 0.032 mol/L、0.002 mol/L、0.008 mol/L、0.008mol/L，则平衡常数 K1.0，B 不正确；C因为该反应前后气体分子数是不变的，故改变压强后化学平衡不移动。中投料的比例与相同，所以两次的平衡应是等效的，6 / 9达到平衡时 Y 的转化率与相同，为 80%，C 正确；D由两实验的数据可知，温度升高后，化

10、学平衡向逆反应方向移动，所以 H0 ，D 不正确。本题选 C。点睛：解化学平衡问题时，要仔细分析图表中的数据，善于发现和利用等效平衡解决问题，这样可事半功倍，不可盲目死算。8、下到有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）A向 Na2CO3 溶液中通入 NH3， 减小B将 0.1molL-1 的 K2C2O4 溶液从 25升温至 35，增大C向 0.1molL-1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性， =1D向 0.1molL-1 的 CH3COONa 溶液中加入少量水， 增大【答案】D【解析】A 项，Na2CO3 溶液中存在平衡 CO32-+H2OHCO3-+OH-，通入NH3，NH3 溶

11、于水生成 NH3H2O，存在电离 NH3H2ONH4+OH-，抑制了 CO32-的水解，c(CO32-)增大，又因为 c(Na+)不变，所以减小，故 A 正确；B 项，K2C2O4 溶液中存在 C2O42-水解，水解吸热，若从7 / 925升温至 35，促进了 C2O42-的水解，c(C2O42-)减小，又因为c(Na+)不变，所以增大，故 B 正确；C 项，向 0.1molL-1 的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，则 c(Na+)=c(F-)，即=1，故 C 正确；D 项，CH3COOH 的

12、电离常数 Ka=，所以=，电离常数只受温度影响，温度不变则 Ka 不变，故 D 错误。二、非选择题硅是带来人类文明的重要元素之一，在传统材料发展到信息材料的过程中创造了一个又一个奇迹。(1)新型陶瓷 Si3N4 的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在 H2 的作用下，使 SiCl4 与 N2 反应生成Si3N4 沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_。(2)一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及化合物)和氮气(含少量氧气)合成氮化硅的工艺主要流程如下：已知硅的熔点是 1 420，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。N2 净化时，铜屑的作用是：_；硅胶的作用是_。在氮化炉中

13、反应为 3Si(s)2N2(g)=Si3N4(s)H727.5 kJ/mol，开始时须严格控制氮气的流速以控制温度的原因是_。X 可能是_(选填“盐酸” “硝酸” “硫酸”或“氢氟酸”)。8 / 9(3)工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应，该反应的化学方程式为_。假设每一轮次制备 1 mol 纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应中 HCl 的利用率为 90%，反应中 H2 的利用率为 93.75%。则在第二轮次的生产中，补充投入 HCl 和 H2 的物质的量之比是_。解析：(1)工业上采用化学气相沉淀法制备 Si3N4 的反应

14、中，反应物是 H2、SiCl4 和 N2，根据质量守恒，除了 Si3N4 外，含有 HCl 气体生成，从而写出该反应的化学方程式。(2)氮气中含有少量氧气及水蒸气，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀产品 Si3N4，因此需要将氮气净化，用 Cu 除去氧气，硅胶除去水蒸气。氮化炉温度为 1 2001 400，硅的熔点为 1 420，该反应是放热反应，严格控制氮气流速，以控制温度为 1 2001 400，防止硅熔化成团，阻碍硅与氮气充分接触。Si3N4 与氢氟酸反应，而硝酸不反应，且稀硝酸可将硅块中的 Fe、Cu 杂质溶解而除去。(3)SiHCl3 与 H2O 反应生成 H2SiO3、盐酸和 H2。制取

15、 1 mol 纯硅第一轮次：反应 Si 3HClSiHCl3H2，1 mol 3 mol/90% 1 mol 1 mol反应 SiHCl3 H2 Si 3HCl，1 mol 1 mol/93.75% 1 mol 3 mol第二轮次生成中，需补充 HCl 物质的量为 3 mol/90%3 mol，需补充H2 物质的量为 1 mol/93.75%1 mol，则 n(HCl)n(H2)(3 9 / 9mol/90%3 mol)(1 mol/93.75%1 mol)51。答案：(1)3SiCl42N26H2=Si3N412HCl(2)除去原料气中的氧气 除去水蒸气 这是放热反应，防止局部过热导致硅熔化熔合成团，阻碍与 N2 的充分接触 硝酸(3)SiHCl33H2O=H2SiO33HClH251