高考化学一轮复习 训练选（4）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选（训练选（4 4） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、检验氨气正确的方法是A靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝【答案】B【解析】A因浓硫酸没有挥发性，当靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，没有大量白烟产生，故 A 错误；B浓盐酸有挥发性，靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒时，氨气与氯化氢气体化合生成大量的白烟，故 B 正确；C氨水显碱性，而用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，说明气体溶于水后显酸性，故 C 错误；D氨气

2、没有强氧化性，不能将碘化钾氧化为碘，故用湿润的淀粉碘化钾试纸不能检验氨气，D 错误。答案选 B。2、化学在生产、生活中有广泛的应用。下列做法正确的是A用硫黄熏蒸馒头，使馒头变得更白B将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间2 / 7C用 K2FeO4 代替氯气给自来水消毒，提高效率并减少二次污染D在熟食中添加过量的亚硝酸钠，防腐并改善肉食的色泽与口感【答案】C【解析】A、二氧化硫是有毒气体，该做法会危害人体健康，故 A 错误；B、甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故 B 错误；C氯气给自来水消毒会产生有机氯化物，影响人体健康，用K2FeO4 代替氯气给自来水消毒，可以提高效率并减少二次污

3、染，故C 正确；D亚硝酸钠是常见的致癌物质，在熟食中添加过量的亚硝酸钠，会危害人体健康，故 D 错误；故选 C。3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C=110-13molL-1 的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-wKc OHD由水电离的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的 Cl2，能将 Br -氧化为Br2，故 A 错误；B、使甲基橙变红的溶液呈酸性

4、，Fe3+与 SCN-反应生成红色的 Fe(SCN)3，故 B 错误；C、=110-13molL-13 / 7的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即 C 正确；D、由水电离的 c(H+)=110-13molL-1 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而 HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以 D错误。本题正确答案为 C。wKc OH点睛：离子共存问题涉及面广，且变化万千，给定的条件各有特色，所以一定要认真分析指定溶液的性质，如 B、C、D 性质各不一样，再结合离子的性质进行判断；有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响，如 A 中主要是 Cl2，如果只认识到氯水显酸性，那么 A 就可能错

5、选出来了。4、下列化学实验事实及其解释不正确的是A滴有酚酞的 Na2CO3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3 水解程度增加，溶液碱性增强B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2CO3 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的 Na2O2 再与水和二氧化碳反应【答案】D【解析】A盐的水解吸热，故滴有酚酞的 Na2CO3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3 水解程度

6、增加，溶液碱4 / 7性增强，选项 A 正确；B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，选项 B正确；C用洁净的玻璃管向包有 Na2CO3 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应，选项 C 正确；D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，选项 D 不正确。答案选 D。5、下表为元素周期表的一部分，其中 A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为 23，下列说法正

7、确的是A元素 A 对应的氢化物，常温下一定是气态B元素 B、E 的原子序数相差 19C与金属钠的反应中，1molC 原子和 1molE 原子得电子数目一定相等DA、C、D 均可形成 18e-分子【答案】D6、利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl 溶液制备 LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是A电极 B 连接电源正极BA 极区电解液为 LiCl 溶液C阳极反应式为：2H2O+2e-= H2+2OH-D每生成 1molH2，有 1molLi+通过该离子交换膜5 / 7【答案】B点睛：本题考查了电解原理的应用。可以类比氯碱工业。7、一定量的锌粉和 3mol/L

8、的过量盐酸反应，当向其中加人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生 H2 总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A B C D【答案】C【解析】加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生 H2 的总量增大，错误；加入银粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2 的总量，正确；加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生 H2 的总量，正确；稀硝酸，硝酸与锌反应不能生成氢气，故错误；加入 CaCO3，碳酸钙与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率降低，故错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不

9、影响锌粉的量，不影响产生 H2的总量，正确；选 C。8、甲胺(CH3NH2) 的性质与氨相似。25时，向10mL1.0000molL-1 甲胺溶液中滴入 0.5000molL-1 的稀硫酸，溶液的 pOH 与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2H2O)=4.010-4。下列说法正确的是（ ）ApOH=7 时，2c(CH3NH3+)=c(SO42-)6 / 7B水的电离程度：cbaCa 点溶液中存在：c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3+)c(H+)c(OH-)D25时 1.000 molL-1 甲胺溶液中 CH3NH2H2O 的电离度约为

10、 2.0%【答案】D二、非选择题某铝土矿中主要含有 Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有 Fe2O3 等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：请回答下列问题：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_。(2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。(3)在稀释、结晶过程中，稀释的目的是_；加 Al(OH)3 晶核的目的是促进 Al(OH)3 的析出。上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2 而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_。7 / 7(5)该

11、生产流程能实现_(填化学式)的循环利用。解析：(1)粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，是因为温度越高，反应速率越快。(2)AlO(OH)与 NaOH 溶液反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝的物质的量之比为 11 所以 AlO(OH)与 NaOH 以物质的量之比11 反应，即反应的化学方程式为 AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O。(3)AlO 在溶液中会发生水解：AlO2H2OAl(OH)3OH，依据越稀越水解，可知加水稀释是为了促进 AlO 的水解。 “稀释、结晶”工艺中，也可以用偏铝酸盐与 CO2 反应代替，即2H2OAlOCO2=Al(OH)3HCO。(4)浓缩所得的 NaOH 溶液由于吸收了空气中的 CO2 而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。(5)后续反应中又生成氢氧化钠，而开始时是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，故该生产流程能实现循环利用的是 NaOH。答案：(1)加快反应速率(2)AlO(OH)NaOH=NaAlO2H2O(3)促进 AlO 的水解 CO2(4)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(5)NaOH