高考化学一轮复习 训练选（9）（含解析）新人教版.doc

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1、1 / 7【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 训练选（训练选（9 9） （含解析）（含解析）新人教版新人教版李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 25.25g 二者的混合物，恰好消耗 1.0molL-1 盐酸 500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量为（ ）A15g B20g C30g D35g【答案】B 【解析】混合物加入盐酸发生：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O、Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O，恰好消耗盐酸 500mL，生成CuCl

2、2 物质的量为 5001031/2mol=0.25mol，其中 Cu 原子物质的量为 0.25mol，灼烧混合物 Cu 元素最终转化成 CuO，因此根据 Cu原子守恒，因此 CuO 的物质的量为 0.25mol，其质量为0.2580g=20g，故选项 B 正确。2、下列指定反应的离子方程式不正确的是A钠与水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2+HCO3+OH2 / 7CaCO3+H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+2OH +2H+SO42BaSO4+2H2OD泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3【答案】B【解

3、析】A钠与水反应的离子方程式为 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故 A 正确；B向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成 NH3H2O，故 B 错误；C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，故 C 正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式 A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为 B，向碳酸氢铵

4、溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。3、向铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合,其中铝粉在 1000时可与 N2 反应制备 AlN,下列说法正确的是（ ）AAlN 是一种金属材料BAlN 与足量盐酸反应的离子方程式为 AlN+3H+=Al3+NH33 / 7CAlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D少量 NH4Cl 能够破坏 Al 表面的 Al2O3 薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，故 A 错误；AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3

5、+NH4+，故 B 错误；AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故 C 错误；NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al表面的 Al2O3 薄膜，故 D 正确。4、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是选项实验操作现象解释或结论A把 SO2通入紫色石蕊试液中紫色褪去SO2具有漂白性B把浓硫酸滴到 pH 试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C将充满 NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变浅反应 2NO2N2O4的 H0D将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应淡蓝色液体为胶体【答案】D【解析】把 SO2 通入紫色石蕊中，石蕊溶液变为红色，故 A 错

6、误；把浓硫酸滴到 pH 试纸上，PH 试纸最终变为黑色，体现浓硫酸脱水性，故 B 错误；2NO2N2O4 H0，将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中，平衡逆向移动，红棕色加深，故 C 错误；胶体能产生丁达尔效应，故 D 正确。5、下列过程中，发生吸热反应的是（ ）4 / 7A碘的升华 B生石灰溶于水CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl D盐酸和氢氧化钠溶液混合【答案】C6、为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是A石量电极作正极，电极表面有物质被还原B铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-

7、50e-=8CO2+50H+CH+由质子交换膜左侧向右侧迁移D标况下每消耗 5.6 L O2 电路中通过 1mol 电子，经过电解质形成闭合回路【答案】D7、常温时，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) H。溶液中 c(AsO43-) 与反应时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）At1 时 v 逆小于 t2 时 v 逆B该反应达到平衡时，2v 生成(I-)=v 生成(AsO33-)C升高温度，c(AsO33-) 浓度增大，则H0D增大 c(OH-)，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大【答案】A8、化学与生产、

8、生活密切相关，下列说法不正确的是A次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒5 / 7B硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂C爆竹燃放后，硫燃烧生成D施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】C 【解析】A，NaClO 溶液具有强氧化性，可用作环境的杀菌消毒，A项正确；B，硅胶具有较强的吸水性，可用作商品包装袋内的干燥剂，B 项正确；C，爆竹燃放后，硫燃烧生成 SO2，C 项错误；D，草木灰的主要成分为 K2CO3，氨态氮肥中含 NH4+，两者若混合使用，由于CO32-、NH4+的水解相互促进，生成的 NH3 逸散到空气中降低肥效，施肥时草木灰不能与氨态氮肥混合使用，D 项正确；答案选 C。二、非选择题Cu

9、Cl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题：(1)仪器 X 的名称是_。(2)实验操作的先后顺序是 a_e(填操作的编号)。a检查装置的气密性后加入药品b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处通入干燥 HCld点燃酒精灯，加热e停止通入 HCl，然后通入 N2(3)在实验过程中，观察到 B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色6 / 7变化是_。(4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。【探究反思】(5)反应结束后，取出 CuCl 产品

10、进行实验，发现其中含有少量的CuCl2 或 CuO 杂质。根据资料信息分析：若杂质是 CuCl2，则产生的原因是_。若杂质是 CuO，则产生的原因是_。解析：(1)X 盛放固体无水 CuSO4，为干燥管。(2)先通 HCl，再加热(防止加热时生成 Cu2(OH)2Cl2)，结束时应先停止加热，冷却，再停止通 HCl。顺序为 cdb。(3)CuCl2 分解生成的 Cl2，遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(Cl2H2OHClHClO，变红是因为生成 HCl，褪色是因为生成具有强氧化性的 HClO)。(4)D 装置的作用是吸收 Cl2，防止排入空气，污染大气，发生反应：Cl22OH=ClClOH2O。(5)若有 CuCl2 剩余，说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于 300时 CuCl2 才分解生成CuCl 和 Cl2，说明温度不够高或加热不充分。由题给信息，CuO 是Cu2(OH)2Cl2 分解生成的，说明 CuCl22H2O 分解生成部分 Cu2(OH)2Cl2，说明通入 HCl 的量不足。答案：(1)干燥管7 / 7(2)cdb(3)先变红后褪色(4)Cl22OH=ClClOH2O(5)加热时间不足或温度偏低 通入 HCl 的量不足